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1、学习必备欢迎下载酸碱盐金属知识点整合一、 常见的酸碱盐常见的酸浓盐酸（ HCl） ：无色透明液体，工业盐酸因含有Fe3+ 性质：挥发性（打开浓盐酸瓶口，出现白雾）浓硫酸（ H2SO4） ：无色透明油状液体，密度1.84g/cm3 性质： 1、溶于水时放热如何稀释浓硫酸 ：将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌。注意不能将水加到浓硫酸中， 否则将出现酸溅。因为浓硫酸密度比水大，水将浮在浓硫酸表面， 浓硫酸溶于水放热， 导致局部温度过高， 水暴沸，产生酸溅2、吸水性：浓硫酸会吸收气体中的水分。可用作干燥剂3、脱水性：浓硫酸将物质中的氢氧元素按水的比例脱下来。浓硫酸滴在身上如何处理：先用抹布擦拭，后用
2、大量清水冲洗4、强氧化性浓硝酸（ HNO3） ：无色透明液体性质： 1、挥发性2、见光易分解3、与金属反应不生成氢气4、强氧化性常见的碱氢氧化钠（ NaOH） ：又称烧碱、火碱或苛性钠性质： 1、易潮解潮解：固体物质易在空气中吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象2、易变质与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3 3、强腐蚀性（滴于手上有烧灼感）4、易溶于水氢氧化钙（ Ca(OH)2） ：又称熟石灰或消石灰性质： 1、微溶于水2、易变质与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 浓氨水：氨气的水溶液溶质： NH3 H2O，名称，一水合氨性质： 1、易挥发NH3 H2O = NH3+ H2O 常见的盐碳
3、酸钠（ Na2CO3） ：又称纯碱或苏打性质： 1、水溶液呈碱性碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O） ：带十个结晶水的碳酸钠易风化失去结晶水成为碳酸钠粉末碳酸钙（ CaCO3） ：别称石灰石，大理石，汉白玉等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载性质： 1、高温下易分解难溶盐 = 金属氧化物+ 非金属氧化物氯化钠（ NaCl） ：食盐生理盐水： 0.9%的氯化钠溶液二、酸碱盐的性质电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程1、酸的概念电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物2、酸的通性
4、（1） 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。（2） 酸碱=盐 水（3） 酸盐新盐新酸（4） 酸金属氧化物盐水（5） 酸活泼金属= 盐氢气3、碱的概念电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物4、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊变蓝，酚酞变红（2）碱+ 酸= 盐+ 水（3）碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水（4）碱+ 盐= 新碱+ 新盐5、盐的概念电离时产生的阳离子是金属离子和铵根离子，阴离子是酸根离子的一类化合物6、盐的一般性质（1）酸+ 盐= 新酸+ 新盐（2）碱+ 盐= 新碱+ 新盐（3）盐+ 盐= 新盐+ 新盐（4）盐+ 金属= 新盐+ 新金属注意： 碱和盐的性质一般都只针对可溶性的碱和盐
5、而言三、几种离子的检测1、Cl-的检测： 先加 AgNO3，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO32、SO42-的检测： 加 BaCl2或 Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ NaCl 加入硝酸的作用： 排除其他能与银离子反应生成沉淀的离子存在的可能性3、CO32-的检测： 加酸，产生气体，通入澄清石灰水中，变浑浊Na2CO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2所有含 CO32-的盐均可与酸反应4、NH4+的检测： 加强碱，产生气体，用 湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口，试纸
6、变蓝注意： 红色石蕊试纸必须是湿润的，否则不会变色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载5、H+的检测：加紫色石蕊试液，呈红色6、OH-的检测：加酚酞试液，呈红色几种特殊的沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，易被氧化成氢氧化铁（白色沉淀立刻变成灰绿色，随后慢慢变红褐色）Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Mg(OH)2白色沉淀BaSO4白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸AgCl 白色沉淀。不溶于水，也不溶于酸四、 共存问题主要看选项中是否有沉淀、水或气体生成。若有，则不能共存。在这种题目中，若要大量共
7、存，微溶物也不能共存。五、 除杂问题三个要素： 1、加入的物质要能与杂质反应2、加入的物质不能与需要的物质反应3、与杂质反应生成的生成物不能有新杂质生成六、推断题从具有最明显特征的物质或现象开始判断（有特殊颜色和性质的沉淀、气体） ，再根据这些物质进行正推和逆推例题、 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水， 得无色透明溶液， 加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含
8、有，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（ 1）中应加入溶液。七、金属的变化规律金属的活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性应用：氢前金属可置换氢前金置后金置换反应：一种单质从化合物中置换出另一种单质，并生成另一种化合物的反应酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应】专题1、根据下列反应判断X、Y、Z 三种金属活动性由强到弱的顺序是X 2HCl XCl2H2Y2HCl YCl2H2Z 2HCl 不反应X精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载YCl2XCl2Y A X、Y、Z B Y、X、Z
9、C Z、Y、X D X、 Z、Y 2在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（）A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁3废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au( 金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au 4将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) AMg BAg CMg 、Ag DZn、Ag 5、在氧化铜和铁粉的混
10、合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸6、能够证明Fe、Cu、Hg 三种金属活动性顺序的一组化学反应是（）A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)2B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2D、Fe + HCl Fe
11、 + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)27、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( ) A、氯化亚铁溶液、铜、银 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银 D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）A 稀硫酸B 硫酸铜C 硝酸银D 硫酸锌9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）、 el3、 ll3、 ul2、 gl 10、 X 、Y、Z 三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少， X、Z 质量不变，将Z 投入到 X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序
12、为 ( ) AXYZ BYZX CZYX D YXZ 11、某金属放入稀硫酸中不产生 气泡，该金属可能是（） A Mg B Fe C Zn D Ag 12同质量的下列金属与足量的稀HCl 反应，生成H2最多的是（） A.Na B.Mg C.Al D.Fe 13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A 、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌14、向含 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中， 加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4
13、页，共 14 页学习必备欢迎下载向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）AAg、Cu、 Mg BCu、Mg、 Zn CAg、Cu、Zn DAg 、Mg、 Zn 15将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( ) A铁B铁和铜C铁、铜、银D铁和银16把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤， 滤液中只有一种溶质的是 ( ) A Na2S04 CuSO4， BH2SO4 CuS04 C HCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)2 【离子共存问题】专题1分别把下列各组
14、中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）AMgCl2 NaOH H2SO4BBa(NO3)2K2SO4HCI CKOH CuS04H2SO4DAgNO3KCI HN032下列各组物质在溶液中能够共存的是（）ACaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH 3某 PH 值小于 7 的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子 (Cl-)，则下列哪种离子还能 大量共存于该溶液中（）A碳酸根离子B氢氧根离子C硝酸根离子D硫酸根离子4、下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3B、Ba2+、OH、SO42C、Ca2+、NO3、 CO
15、3D、Ag+、Na+、 Cl5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl ，Na2CO3 D、 BaCl2，K2CO36、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、 CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、 CuSO4、H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明 溶液的是（） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH 8、下列离子能在pH=13的水溶
16、液中大量共存的是（）ASO42-、Cl- 、Na+、H+ BK+、 SO42-、Cu2+、 N03- CCl- 、 K+、 SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl- 、CO32-、Na+ 9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4 NaCl Na2CO3 C、Na2SO4 KNO3 NaOH D、NaOH H2SO4 HCl 10、下列各组物质能在pH=1 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3精选学习资料 - - - - - - - -
17、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载C、Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl D、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl 11下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）ABaCl2、HCl、Na2CO3BK2CO3、NaNO3、KOH CMgCl2、H2SO4、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl12、下列各组溶液混合(酸均过量 )，最终无沉淀的是：（）A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、 AgNO3、HCl C、AgNO3、CaCl2、HNO3D、 NaOH、MgCl2、H2
18、SO4 【鉴别物质】专题1能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液3下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是 ( ) A 稀盐酸 B氯化钠溶液 C硫酸铜溶液 D碳酸钠溶液4下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）ACuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液BCuSO4溶液和 BaCl2溶液CCuCl2溶液和 AgNO3 溶液DCuCl2溶液和 KOH 溶液5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液
19、时，最好使用的一种试剂是（） A 、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D 、氯化钠溶液6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH试纸 D、氯化钡溶液7、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（） A NaCl B CuO C Cu D Zn 8. 用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A酚酞试液B 氯化铜溶液C硝酸银溶液D碳酸钠溶液9. 下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（） A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸10. 能用浓 H2SO4干燥，又能用固体NaOH 干燥的气体是SO2 N
20、2O5 CO2 H2 O2A、 B、 C、 D、11、使用一种试剂就能把NaCl、 NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）AAgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液12能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾13、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A、HCl B、BaCl2C、 NaOH D、Ba(OH)214、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液
21、 C 二氧化碳气体 D氯化纳15、用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载A .Na2CO3、NaOH、酚酞B. NaCl、Na2CO3、NaOH C. HCl 、KOH 、BaCl2D. HCl 、NaOH、酚酞16、能将 NaCl 、BaCl2、 Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液17. 能一次鉴别出FeCl3、 Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A. AgNO3溶液 B. BaCl2
22、溶液 C. NaOH溶液 D. 无法鉴别18、有五瓶失去标签的溶液 Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A. B. C. D. 19. 现有 NaOH MgSO4Ba(NO3)2KClCu(NO3)2五种溶液， 不外加试剂， 可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A、 B、 C、 D、20. 不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：Ba(OH)2FeCl3BaCl2H2SO4KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）A、 B 、 C、 D、12分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得
23、到无色透明溶液的是 ( ) AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3 ， BNa2CO3 、CaCl2、Zn(NO3)2 CCuS04 、KCI、NaCI DMgCl2、NaN03 、Na2S04 【除杂】专题1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是( ) ANaCl（Na2CO3）BFe（Cu） CNa2CO3（CaCO3） DHCl （BaCl2）2. 除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO 3、 下列除杂 ( 括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）ACu(Zn) 稀盐酸 BC
24、O2气体 (HCl) 氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液 (Na2CO3) 氯化钡溶液4下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（）ANaOH 中混有 Na2CO3（盐酸） BCO中混有 CO2（石灰水）CH2中混有 HCl（NaOH溶液） D KNO3中混有 KCl（AgNO3溶液）5. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液6. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A. 稀B. C. 硝酸D. 石灰水7. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）精选学习资料 - - - - - - -
25、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼烧。C. 加适量水， 加热， 过滤， 洗涤。D. 加适量稀，微热， 过滤， 洗涤。8、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( ) ANaOH 溶液 (Na2CO3) 选用稀盐酸 BC(CuO)选用稀硫酸CNaCl 溶液 Ba(OH)2 选用硫酸铜溶液 DMnO2(KCl) 选用水9、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3
26、）（4）10. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）11. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：a. 化合反应b. 分解反应c. 置换反应d. 复分解反应12. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（ 1 ） 硝 酸 钠 （ 氯 化 钠 ）；（ 2 ） 烧 碱 （ 纯碱）；（ 3 ） 亚 硫 酸 钠 （ 苛 性 钠 ）；（ 4 ） 汞（铜）；（5
27、）；。【酸、碱中和】专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载1、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( ) A、红蓝紫 B 、紫蓝红C、蓝紫红 D 、红紫蓝2、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的一组是（）A Cu、CuO、Cu(OH)2B Fe 、Fe(OH)2、 FeCl3C Zn、 ZnO、ZnCO3D Na、 NaOH、 NaNO3 3、10 克 10%的盐酸与10 克 10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C
28、、 CuO D、 H2SO44. 质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C.紫色C.无色5、将 10 克 20%的稀硫酸和10 克 20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中（）A紫色石蕊变红B石蕊不变色C无色酚酞变红D无法判断6. 质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀硫酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C.紫色C.无色7、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( ) A、氯化亚铁 B、氯化铁 C、氯化锌 D、氯化镁8、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A Zn B AgNO3 C N
29、a2CO3 D NaOH 【图像】专题1我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中 正确 的是 ( ) 2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 ( ) 3我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是冲洗时间pH 7 冲洗时间pH 7 冲洗时间pH 7 冲洗时间pH 7 A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载
30、4、 将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）5在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（）6向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）【特殊离子检验】专题1. 检验下列物质分别用什么试剂：A、检验 SO42-用_和_，以 H2SO4为例的方程式；B、检验 Cl- 用_和_，以 HCl 为例的方程式；C、检验CO32-用_或_，现象为：；D、因自来水中含有氯离子，所以冒充纯净水的自来水可用_检验。2怎样用镁、碳酸钙、水、盐酸制
31、取氢氧化镁？用化学方程式表示：, 。【推断物质】专题1、某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为，并进行了下面的实精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载验：实验内容+实验现象白色沉淀生成白色沉淀生成有气泡冒出按的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是 ( ) AHCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl CNa2CO3、BaCl2、HCl
32、、Na2SO4 DNa2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl 2、某无色溶液中，可能含有KCl 、BaCl2、Na2CO3、 CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是（）A、Na2CO3、CuCl2B、Na2CO3、BaCl2C、KCl 、 CuCl2 D、Na2CO3、KCl 3有 A、B、C三种溶液，它们之间相互反应的现象如下：A+B 有气体生成； A+C 无明显现象； B+C 有白色沉淀生成，则A 、 B、C三种溶液可能分别是 ( ) A HCl、 NaOH 和 Na2CO3溶液 BNaCl、 Na2CO3和 Ca(OH)2溶液 C HCl、 Na
33、2CO3和 CaCl2溶液 DH2SO4、HCl 和 BaCl2溶液4、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。做实验有如下现象：（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断： 该粉末一定含有和，一定不含有，可能含有。5、已知反应：化合物甲+单质 X = 单质 Y+ 化合物乙。（1）若乙的溶液呈浅绿色，Y 是一种红色固体，则X 是；（2）若在常温下乙是一种无色气体，单质Y 是一种红色固体，则X 是。6、有 A、B、C
34、 三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C 出现白色沉淀。另取A、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B 产生白色沉淀。由此可得：A 是_;B 是_;C 是_。7、有 A、B、C、D、E 五种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO3、H2SO4、Ba(OH) 2、Na2CO3中的一种，为鉴别它们进行如下实验：（1）在 D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。（2）把 C分别加入A和 E 中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3，C和 A 生成的白
35、色沉淀溶解，而 C和 E生成的白色沉淀不溶解。试推断（写物质的名称）：A： B： C： D：。8、有 A、B、C 三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgNO3=B+2Ag; ；B+2KOH=2C+Cu(OH)2则化学式： A 是B 是C 是9有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载（1）若 A、B混合，有白色沉淀生成，则C为； （填写化学式，下同）（2）若 A、B混合，有气体放出，则C为；（3）若 A、B混合，
36、无任何现象，则C为；（4）上述（ 1）中发生的反应，其基本类型属于反应。 （填基本反应类型）10、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。现有X、Y、Z 三种不同金属，A、B、C、D、E、F 是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化： A B的溶液+Y过滤只含一种溶质的溶液X 、 Z W 酸过滤AgN O3稀 HNO3过滤X+ O2加热C稀 H2SO4蓝色溶液蒸发结晶蓝色晶体A 的溶液+Y过滤Z滤液白色沉淀R潮湿空气D W 酸E+NaOH过滤滤液红褐色沉淀 F滤液由此推断：（1）白色沉淀R 是；（2）写出下列物质的化学式：A， B，W。（3）X、Y、Z 三种金属的活动性
37、由强到弱的顺序是；（4）F 转化为 D 的化学方程式是11. 如下图，将一块金属放在盛稀硫酸的反应器中，反应发生一段时间后在装置D处加热，稍后可见装置E中的白色无水硫酸铜粉末变蓝。试回答下列问题：（1）E中的无水硫酸铜粉末变蓝，说明D中反应有，写出 E中变化的化学方程式。（2）从 E中的变化证明A装置中一定有生成。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式。（4）A中发生反应的前提是。12、 A、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中B 为红色固体单质，D为混合物， E、H 均为黑色固体，F 是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。精选学习资料 - -
38、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载(1)用化学式表示D 的组成、。(2)FG 的反应类型。(3)写出 FE 的化学方程式。(4)指出 B 的一种用途。【计算题】专题1.碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：(1) 写出 NaHCO3 与稀硫酸反应的化学方程式。(2)如何用 98的硫酸 (密度为 1849mL) 配制 9809184的硫酸溶液 ? 。2.现将 45g NaHCO3( 混有 KHCO3) 固体粉末加入100mL
39、稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2 体积的关系如图(该状况下，CO2 的密度为2gL)。通过计算：求 100mL 稀硫酸中硫酸的质量。若稀硫酸为120mL 时，加入固体粉末为58.5g，求产生 CO2 的体积。3.蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g 水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。 （反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：1.纯碱样品中碳酸钠的质量；2.碱样品中氯化钠的质量。
40、4.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：Cl2 + H2 + 2NaOH。2NaCl + 2H2O 现取 100g 的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载电，生成氯气的质量7.1g。请计算：（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？（2）反应后溶液中NaOH 的质量分数是多少？5.有两种外观类似黄金的Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）
41、你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（ 1）中合金粉末20g 放入烧杯中，加入50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。6. 在某温度下， 将 36.5gCaCl2和 NaCl 的混合物放入236g 水中使其完全溶解， 再加入 132.5g溶质质量分数为20% 的 Na2CO3溶液 , 恰好完全反应。 （CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl）试计算：（1）生成 CaCO3沉淀的质量是多少g？ ( 计算结果保留一位小数) （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？7. 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 的质量分数。 现称取 15g 该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水） ，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g. 试求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数（2）所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页