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1、学习必备欢迎下载宁乡六中高二化学第二章测试题第 ?卷（选择题共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 24 分）1决定化学反应速率的主要原因是A参加反应物质的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度2下列说法正确的是A非自发进行的反应一定不能发生B在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4反应 C（ s）+
2、H2O（g）CO（g）+ H2（ g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加 CO 的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大5在一密闭容器中充入一定量的N2和 H2， 经测定反应开始后3 秒末， H2的速率为0.3mol/ （ LS） ，则 3 秒末 NH3的浓度为A0.45mol/L B0.5mol/L C0.6mol/L D0.55mol/L 6在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD 的平衡常数为K，下列说法正确的是AK 越大，达到平衡时，反应进行的
3、程度越大BK 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK 随反应物浓度的改变而改变DK 随温度和压强的改变而改变7对于反应2A（g） 3B（g） C（g） 5D（g） ，在某段时间内的平均反应速率为xv，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是ADAvv25BCBvv31CABvv32DDBvv538在密闭容器内放入5molSO2和 5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为A2 倍B1.5 倍C0.9 倍D 0.5 倍二、选择题（ 12、14、15 小题有两个正确答案，其余均为一个答案，每小题 3 分，共 24 分）9对己达化学平衡的下列
4、反应: 2X(g) +Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动10在一定条件下反应x A + y B z C 达到平衡。下列说法中正确的是A若 C 是气体，且x + y z ，则增大压强平衡一定不移动B若 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y zC若 B、C 都是气体，其它条件不变，增大A 的物质的量平衡不移动，则A 为固态或精选学习资料 - - -
5、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载液态D若升高温度C 的质量分数减少，则正反应是吸热反应11在一个恒温密闭容器中，放入3L 气体 X 和 2L 气体 Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X 的浓度减少13则该反应式中的n 应为A3 B4 C5 D6 12在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g） 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是AX、Y、 Z 的速率之比为122 B容器内各物
6、质的浓度不随时间变化C 容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为12 2 D 单位时间消耗0.1mol X 同时消耗 0.2mol Z 13在一定温度和压强下，N2+3H22NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是A恒温恒压时充入氨气B恒温恒容时充入氮气C恒温恒容时充入氦气D恒温恒压时充入氦气14某容积可变的密闭容器中放入一定量的A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应A（ g）+2B（g）2C（g） 。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，此时 C 气体的体积为50%，则下列推论正确的是A原混合气体的体积为1.5V B原混合气体的体积为1.25V C反应达到平衡时，气体A
7、 消耗了 0.5V D反应达到平衡时，气体B 消耗了 0.5V 15在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2(g) 、Y2(g)、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AX2为 0.2mol/L BY2为 0.35mol/L C Z 为 0.3mol/L DZ为 0.4mol/L 16如图所示，不能适用于下列可逆反应的是A 3A(g)+B(g) 2C(g)；H0 B. A(g)+ 3B(s)+2C(g) 3D(g) ；H0 D.2C(g) 2A(g)+B(g) H0 第
8、卷（非选择题共 52 分）三、本题包括1小题，共12 分17 （12 分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率(NO) 的实验装置图。试回答下列问题：写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_。为测定铜和稀硝酸反应速率 (NO) ，本实验需要记录的实验数据为：_、_ 实验前怎样检验装置的气密性。_ 。为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？_ 后 将 弯 曲 的 铜 丝 迅 速 伸 入 溶 液 并 开 始_。该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO 表示铜和稀硝酸的反应速率和n(A) 压强300K 200K cba(NO) t/s 精选学习资料 - -
9、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载时间的关系图如右图所示。则：ab，(NO)变化的主要原因是_ bc，(NO)变化的主要原因是_。四、本题包括3小题，共17 分18(4 分)可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ; H，试根据图回答A 的转化率 (%)表示为 (A) 、A 的含量 (%)表示为 (A) （1）压强 P1比 P2_（填大、小）（2）体积（ a+b）比（ c+d）_（填大、小）（3）温度 t1比 t2_（填高、低）（4）H 值是 _（填正、负）19(9 分)等物质的量的A、B、C、
10、D 四种物质混合，发生如下反应aA + bBcC(s) + dD。当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 n / 2 mol，C 增加下 3 /2 n mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡(1) 该化学方程式的各系数为a=_；b=_；c=_；d=_。(2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_ ；B_；D_。若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应（填放热或吸热） 。20 (4 分)在工业上制硫酸中，有如下可逆反应：2SO2（ g）+ O2（ g）2SO3（g）,其中 SO2（
11、g）和 SO3（ g）的体积分数随温度变化的曲线如图所示：试回答下列问题：（1）由曲线可知，此反应的正反应为热反应（填“放”或“吸”） 。T1 _T2（填“”、 “”或“ =” ）（2）这两种曲线变化形状相反的原因是_ 。五、本题包括3小题，共23 分21 (8 分)在密闭容器中充入0.02molL1的 HI 气体，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，已知该反应在该温度下的平衡常数K 的值约为4。请计算：（1）达平衡状态时HI 的转化率；（2）平衡时H2的物质的量浓度(A) (A) P1P2t2t1t/s t/s T T2 SO3% TT1 SO2% 精选学习资料 - -
12、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载22 (9分)对于反应 2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g) ，在容积为 2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体 M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体 R，并测得 Q的浓度为0.4mol/L ，求：(1) x 的值是多少？(2) L 的转化率是多少？(3) M 的反应速率Mv是多少？23 (6 分)在恒温时，某容积为V L 的密闭容器中通入2 moL X 和 1 moL Y 气体，发生如下反应： 2X（g）Y（g）2Z（g） ，压强一定时，测得在平衡
13、时Z 的体积分数为0.4。(1)若与上述平衡保持同温、同压，另取4 moL X （气）和 2 moL Y （气）达平衡，则Z 的体积分数为，平衡时，气体的总体积为；(2)若与上述平衡保持同温、同压，于一密闭容器中充入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为 a、 b，平衡时Z 的体积分数也恰好为0.4。若恒有m ba n，则m = ，n = 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载答案1、A 2、B 3、 B 4、C 5、C 6、A 7、D 8、C 9、C 10、C 11、 D 12、BD 13、C 14、B
14、D 15、BC 16、B 17、 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO 的体积、反应时间关闭分液漏斗盖b 和活塞 a，从 U 管长管处置水至U 管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好。打开分液漏斗盖b 和活塞 a，从 U 管右端注入稀HNO3至排尽 U 管左端空气，关闭活塞 a；记录时间；铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降， c(HNO3)降低，反应速率降低。18、(1) 小(2) 小(3) 高(4) 正19、(1) 2；1
15、；3；2 (2) 气，固或液；气(3) 放热。20、(1) 放= (2) 在未达平衡前，温度升高，v(正) 、v(逆) 均增大，但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，所以SO2%减小， SO3%增大；达平衡后，由于正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故SO2%增大， SO3%减小。21、(1)80% (2) 0.008mol L1 解：设 HI 的分解率为x2HI(g)I2(g) H2(g) 起始浓度（ molL1）0.02 0 0 转化浓度（ molL1）0.02x120.02x120.02x精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
16、- - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载平衡浓度（ molL1）0.02（1x）120.02x120.02x则：( 120.02x)20.02（1x）2 4 解得： x 0.8 所以，平衡时c(H2) 120.80.02molL10.008molL122、 1 80% 0.6molL-1min_1 2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g) n始2 3 0 0 n转1.6 2.4 0.8 2.4 n平0.4 0.6 0.8 2.4 23、0.4 5mol ;m= 0.5 n= 5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页