《2022年初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧 2.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧
2、：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H22H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 三几个氧
3、化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
4、 H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页（2）金属单质+ 盐（溶液）
5、- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +
6、 H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH
7、)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +
8、 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 2 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O
9、 + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
10、+ MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）盐+ 盐 - 两种新盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
11、73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 1.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2 溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应 ) 2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由
12、银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解 (分解反应 ) 2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1： 2 3 相关知识点： (1)正极产生氧气， 负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应 ) CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解相关知
13、识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应 ) 2KClO3 =MnO2( 作催化剂 )=2KCl + 3O2 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后， 试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应 ) 2KMnO4= K2MnO4
14、 + MnO2+O2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页2H2O2=MnO2( 作催化剂 )=2H2O+O2共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是
15、氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应 ) 充分燃烧： C + O2= CO2 不充分燃烧： 2C + O2= 2CO 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气 (或氧气 )中燃烧 (化合反应 ) S + O2= SO2 现象： 在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧(
16、化合反应 ) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧 ;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧(化合反应 ) 4P + 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧(化合反应 ) 2H2 + O2 =2H2O 4 现象：产生淡蓝色的火焰，放热
17、，有水珠生成相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜(置换反应 ) C + 2CuO =2Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3) 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO; (6)C 是还原剂， CuO 是氧化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
18、- - - - -第 4 页，共 9 页12.氢气还原氧化铜(置换反应 ) H2 + CuO= Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后， 应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应 ) 大理石 (石灰石 )和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐
19、酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入 CO2 中。使 CO2 不纯 ;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体(分解反应 ) 高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2相关知识点： CaO 俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应 ) 2CO + O2 =2CO2 现象：产生蓝色火焰相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。16.
20、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气(或沼气 )的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反应 ) H2+Cl2= 2HCl 相关知识点 :该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气(置换反应 ) 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页Zn + H2S
21、O4 =ZnSO4 +H2相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应 ) C + CO2 =2CO 相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应 ) CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解(分解反应 ) H2CO3 =H2O + CO2 相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3
22、+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2灭火原理 :灭火时 ,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的. 24.金属和水的反应(置换反应 ) 2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H225.水与非金属的反应(置换反应 ) C+H2O= CO+ H2 26.水与氧化物的反应(化合反应 ) SO3 +H2O =H2SO4 Na2O +H2O =2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解(分解反应 ) NH4HCO3= NH3 + H2O + C O2 28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应 ) Fe2
23、O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应 ) Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应 ) CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页现象：产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 6 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉
24、淀(复分解反应 ) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应 ) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应 ) Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖
25、面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“ 剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头” 。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“ 重灾区 ” 。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。一、解题思路1、 阅读题目： 要求通阅全题， 统领大局。 关键点要反复读，读得它 “ 原形毕露， 真相大白 ” 。2、 寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。3、 正确推断： 要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正
26、确推断。4、 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。二、解题方法1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。2、 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。3、 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。4、 剥离法： 根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页三、寻找突破2、以物质的特征颜色为突
27、破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾 CuSO4?5H2O） ；黄色的单质： 硫磺（S） ；黄色的溶液： 含有 Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。2、以物质
28、的用途为突破口物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、 叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型7 物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、 氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。3、以物质的特征组成为突破口物质的特征组成突出
29、的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是 CO2 和 CO；具有相同元素组成的液体是H2O2 和 H2O；具有相同元素组成的固体是 FeO、Fe2O3、Fe3O4 等等。4、以典型反应条件为突破口由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“ 通电 ” 条件就是指水在通电条件下分解；“ 高温 ” 指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应； “MnO2作催化剂 ” 就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。5、以物质的典型性质为突破口这里所指的性质应具有鲜
30、明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO 变红（或红色Fe2O3 变黑）的气体是H2 或 CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。6、以化学反应的特殊现象为突破口特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如： 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、 红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶
31、于盐酸或稀HNO3 的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 、Al(OH)3 ；不溶于稀HNO3 的白色沉淀有AgCl 、BaSO4 等等。7、以元素或物质之最为突破口常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O ； 自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
32、第 8 页，共 9 页量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4 ； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是 H2O。8、以物质的俗名为突破口常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3） ；食盐（主要成分：氯化钠 NaCl ） ；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3） ；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷 CH4） ；煤气（主要成分：一氧化碳CO） ；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3） ；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3） ；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH） ；小苏打（碳酸氢钠： NaHCO3） ；生石灰（氧化钙： CaO） ；熟石灰 氢氧化钙： Ca(OH)2 ；干冰（固体二氧化碳： CO2） ；酒精（乙醇： C2H5OH ） ；醋酸（乙酸： CH3COOH ） ；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页