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1、2015 高考化学分类汇编3.离子反应可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 北京卷 .2015.T11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH约为 11）A、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B、该消毒液的pH约为 12：ClO+ H2OHClO+ OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为H
2、Cl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2O D、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】 B 【解析】此题考查离子方程式书写知识。A是漂白液的制取， A 正确。 B 中饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 ，而该消毒液的 pH 约为 12 ，其碱性应为氢氧化钠导致，错误。C中考查的是氧化还原方程式的书写，正确。 D 考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。天津卷 .2015.T8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+
3、，无 Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无 K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】 B 【解析】 A项， Fe2+遇 KSCN无变化，因此无法判断有无Fe2+，故错误； B 项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项， K+的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K+，故错误； D 项， SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。安徽卷 .2015.T10下列有关NaClO和 NaCl 混合溶液的
4、叙述正确的是：A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、 K+、NO3-、 CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02 1023个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页【答案】 D 【解析】答案选择D。选项 A在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子会反应生成氯气，因此不能大量共存。选项B中氯离子会与银离子反应生成AgCl 的沉淀
5、，因此不能大量共存。选项 C中不符合客观事实，次氯酸钠溶液是碱性溶液，该离子方程式是在酸性条件下的反应，故错误。 选项 D在酸性条件下在酸性的条件下次氯酸根离子与氯离子，反应生成氯气的过程是归中反应，次氯酸根离子中Cl 的化合价是正一价的，氯离子的化合价是负一价的，因此生成 1mol 的 Cl2转移 1mol 的电子。广东卷 .2015.T8水溶液中能大量共存的一组离子是 A NH4+、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、 SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】【解析】 、与形成碳酸钡沉淀，不能共存； 、氢离子
6、与亚硫酸根不能共存，生成亚硫酸是弱酸，错误；D、HCO 能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。山东卷 .2015.T12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A、向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO32+2H+=SO2+H2O B、向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2 ：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C、向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O ： Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向 CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】 D 【解析】 A 、 H
7、NO3与 Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42与 NO ，A错误；B、通入过量SO2生成 HSO3，B错误；C、NH3 H2O属于弱碱，与Al2(SO4)3只能生成Al(OH)3而不能生成 Al(OH)4，C错误；D、Na2O2先与水反应生成NaOH 和 O2，NaOH 再与 CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，D正确。上海卷 .2015.T17 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、 NH4+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3 种B4 种C5 种D6 种【答案】 C 【解析】由
8、题干无色溶液可知，没有Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无CO32-，若精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页该溶液呈酸性， 则存在： H+、Cl-、Ba2+、Al3+、NH4+；若呈碱性， 则存在： OH-、Ba2+、Cl-、NO3-，故选 C。上海卷 .2015.T19离子方程式2Ca2+ + 3HCO3+ 3OH 2CaCO3 + CO32+ 3H2O 可以表示( ) 多选 ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰
9、水反应【答案】 AB 【解析】由离子方程式Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O 可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的物质的量之比为2:3:3 ，A 选项可由Ca(HCO3)2与 NaOH按照 2:3 比例反应，符合题意；B选项可由NaHCO3与 Ca （OH ）2,按照 3:2 比例反应，符合题意；而C选项则是 Ca2+、HCO3-、OH-按照 2:2:2反应的，不符合题意；D选项 NH4+也要参与反应，不符合题意。故选AB 。江苏卷 .2015.T6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：、B.的溶液中：、
10、C.与 Al 反应能放出H2的溶液中：、D.水电离的的溶液中：、【答案】 B 【解析】 A 项中铝离子跟氢氧根离子不可以大量共存。B 项正确。 C 项中因为溶液可能是酸性也可能是碱性，所以如果在酸性情况下，亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存。D项由于水的电离受到抑制，所以溶液可能是酸性也有可能是碱性，因此偏铝酸根离子在酸性溶液中不能共存，碳酸根离子在酸性溶液中不能共存，所以D项不对。江苏卷 .2015.T9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：B.溶液中的水解：- C.酸性溶液中与 KI 反应生成 I2:D.溶液中加足量溶液：【答案】 D 【解析】 A 项次氯酸是弱酸不可以拆成
11、离子形式。B 项离子水解应该使用可逆符号。C 项电荷不守恒，所以错误。D项正确。天津卷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页25 (14 分) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知 1mol e 的单质在足量d
12、2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R ：zx4f(gd4)2, 向盛有 10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出 m 点反应的而离子方程式_。若在 R溶液中改加 20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 _mol。【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=
13、511KJmol-1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) NH4+OH-=NH3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页0.022 【解析】 根据图示信息， 结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出 x、y、z、d、e、f 、g、h 的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al 、S、Cl。（1）f 是 Al ，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e 离子分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小： r(O
14、2-)r(Na+） ； g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl 的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：（4） 1mole Na在足量 O2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5KJ 热量， g 根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ，反应热应为写出反应511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）zx4f(gd4)2为 NH4Al(SO4)2由图示可以看出，OH-先跟 Al3+反应，再
15、跟NH4+反应，说明Al3+比 NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在 NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少， 因此 c(NH4+) c(Al3+) ， NH4Al(SO4)2溶液因 Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此c(H+) c(OH-) ，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) ；根据图示信息，结合分析，图中0-30 段为 OH-跟 Al3+反应， 30-40 段为 OH-跟 NH4+反应，m点在 30-40
16、 之间，因此m点反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O；10ml 1mol L-1 NH4Al(SO4)2与 20ml 1.2mol L-1Ba(OH)2的物质的量之比为5:12 ，此时可以重新认为有5 个 NH4Al(SO4)2跟 12 个 Ba(OH)2反应，此时溶液共有5 个 NH4+、5 个 Al3+、 10个 SO42-、12 个 Ba2+、24 个 OH-，由此可以看出Ba2+剩余， 10 个 SO42-跟 10 个 Ba2+反应生成10个 BaSO4，15 个 OH-先跟 5 个 Al3+ 反应生成5 个 Al(OH)3，再跟 5 个 NH4+反应生成5 个 NH3H2
17、O ，此时会有4 个 OH-剩余，剩余的 4 个 OH- 会溶解 4 个 Al(OH)3生成 2 个 2 Ba(AlO2)2，发生的反应为5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为BaSO4和 Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据 Ba(OH)2的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4和 Al(OH)3沉淀物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页质的量之和是Ba(OH)2物质的量的11/12 ，即 11/
18、12 20ml10-3 1.2mol L-1=0.022mol 。上海卷氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：26写出电解饱和食盐水的离子方程式。【答案】 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+OH-【解析】电解饱和食盐水是氯碱工业的原理，因为NaCl 是强电解质，在溶液中要拆开，所以离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+OH-。江苏卷16. （ 12 分） 以磷石膏（主要成分， 杂质、等） 为原料可制备轻质。（1） 匀速向浆料中通入， 浆料淸液的pH和随时
19、间变化见右阁。 淸液 pH11时转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页A.搅扑浆料B. 加热浆料至100C.增大氨水浓度D. 减小通入速率（2）当淸液 pH接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和（填化学式） ；检验洗涤是否完全的方法是。（3）在敞口容器中，用溶液浸取高温锻烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中增大的原因是 。【答案】（12 分）（1）或A C （2）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若
20、不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（3）浸取液温度上升，溶液中增大，促进固体中浸出【解析】（1）根据图示，当向硫酸钙溶液中通入二氧化碳时，溶液中硫酸根离子不断升高，说明促进了硫酸钙的电离，而钙离子则结合碳酸根离子变成了碳酸钙沉淀，据此可以写成离子方程式。 搅拌可以使反应物快速充分接触，可以加快反应速率，加热则不利于二氧化碳的溶解，会降低反应速率。，增大氨水浓度有利于二氧化碳溶解，可以提高反应速率，减小二氧化碳通入速率则会减慢转化速率。所以正确的为AC 。 （2）因为为了使硫酸钙充分转化，所以通入二氧化碳要尽量过量，这样就会生成碳酸氢根，所以滤液中含有的主要离子为硫酸根离子和碳酸氢根离子。检验方法为： 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。 （3） 随着浸取液温度上升，溶液中 c（H+）增大，促进固体中Ca2+溶解而浸出。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页