《2022年高考化学仿真模拟卷新课标含解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学仿真模拟卷新课标含解析 .pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考仿真模拟卷 ( 新课标 I) （一）理科综合 ( 化学) 一、选择题：本大题共17 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. （ 2015河南洛阳高三统考14）设AN代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为02 AN B 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2AN C NO2和 H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 AN D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3AN个电子2. （ 2015河南郑州一测8）下列解释实验事实的
2、化学方程式或离子方程式不正确的是（）A氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO B将“ NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H0 C向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2O D铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3. （2015河南洛阳高三统考20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中
3、加入KI 溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中 AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中 BC段发生的反应为C开始加入的K2Cr2O7为 0.25mol DK2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为1：3 4. （ 2015上海青浦区高三期末调研7）已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483.6kJ 。下列说法或表达正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页A在相同的条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol
4、水蒸气的总能量BH2(g)+1/2 O2(g) H2O(1)+Q1；Q1241.8kJ C氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D任何条件下，2L 水蒸气分解成2L 氢气与 1L 氧气需吸收483.6kJ 热量5.（2015山东日照一中12 月联考 14）纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu+H2O通电Cu2O+H2。下列说法正确的是（）A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu+2OH一一 2e一= Cu2
5、O+H2O 6.（ 2015重庆市巴蜀中学一模1）下列有关物质应用的说法正确的是（） A 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 C 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂7. （ 2015宁夏银川一中一模13）下列说法正确的是： （）A将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100 倍， pH 变为 b 和 c，则 a、b、 c的大小关系是：bca B常温下5.0 10-3mol L-1KHA 溶液的 pH=3.75 ，该溶液中c(A2-) c(H2A) C室温时， M
6、(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的 pH 等于 14+ 11 ()2bgaD Na2C2O4溶液 :c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) 第 II卷非选择题8.（2015河北邯郸市月考23）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下： S2O32-能被 I2氧化为无色的S4O62-； 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和 SO2I 市售 Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
7、纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页实验步骤预期现象或结论步骤 1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤 2：加入过量盐酸步骤 3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。滴定：取10.00mL 0.01000mol L -1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI 溶液。往步骤所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（ 2S2O32-+ I2 = S4O62
8、-+ 2I-） ，记录 Na2S2O3溶液用量，平行滴定3 次。（1）步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。（2）完成并配平步骤中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O （3）若 3 次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。9.（2015江苏镇江高三期末19）绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的 pH 约为 3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH 为 1.6；FeS 开始沉
9、淀时溶液的pH 为 3.0，沉淀完全时的pH 为 5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；操作 II，在溶液中用硫酸酸化至pH2 的目的是。溶解操作操作酸化 (pH2),冷却操作操作FeSO47H2O 通 H2S 至饱和滤渣 稀硫酸稀硫酸滤渣 铁屑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页（2）操作 IV 的顺序依次为：、过滤、洗涤、干燥。（3）操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的
10、方法是：a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL 溶液；b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4 8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol L1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。判断此滴定实验达到终点的方法是。若用上述方法测定的样品中FeSO4 7H2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。10. （2015山东济宁
11、模拟考试30） （18 分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 = 2N26H2O。该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al 、Zn、Ag、Pt、 Au等杂质） 的电解精炼， 以 CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是a电能全部转化为化学能 bSO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该
12、白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为 实验表明， 加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式。（3）已知KSP( BaSO4) =1.010-10，KSP( BaCO3)=2.5 10-9。 某同学设想用下列流程得到BaCl2，则的离子方程式为，该反应的平衡常数K= ；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度
13、在0.1 0.8 mg L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32I2 S4O622I反应加硫酸调节水样pH至 13。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：确定操作完全反应的现象是。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。11 【化学选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺
14、流程生产硫酸：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页a b b 请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_( 填设备名称 ) 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_ 。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50% ，为提高 SO2转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍， 则生产过程中流经流量计 1 和流量计2 的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95% ，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_ ( 空气中氧气的体积分数按0.2
15、 计) ，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_( 可多选 ) 。A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高C产生的废渣减少D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_ 。A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有 效 减 少 煤 燃 烧 时SO2的 排 放 ， 请 写 出 此 脱 硫 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式_ 。12. 【化学选修物质结构与性质】(2015. 河北衡水一模 .37) X、Y、Z、M 、N、
16、Q P为元素周期表前四周期的7 种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子， Y 原子核外的L 层电子数是K层的两倍， Z 是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9 倍， N 的原子序数比M小 1, Q 在元素周期表的各元素中电负性最大。 P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：（ 1） X 元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。 P元素属于区元素，（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中 Y的杂化轨道类型为，相同条件 下 两 者 在 水 中 的 溶 解 度 较 大 的 是（ 写 分 子 式 ）， 理 由是。（3）含有元素
17、N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页（4）元素 M与元素 Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为apm ，该化合物的摩尔质量为Dg/mol 。求该晶胞密度的计算式为g/cm3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物, 其结构简式如图2 所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1 mol 三聚氰胺分子中 键的数目为。13. 【化学选修五-有机化学基础】(2015 江苏镇江高三期末17） （ 14 分）下图所示为某一药物F的合成路线：（1）A 中含氧官能团的名称分别是
18、、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）写出步骤的化学反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。不含甲基；是S的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑S的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl 、(C2H5)2NH 为有机原料（无机试剂任选）合成CH3CH3NHCOCH2N(C2H5)2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页提示：NO2NH2Fe/HCl；合成路线流程图示例：C2H5OHH2SO4CH2CH2CH2CH2BrBrB
19、r2浓170。 。1. 【答案】 C 【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。【解析】 电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 AN，A错误；由于存在2NO O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B 错误； C 正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe 在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故 CD错误。2. 【答案】 A【命题立意】本题考查了离子反应方程式的书写【解析 】A HClO 是弱电解质，故氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O? HCl+H+ClO，错误； B将“ NO2球”浸泡在热
20、水中，颜色变深，说明在加热时此可逆反应向生成NO2的方向进行，反应的热效应是放热的，故：2NO2(g) ? N2O4(g) H0 正确； C向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性时溶液中的溶质是Na2SO4，则反应为： OH-+ Ba2+ H+SO42-= BaSO4+ H2O ，正确； DNO3-在酸性的条件下具有强氧化性，故铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中相当于铜与稀硝酸的反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O ，正确。3. 【答案】 D 【命题立意】本题考查了氧化还原反应计算、离子反应。【解析】 AB段 Fe3的物质
21、的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI， A正确； B 正确； AB 段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为 0.1mol) ，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2( 可求出 Fe3的量为 0.9mol) ，K2Cr2O7与 FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页0.15mol) ，共消耗Cr2O7
22、2-的量为 0.25mol ， C正确， D错误。4. 【答案】B；【命题立意】 ：本题考查反应热与焓变，注意把握反应吸放热与体系能量的关系并理解掌握热化学方程式的意义；【解析】：A、反应放热， 则在相同条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量，故A 错误；B、H2O(g) H2O(1)放出热量，则H2(g)+1/2 O2(g) H2O(1)+Q1；Q1241.8kJ，故 B 正确C、氢气和氧气反应需要在点燃条件下引发，故C 错误；D、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D 错误；5. 【答案】 D【命题立意】本题考查了电解原理的应用。【解析
23、 】A、钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子， PH 值增大，错误；C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O ，正确。6. 【答案】： D；【命题立意】 ：本题考查元素及其化合物的性质及用途；【解析】： A、漂白粉用于自来水的处理是利用漂白粉的强氧化性去杀菌消毒，明矾用于自来水的处理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，二者的作用原理不同，故A错误；B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气、氯气
24、，欲得到镁，应该电解熔融的氯化镁，故 B错误；C、生石灰是碱性干燥剂，不能用来干燥氯气，故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂及黏合剂，故D正确。【易错警示】 ：活泼金属的制备，通常是电解熔融状态的化合物，不能电解其水溶液。7. 【答案】 D 【命题立意】本题旨在考查对电解质溶液的掌握【解析】 pH 越大，碱性越强，故碱性溶液稀释后pH 应该减小； B 中溶液显酸性，说明电离程度大于水解，故B 错； C 中计算过程有误，D 由质子守恒可得。8. 【答案】实验步骤预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
25、结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（ 2分） （1）100mL容量瓶、胶头滴管（2 分，各 1分， 100mL容量瓶未注明100mL不给分）（2）1 14(H+) 6 3 2 7 （ 2 分，有错不给分）（3）79% （ 2 分）【命题立意】 本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算【解析】因为酸性条件下S2O32-迅速分解为S和 SO2，所以加入过量盐酸，使S2O32-完全分解， 现象为有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液，加入 BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生，若产生白
26、色沉淀，说明样品中含有SO42-。 （1）步骤是一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有： 烧杯、 玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；（2）反应中Cr 元素化合价由+6 价降低到 +3 价， I 元素化合价由 -1 价升高到0 价，则根据化 合 价 升 降 总 数相 等 结合 质 量 守恒 可 知 配 平 后的 方 程 式应 为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 。（3） 根据方程式， Cr2O72-3I26S2O32-得 C （ S2O32-） =100.016 12=0.05mol/L ， m （Na2S2O3）
27、=158g/mol0.05mol/L 0.1L=0.79g ，质量分数=0.79 1.0 100%=79% 。9. 【答案】（ 1）2Fe3+H2S= Fe2+S+2H+（2 分）使 Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（ 2 分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4 分，各 2 分）（3）降低洗涤过程中FeSO4 7H2O 的损耗（ 2 分）（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（2 分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2 分）样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2 分）【命题立意】本题考查绿矾的制备以及利用滴定法测定Fe2的含量实验。难度中等。【解析】（1）铁屑（含Fe、
28、Sn 和 Fe2O3）溶于稀H2SO4，滤液中含有Fe2、Fe3和 Sn2+，通入 H2S后，使溶液的pH=2，而 SnS 完全沉淀的pH=1.6，说明此时SnS已完全沉淀。Fe3具有氧化性，可以氧化S2生成 S，还原产物为Fe2，与 S2生成 FeS的沉淀的pH=3，所以此时 Fe2没有沉淀。（2）操作 IV 处，溶液中只有FeSO4溶液， 通过蒸发浓缩、 冷却结晶，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页可析出 FeSO4 7H2O 。 （3）用冰水洗涤晶体，可减少FeSO4 7H2O 在水中的溶解量。 （4）滴定
29、实验中，当观察到锥形瓶中颜色发生变化时，就要注意随时停止滴定；KMnO4滴入Fe2中，两者发生氧化还原反应，当Fe2刚被消耗， KMnO4过量一滴时，锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，如果半分钟不褪色，则表明反应已完全。样品中有杂质时，FeSO4 7H2O的含量偏低，若Fe2被氧化，也会导致其质量分数偏低。10. 【答案】（18 分） （1）2NH3 6e-6OH- = N26H2O b d （ 2）HCl 2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O 2BaSO4 + 4H+SO22H2O 2e-=4H SO42-（3）BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(a
30、q) 0.04 （4）溶液蓝色褪去ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O （每空 2分）【命题立意】本题考查电化学及其计算、溶度积常数及其计算、碘量法可以检测水中ClO2的浓度的实验现象描述和发生的离子反应。【解析】该电池负极是NH3发生氧化反应生成N2：2NH3 6e- 6OH- = N2 6H2O，精炼铜时电能转化为化学能和热能，a 错误； SO42-没有参与反应，物质的量浓度不变，b 正确；阳离子移向阴极，c 错误；粗铜中的Al、 Zn被氧化， Ag、Pt、Au 没有反应，沉积在阳极下，即阳极泥， d 正确，阳极质量减少的64g是铜、 Al、Zn，不是铜，则转移电子数不是2
31、NA个，e 错误。选bd。操作实现固体和液体的分离，是过滤，将SO2通入到 BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡或亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，因此试剂 A是盐酸， 加入盐酸白色沉淀未见溶解，则沉淀是硫酸钡，可能是溶液中溶解的氧气氧化了二氧化硫： 2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O 2BaSO4 + 4H+根据图知阴极生成铜，阳极是二氧化硫氧化为硫酸：SO22H2O 2e- =4H SO42-根据流程知是硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀：BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq) ，该反应的平衡常数K=c （ SO
32、42-）/c(CO32-)= c（SO42-）c（Ba2+）/ c（ Ba2+）c(CO32-)=KSP( BaSO4) /KSP( BaCO3)= 1.0 10-10/ 2.5 10-9=0.04 确定操作完全反应的现象是即碘反应完，现象是溶液蓝色褪去分析图像知 I 的反应是 2ClO2+ 2I=2 ClO2+I2（中性溶液存在ClO2），加硫酸调节水样 pH至1 3，则有 Cl生成，溶液又呈蓝色，应该是ClO2氧化 I生成 Cl、 I2 ，反应是ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O 【技巧点拔】书写氧化还原反应时，可先写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，如题的ClO2+
33、 I=Cl+I2根据得失电子配平：ClO2+4 I=Cl+2I2根据电荷守精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页恒配平，左边缺少正电荷，即加入4个H，最后根据质量守恒配平总反应：ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O 11. 【答案】第一空1 分，其余空2 分共 15 分（1）热交换器增加 SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2）1.2:1(或 6:5) 0.004 用氨水吸收（3）AC （4）BCD （5）CaCO3=CaO CO2； 2SO22CaO O2=2CaSO4( 或 2SO22C
34、aCO3O2=2CaSO42CO2) 【命题立意】考查接触法制硫酸的工艺流程及脱硫处理的原理等相关知识。【解析】 (1) 接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，该反应为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热； 吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积；燃烧室中发生的反应为S+O2SO2，若参加反应的硫磺为1mol，则经流量计1 通入的氧气为 V1=1.5mol ，反应后气体总量为1.5mol5 7.5mol ，接触室2SO2+O22SO3， 1molSO2转化需要 0.5molO2，经流量计2 通入的氧气为V2=0.5mol2.5 1.25 mol，则1.2 ；反应后气
35、体总量为7.5mol 1.25mol51mol95% 1/2 13.275mol ，则尾气中SO2的体积分数为 0.004 ；硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3， (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2 +H2O， 生成的 (NH4)2SO4可作肥料； （3）硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣 ) ，与硫磺直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加；(4) 橡胶的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫
36、酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到；(5) 碳酸钙先分解，生成的CaO结合SO2转化为 CaSO3，CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。12. 【答案】（1）第三周期A族（ 1 分）（1 分） ds（1 分）（2）V 形（ 1 分） sp 型杂化（ 1 分） SO2（1 分） SO2为极性分子， CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。 （1 分）（3）紫 1分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（ 2分）（4）（2 分） (5)sp2、 sp3（2 分，全对得分）15NA（1 分）【命题立意】本题考查元素
37、推断、电子排布图的书写、分子晶体溶解度的比较、分子空间构3p 3s 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页型及分子杂化类型的判断、晶胞的计算。【解析】 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为 S元素； Y原子核外的L层电子数是K层的两倍， Y原子核外有2 个电子层，最外层电子数为4，故 Y为 C元素； Z 是地壳内含量最高的元素，为O元素； M的内层电子数是最外层电子数的 9 倍， M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为 20，故
38、 M为 Ca元素； N的原子序数比M小 1，则 N为 K元素； Q在元素周期表的各元素中电负性最大， Q为 F 元素。 P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，则 P元素为 Cu。 （1）X为 S元素，外围电子排布为3s23p4，最后 1 个电子填充在p 能级，属于 p 区元素， 它的外围电子的电子排布图为。Cu元素原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，为 ds 区元素；（2）SO2分子中 S原子价层电子对数=2+(6- 22)/2=3 ，S原子含有1 对孤电子对，故其立体结构是V 型， CO2分子中 C原子与氧原子之间形成呈 2 个键，没有孤电
39、子对，C原子采用sp 杂化， SO2为极性分子， CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2在水中的溶解度较大； （3）含有 K 元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（4）晶胞中 F 原子个数81/8+6 1/2=4 ，钙原子位于晶胞内，原子个数为8，即一个晶胞中含有4 个 CaF2，每个晶胞的质量为4D/NAg，晶胞的体积为 a310-30cm3，计算出密度为； （5）三聚氰胺分子中，氨基上的N 原子形成3个 键，还有一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N 原子形成2 个 键，还有
40、一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15 个 键。13.【答案】（1）酯基、羰基（共4 分，各 2 分）（2）加成反应（ 2 分）（3）+ 2NaOH +2NaBr+2H2O（2 分）（4）SOCCH2CHOO或SCHCHOOOCH等（ 2 分）醇精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页（5）Fe/HClClCH2COCl(C2H5)2NHCH3CH3NO2CH3CH3NH2CH3CH3NHCOCH2ClCH3CH3NHCOCH2N(C2H5)2H2SO4HNO3CH3CH3浓浓e/HClClCH2
41、COCl(C2H5)2NHCH3CH3NO2CH3CH3NH2CH3CH3NHCOCH2ClCH3CH3NHCOCH2N(C2H5)2H2SO4HNO3CH3CH3浓浓（共 4 分，每步 1 分）【命题立意】本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】流程分析：A 至 B 反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的H 与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H 与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H 原子发生消去反应生成碳碳双键，B 至 D 为 B 中碳碳双键与Br2发生加成反应，D 在 NaOH 醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的H 与中与羰基相连的氯原子生成 HCl 和，它中的Cl
42、原子与中亚氨基上的H 原子生成HCl 和药物 F。（1）“” 为酯基结构， “” 为羰基。 （2） B 与 Br2发生加成反应。（3）溴原子在 NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比 A 的结构简式知，除去“ 醛基 ” 、 “ 酯基 ” 和“S” 外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，得三种中间体为：、ClCH2COCl 和 H N (C2H5)2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。可由还原硝基得到，而硝基的产生可由“ 苯的硝化 ” 得到。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页