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1、1 / 6 课题：第二章第一节共价键 两原子电负性相同或相近(2 一般成键原子有未成对电子(3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2. 共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低3. 共价键的类型1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型： ss、sp、pp等特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。2）键：由两个原子的p 电子“肩并肩”重叠形成。3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和键饱和性 (2 方向性教案过程精选学习资料 -
2、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 / 6 教案步骤、内容学生活动 复习 1、必修中学过共价键概念。 2 、原子轨道、电子云概念。 过渡 通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ 板书 第二章分子结构与性质第一节共价键 随堂练习 共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗? 投影 HCl的形成过程：讲 按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、 H2Cl
3、 和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2l 所示探究 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 板书 一、共价键投影板书 1、共价键的形成条件：(1 两原子电负性相同或相近(2 一般成键原子有未成对电子(3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2. 共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 讲 两个 1s1相互靠拢电子云相互重叠形成H2分子的共价键H-H。电总结形成条件总结两种共价键的不同
4、，回答问题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 / 6 子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 投影 氢原子形成氢分子的电子云描述( ss 板书3 、共价键的类型 投影 p电子和 p电子除能形成键外，还能形成键( 如图 2-3 板书2）键：由两个原子的 p电子“肩并肩”重叠形成。 讲 对比两个 p电子形成的 键和 键可以发现，键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而 键是由两个原子的p电
5、子 “肩并肩”重叠形成的 键的电子云形状与键的电子云形状有明显差别：每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。键与 键不同， 键的强度较大，键不如 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 / 6 键牢固，比较容易断裂。因而含有键的化合物与只有 键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。 板书 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。讲 键通常存在于双键或叁键中 讲 以上由原子轨道相互重叠形成的键和 键总称
6、价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。 板书 3 ）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的键和 键，你能模仿图21 、图 22、图 23，通过画图来描述吗?( 提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个 键 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗 ?讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个 键组成？ 交流汇报 1. 2.原子Na Cl H Cl C 电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.电负性之差 饱和性讲 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子
7、组成讲 共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。板书 (2方向性讲 同种分子 ( 如 HX 中成键原子电子云( 原子轨道 重叠程度越大，形 成 的 共 价 键 越 牢 固 ， 分 子 结 构 越 稳 定 。 如HX 的 稳 定 性 ：HFHClHBrHI。小结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 / 6 键型工程键 键成键方向沿 轴 方
8、 向 “ 头 碰头”平行或“肩并肩”电 子 云 形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂x 键强度较小，容易断裂成 键 判 断规律共价单键全是 键，共价双键中一个是键，另一个是 键；共价叁键中一个 键，另两个为 键随堂练习1. 关于乙醇分子的说法正确的是 ( A. 分子中共含有8 个极性键 B.分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D.分子中含有1 个 键(解读 乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8 个共价键，其中CH、 C O、O H 键为极性键，共7 个， C C 键为非极性键，由于全为单键，故无键。 ( 答案 C (点评 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是键，共价双键中一个是 键，另一个是 键；共价叁键中一个键，另两个为键。教案反思：本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教案，我觉得要使本节 教案成功的关键有三点：1）布置学生课前预习。2）学生的自身体验和探究是非常重要。3）利用多媒体辅助教案，使本来很难理解的过程变得易接受。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页