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1、专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3 个过程：原料处理 分离提纯 获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化 ) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调 pH 值除杂a控制溶液的酸碱性使其中某些金属
2、离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.7 3.7 Fe(OH)27.6 9.6 Mn(OH)28.3 9.8 若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2氧化为 Fe3，再调溶液的pH 到 3.7。b调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH 值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或
3、产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解 )、为使化学平衡向着题目要求的方向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页萃取(3)获得产品阶段的常见考点洗涤 (冰水、热水 )：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去
4、KNO3中的少量 NaCl 。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量KNO3。重结晶(4)其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息二、热点题型探究热点 1碱金属及其矿物的开发利用例 1(2012 广东理综， 32)难溶性杂卤石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s)2Ca22KMg2 4SO242H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释Ca(OH)2溶 液
5、能 溶 解 杂 卤 石 浸 出K的 原 因 ：_ 。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH 至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，_， _。解析解题时，要依据制备K2SO4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。(1)杂卤石中加入Ca(OH)2溶液， Mg2与 OH结合生成Mg(OH)2沉淀， CaSO4微溶于水，过滤后，滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页(2)加入
6、Ca(OH)2溶液， Mg2与 OH结合生成 Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动，同时c(Ca2)与 c(SO24)均增大，从而析出CaSO4沉淀， K留在滤液中。(3)滤液中含有Ca2、OH，可先加入过量K2CO3溶液，除去Ca2，过滤后，再加入稀H2SO4调节溶液的pH 至中性。(4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K的溶浸速率增大。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入 Ca(OH)2溶液， Mg2与 OH结合生成Mg(OH)2沉淀， Mg2浓度减小，平衡正向移动， K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移动K的溶浸速率增大方法技
7、巧要求用理论回答的试题，应采用“四段论法 ”：改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论 有什么变化 得出什么结论。精练 1KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为_ 。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从 反 应 所 得 混 合 物 中 分 离 出CaSO4的 方 法 是 趁 热 过 滤 ， 趁 热 过 滤 的 目 的 是_ 。(3)检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_ 。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(N
8、H4)2SO4外，还有 _(填化学式 )。答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3 (NH4)2SO4H2OCO2(2)加快化学反应速率，分离NH4Cl 与 K2SO4防止 KNO3结晶，提高KNO3的产率(3)加入 Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页生成，说明K2SO4中混有 KCl(4)CaSO4、KNO3热点 2镁、铝及其矿物的开发利用例 2铝是重要的金属材料，铝土矿 (主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质
9、 )是工业上制 取 铝 的 原 料 。 实 验 室 模 拟 工 业 上 以 铝 土 矿 为 原 料 制 取Al2(SO4)3和 铵 明 矾 晶 体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1) 固体a 的化学式为_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_ 。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为 (填操作名称 )_、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以 1 000 kg 含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度 1.84 g cm3)_ L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明
10、矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 _。解析(1)铝土矿中Al2O3和 Fe2O3能溶于盐酸， SiO2不溶于盐酸，所以固体a 的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成 Al(OH)3沉淀。(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。(3)m(Al2O3)1 000 kg36%360 kg，m(H2SO4)983360102kg1 037.6 kg ，需消耗质量分数 98%的硫酸 (密度 1.8
11、4 g cm3)为1 037.6103 g1.84 gmL198%575.4103 mL575.4 L。(4)设制得的 Al2(SO4)3和 NH4Al(SO4)2 12H2O 的物质的量都是1 mol， 则 Al3共 3 mol， SO24共 5 mol，根据铝元素和SO24守恒原理可得，加入Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为325310。答 案(1)SiO2AlO2 CO2 2H2O=HCO3 Al(OH)3(2)Al2O3 4H2SO42NH3=2NH4Al(SO4)2 3H2O蒸发浓缩(3)575.4(4)310 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
12、 - - - - - -第 4 页，共 9 页方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料 )与最后一种物质(产品 )， 从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。精练 2镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%
13、的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法 )可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A 的作用是 _ 。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_ 。答案(1)石灰乳原料丰富，成本低(2) MgCl2过滤洗涤(3)制备干
14、燥的HCl 气体(4) MgCl2(熔融 )=通电Mg Cl2热点 3铁、铜及其矿物的开发利用例 3工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页(1)步骤是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_。(2)步骤是在转炉中发生的。冰铜含 Cu 量为 20%50%。 转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂 )，在 1 200 左右
15、吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O 与 Cu2S反 应 ， 生 成 含Cu 量 约 为98.5% 的 泡 铜 ， 该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是_、_。气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收 (填字母 )。a浓硫酸b稀硝酸cNaOH 溶液d氨水(3)步骤是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为_ _ 。(4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在_(填离子符号 )，检验溶液中还存在Fe2的方法是 _ _( 注明试剂、 现象 )。答案(1)2CuFeS2O2=高温Cu2S2FeSSO2
16、2FeS3O2=高温2FeO2SO2(2)2Cu2S 3O2=高温2Cu2O 2SO22Cu2OCu2S=高温6CuSO2cd (3)3Cu2O2Al=高温Al2O36Cu (4)Fe3可取适量酸性KMnO4溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有Fe2解析(1)根据问题 (1)信息中的反应物和生成物以及氧化还原反应的规律可写出两个化学方程式。(2)气体 A 中含有 SO2，SO2是酸性氧化物，选用碱性溶液吸收。(3)由泡铜制取粗铜， 是 Cu2O 和 Al 发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得化学反应方程式为3Cu2O 2Al=
17、高温Al2O36Cu。(4)向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，可推知溶液中一定含有Fe3；要检验溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页中还含有Fe2，可利用其还原性，具体操作：取适量酸性KMnO4溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有Fe2。方法技巧解答无机化工流程图题的策略(1)粗读题干，挖掘图示。图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么
18、。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。(2)携带问题，精读信息。这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入 ”与“ 流出 ”)、实验操作方法等。(3)跳跃思维，规范答题。答题时应注意前后问题往往没有“相关性 ”，即前一问未答出，不会影响后面答题。精练 3实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾 (FeSO4 7H2O)，主要工艺流程如下。(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_(填字母序号 )。A品红溶液
19、B紫色石蕊试液C酸性 KMnO4溶液D溴水(2)过程中， FeS、O2和 H2SO4反应的化学方程式为_ _ 。(3)过程中需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_。(5)过程调节pH 可选用下列试剂中的_(填序号 )。A稀硫酸BCaCO3CNaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页答案(1)ACD (2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)3 6H2O4S (3)铁粉(4)蒸发皿、玻璃棒(5)C 解析(1)SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2有还原性，能被
20、酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们褪色。(3)溶液 X 为 Fe2(SO4)3，需加入还原剂将Fe3还原为 Fe2，又不带入杂质离子，故需加入铁粉。(5)过程 中需将酸消耗而调高pH，而 CaCO3跟硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，阻止反应的继续进行。热点 4锰、钼、钛等金属化合物的综合应用例 4钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式：_ 。(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操
21、作1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体CO 和H2的反应原理为CO2CH4=高温2CO 2H2，CH4H2O=高温CO3H2。含甲烷体积分数为80%的 a L(标准状况 )天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%， 用产生的还原性气体(CO 和 H2)还原 MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_(钼的相对原子质量为96)。解析(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫
22、酸和盐类等。(3)操作 1 和操作 2 都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸， 可直接写出钼酸钠。 (5)根据反应方程式知， 1 mol 甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3COMoO3=高温Mo 3CO2,3H2MoO3=高温Mo 3H2O,3 mol 还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页气体理论上生成1 mol 钼。n(CH4)a L22.4 Lmol180%， n(H2 CO)a22.480%90%4 mola72%5.6mol，n(Mo) a72%5.613mol0.72 a16.8mol，m(Mo) 0.72a16.8mol96 g mol14.11a g。答案(1)2MoS27O2=高温2MoO34SO2(2)H2SO4、Na2SO3或 Na2SO4、(NH4)2SO4等(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11a g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页