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1、学而不思则惘，思而不学则殆内蒙古科技大学工程化学总复习第一章化学反应的基本原理1、系统：在化学热力学中被研究的对象。2、环境 指系统之外，与系统密切相关、影响所能及的部分。3、相： 是系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。4、由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的存在形式称为系统的状态 。用来表征系统状态的物理量称为状态函数。5、热力学第一定律就是能量守恒定律，它可以叙述为：自然界一切物质都有能量，能量有不同形式， 能从一种形式转换为另一种形式，再转化过程中能量的总量不变。6、 热力学第一定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡 (温度相同 ) ，则它们
2、彼此也必定处于热平衡。 热力学第一定律是进行体系测量的基本依据。7、体积功：指由于系统体积发生变化而与环境之间所做的功。 W = Fl ; F = pS则：W = pS l = p(V1-V2)=-p V 气体膨胀时， V0，则 W0 （系统对环境做功， W0 ）气体压缩时， V0 （环境对系统做功， W0 ）8、热力学能：指系统内一切能量的总和，(以 U表示) 。9、系统与环境之间的能量交换有两种方式，一种是热传递，另一种是做功。10、化学反应的热效应定义： 是指当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中所吸收或放出的热量。 化学反应的热效应一般称为反应热，通常有等容反应热和等压反应热两种
3、。11、 QV = QP pV 由于 pV=nRT 则: Qp = QV +nRT 12、焓变定义为化学或物理过程中吸收或放出的热量, 即 过程完成之后的终态物质的焓与过程发生之前的始态物质的焓之差。13、焓变 H ： 吸热反应， H 0 放热反应， H S?m(l) S?m(s)。2. 同一物质在相同的聚集状态时，S?m(高温)S?m(低温) 。3. 在温度和聚集状态相同时， S?m(复杂分子 )S?m(简单分子 ) 。4. 通常，S?m(混合物 )S?m(纯物质 ) 。5、对于化学反应， 由固态物质变成液态物质或由液态物质变成气态物质（或气体物质的量增加的反应） ，熵值增加。22、在等温、
4、等压、不作非体积功的条件下，反应自发性的判断：G 0 非自发反应（逆向进行）23、注意： G 、 H 、 S 的单位： G ： kJ mol-1 H：kJmol-1 S： J mol-1K-1 24、规定在标准状态时， 由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的吉布斯函数变，叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯函数。25、 化学平衡状态是指在可逆反应系统中，正反应和逆反应的速率相等时，反应物与产物的浓度不再随时间而改变的状态。26、化学平衡的基本特征：在适宜条件下， 可逆反应可以达到平衡状态；化学平衡是动态平衡；在平衡状态下， 系统的组成不再随时间而改变；平衡组成与达到平衡的途径无关。27、平衡转化
5、率是反应达到平衡时， 反应物生成产物的百分率=反应物已转化浓度 / 反应物总浓度28、外界条件改变时一种平衡状态向另一种平衡状态的转化过程，称为化学平衡移动。29、化学热力学 : 研究化学反应中能量的变化、反应进行的可能性及进行的程度。30、化学动力学 : 研究化学反应的速率和机理。31、反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化为产物的速率。32、影响化学反应速率的因素： 浓度对化学反应速率的影响， 温度对化学反应速率的影响，反应物之间的接触状况对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响。33、在温度恒定情况下 , 增加反应物的浓度可以增大反应速率。34、反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为
6、产物的反应，称为基元反应。35、催 化 剂 :存 在 少 量 就 能 加 快 反 应 而 本 身 最 后 并 无 损耗的物质。36、催化作用的特点： 只能对热力学上可能发生的反应起作用；通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间；只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。第二章水溶液中的化学1、溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关；2）与溶液中溶质的独立质点数有关。2、难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较）。3、质量摩尔浓度 m ： 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量，
7、 SI 单位 mol.kg-1 mB = nB/wA nB 溶质 B的物质的量，单位为mol。 wA溶剂的质量，单位为 kg。4、在一定温度下，液体及其蒸气达到平衡状态时，蒸气所具有的压力称为该温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆度下液体的饱和蒸气压， 简称蒸气压。不同溶剂蒸气压不同， 相同溶剂温度升高，蒸气压增大。5、沸点：液体蒸气压达到外界压力 ( 一般指 101.325kPa) 时的温度。固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。 固体与其蒸气在密闭容器中可达到平衡。难挥发物质的溶液的
8、沸点总是高于纯溶剂的沸点。6、凝固点（熔点） ：液相和固相蒸气压相等时的温度固相与液相共存时的温度。溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。7、渗透现象溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散） 。渗透压阻止渗透进行所施加的最小外压。8、等渗溶液即渗透压相等。反渗透若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反渗透。9、难挥发非电解质稀溶液的性质( 蒸气压下降， 沸点上升和凝固点下降， 以及溶液渗透压 )与一定量溶剂中溶质分子的数目成正比, 而与溶质本性无关的现象, 称为稀溶液的依数性，也称稀溶液定律。10、相同浓度
9、的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如何变化？其蒸气压下降，沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压的数值变化均比同浓度的非电解质大。11、解离度溶液中已解离的电解质的分子数与电解质总分子数之比。12、根据解离度的大小， 将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类。13、按先后次序，酸碱理论主要有以下几种：酸碱电离理论（阿氏水离子论）、酸碱质子理论、共轭酸碱概念、酸碱电子理论。14、酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为
10、酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。15、酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛， 其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3 、Na2CO3 以及 NH4Cl等的酸碱性。16、凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱, 也称为路易斯酸碱理论。17、在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。18、弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液具有一个重要性质，该溶液的 pH值在一定范围内不因稀释
11、或外加少量酸或碱而发生显著变化，即对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作缓冲溶液。19、缓冲能力主要与以下因素有关：缓冲溶液中共轭酸的pKa值、缓冲对的浓度、缓冲对的浓度比。第四章物质结构基础1、光具有动量和波长，也即光具有波粒二象性。2、主量子数 n 的物理意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量3、角量子数 l 的物理意义： 表示亚层， 基本确定原子轨道的形状； 对于多电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆原子，与 n 共同确定原子轨道的能量。l
12、 = 0,1,2,3 的原子轨道习惯上分别称为s、p、d、f 轨道。4、磁量子数 m 的物理意义：确定原子轨道的伸展方向。5、多电子原子轨道的能级取决于主量子数n 和角量子数 l ： 主量子数 n 相同时，l 越大，能量越高；角量子数l 相同时， n 越大，能量越高；当主量子数n 和角量子数 l 都不同时，可以发生能级交错的现象。6、原子核外电子的分布要服从以下规则：泡里不相容原理；能量最低原理；洪德规则。7、在同一个原子中 , 不允许两个电子的四个量子数完全相同。即，同一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反。8、当相同能量的轨道为全充满或半充满的状态时，能量较低。9、元素性质为何呈现周
13、期性？元素性质取决于原子的特征电子构型。由于原子的特征电子构型具有周期性，因此元素性质也具有周期性。10、周期表中的周期数等于最外层轨道的主量子数。11、由于核电荷的增加， 核外电子受核的引力增大， 原子半径减小。 短周期元素的原子半径的变化规律尤为显著。12、第一电离能与原子半径之间的关系如何？原子半径r 大时，电子离核远，受核的引力小，较易电离，从而电离能较小。13、电离能与金属活泼性之间的关系如何？电离能越小，金属的活泼性越强。14、同一周期中，自左至右，第一电离能一般增加，但有一些波动。当电子结构为全充满或半充满时，其第一电离能相应较大。15、同一族中，主族，自上而下第一电离能依次减小
14、。副族，自上而下电离能变化缓慢 , 规律性不明显。16、电负性是元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。电负性是一个相对数值：在同一周期中，从左到右电负性增加；在同一族中，自上而下电负性下降。17、电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？F 的电负性 (4.0) 最大，其次是 O(3.5) 和 N(3.0) 。电负性最小的元素是Cs和 Fr(0.7) 。18、化学键可分为离子键、 金属键和共价键三种。 组成化学键的两个原子间电负性差大于 1.8 时，一般生成离子键，小于1.8 时一般生成共价键。而金属原子之间则生成金属键。19、NaCl晶体中钠离子与氯离子之间是离子键；金属铜中铜与铜之间是金属
15、键，在水中， H2O分子中 H原子与 O原子之间存在共价键， H2O间存在分子间作用力和氢键。20、离子键的本质： 异号离子之间的静电引力。 离子键的特征： 没有方向性， 没有饱和性。21、金属键的本质： 金属离子与自由电子之间的库仑引力。金属键的特点： 没有方向性，没有饱和性。22、共价键是两个原子共用成键电子对形成的，成键电子对可以由两个原子共同提供，也可以由一个原子单独提供（后者习惯上称为配位键）。23、共价键具有方向性， 共价键具有饱和性。 共价键理论： 价键理论和分子轨道理论。24、形成共价键的条件为： 形成共价键的两个原子轨道的对称性必须匹配；形成共价键的两个原子轨道获得最大程度的
16、重叠。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆25、一个原子可以与多个其它原子成键， 一个原子可以形成的共价键的数目等于该原子的未成对电子数。26、H、O原子的未成对电子分别为1，2，因此最多可以形成的价键数目是1 和2。27、分子间作用力：分子间作用包括范德华力、氢键，比化学键要弱得多。分子间作用力存在于所有分子中。是决定物质的沸点、熔点、汽化热、熔化热、溶解度、表面张力及年度等物理性质的。28、范德华力包含：取向力、诱导力和色散力。29、范德华力的特点： 永远存在于分子间的弱相互作用；短程力；
17、没有方向性、没有饱和性；以色散力为主。30、分子中正、负电荷重心重合的分子称为非极性分子，不能重合的分子则称为极性分子。31、键的电偶极矩主要与哪些因素有关？主要与成键原子的电负性差有关。32、同种元素的双原子分子必然是非极性分子。异种元素的双原子分子必然是极性分子。多原子分子的极性， 取决于键的极性和分子的空间构型。空间结构对称的多原子分子 = 0 ，是非极性分子。33、分子固有电偶极之间的静电引力- 取向力，存在于极性分子中。分子的极性越大，取向力越大；温度升高会降低分子定向排列的趋势，取向力越小。34、诱导力，固有偶极与诱导偶极之间的作用力，存在于极性分子之间或极性分子与非极性分子之间。
18、35、色散力当非极性分子相互靠近时， 由于电子和原子核的不断运动， 正负电荷中心不能始终保持重合， 产生瞬间偶极，瞬间偶极之间的相互作用称为色散力。色散力存在于所有分子之间， 同类型分子距离相等时， 相对分子质量越大， 其色散力越大。36、氢键具有方向性和饱和性。氢键可以是分子间的也可以是分子内的。37、分子间氢键使物质的熔点和沸点大幅升高，无氢键时，同类单质和化合物的熔点和沸点随分子质量的增加而升高。38、溶剂与溶质间的氢键或分子间作用力大于溶质之间的作用力，或溶质与溶剂之间有相似的结构、极性等，有利于溶质的溶解，即相似相溶原理。39、物质通常呈气、 液、固三态。固体物质可以按照其中原子排列
19、的有序度分为晶体和非晶体。晶体又分为单晶体和多晶体。自然界中大多数固体物质是晶体。40、晶体：晶体内部微粒 (原子、离子或分子 )的排列是有次序的、有规律的，它们总是在不同方向上按某些确定的规则重复性地排列。非晶体：非晶体内部微粒的排列是无次序的、不规律的。41、晶体的特征： (1). 具有规则的几何外形 ;(2).有固定的熔点； (3). 各向异性，非晶体则为各向同性。42、离子晶体的性质：熔点高，硬度大，难挥发；质脆；易溶于水，导电性强。43、以共价键形成的固体物质可以分为两类晶体，即原子晶体和分子晶体。44、原子晶体的性质： (1) 原子晶体熔点高， 硬度大；(2) 原子晶体物质不能导电
20、。45、格点上排列的微粒为共价分子或单原子分子以分子间力( 某些还含有氢键 )结合构成的晶体叫做分子晶体。46、分子晶体的性质 : 由于分子间力比离子键、共价键要弱得多，所以分子晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆物质一般熔点低、硬度小、易挥发。在分子晶体的化合物中，存在着单个分子。分子间的作用力是范德华力和氢键。47、格点上排列的微粒为金属原子或正离子，这些原子和正离子与从金属原子上脱落下来的自由电子以金属键结合构成的晶体叫做金属晶体。绝大多数金属元素的单质和合金都属于金属晶体。48、在
21、金属中自由电子与原子( 或正离子 ) 之间的作用力叫做金属键。 金属键没有方向性和饱和性。金属晶体中没有单独存在的原子。49、自由电子的存在使金属具有良好的导电性，导热性和延展性。某些金属的熔点、硬度相差很大。50、有一些晶体， 晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质； 这类晶体称为混合型晶体(过渡型晶体 )。石墨晶体就是一种典型的混合型晶体。51、石墨层内相邻碳原子之间以共价键结合。层与层之间以分子间力结合。正由于层间结合力弱， 当石墨晶体受到石墨层相平行的力的作用时，各层较易滑动，裂成鳞状薄片，故石墨可用作铅笔芯和润滑剂。52、石墨晶体兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体的特征，是一种混合型晶体。石墨能导热、导电。石墨片层之间容易滑动。石墨的熔点高，化学性质稳定。53、化学键分为离子键、金属键和共价键。电偶极矩：可用来判断分子的极性，空间构型对称的多原子分子的电偶极矩为0，为非极性分子。54、分子间作用力包含取向力、诱导力、色散力、氢键和疏水作用等。取向力和诱导力存在于极性分子中，氢键存在于特定分子中，色散力存在于所有分子中。写在后面的话：本文由内蒙古科技大学学生整理并提供，感谢关注。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页