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1、原电池的工作原理原电池的工作原理实验实验1.稀硫酸稀硫酸铜铜锌锌观察到什么现象观察到什么现象?稀硫酸稀硫酸铜铜锌锌实验实验2观察到什么现象？观察到什么现象？与实验与实验1有什么区别？有什么区别？1.电流计的指针发生如何变化电流计的指针发生如何变化?稀硫酸稀硫酸铜铜锌锌G实验实验3.2.铜片上为什么有气泡产生铜片上为什么有气泡产生?3.锌片的质量有无变化锌片的质量有无变化?溶液中的溶液中的c(H+)如何变化如何变化?4.写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。稀硫酸ZnCu现象现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解，c(H+)不断减小稀
2、硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn2e-=Zn2+总反应：总反应：2H+2e-=H2Zn+2H+=Zn2+H2（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）锌片：锌片：铜片：铜片：第一单元第一单元 原电池的工作原理原电池的工作原理一、原电池一、原电池1、原电池：、原电池：2、工作原理：、工作原理：氧化氧化还原反应还原反应把把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。3、原电池的正、负极和电极反应、原电池的正、负极和电极反应电子流入的电极，通常是电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极不活泼金属或石墨电极电极电极电子流出的电极，通常是电子流出的电极，通常是活泼金属活泼金属正极
3、：正极：负极：负极：电极反应电极反应正极：正极：还原反应还原反应 2H+2e-=H2负极：负极：氧化反应氧化反应 Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2总总反应反应:原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写1 1、确定原电池正负极，以及两极上发生、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，反应的物质，负极发生氧化反应，正极负极发生氧化反应，正极发生还原反应发生还原反应2 2、重视重视介质是否参加反应，介质是否参加反应，注意注意两极得两极得失电子总数相等失电子总数相等3 3、将两极电极反应式、将两极电极反应式相加相加即得原电池的即得原电池的总反应式总反应式课堂练习4、构成原电池的
4、条件：、构成原电池的条件：活泼性不同的两种金属（或金属与非金属导活泼性不同的两种金属（或金属与非金属导体）作电池的正、负极体）作电池的正、负极两极相连形成闭合回路两极相连形成闭合回路两极之间填充电解质溶液两极之间填充电解质溶液能够能够“自发自发”进行的氧化进行的氧化还原反应是还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下：构成原电池的前提。具体要求如下：氧化反应氧化反应Zn-2 e-=Zn2+铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失失e-,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e-=H2Zn2
5、e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）小结：小结：1. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中液中,下列各叙述正确性的是下列各叙述正确性的是 ( )A. 锌片做负极，锌发生还原反应锌片做负极，锌发生还原反应B. 铜片做正极，铜得电子铜片做正极，铜得电子C. 溶液中的溶液中的PH值增大值增大D. 锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯纯C D2. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导线用导线连接连接,可以组成原电池可以组成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW作业：*