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1、1 物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石碳化硅晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。 如：MgOMgd2NadCsd。4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2N2，HIHBrHd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大
2、，其熔沸点越高，如 CoN2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷异成烷新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位间位对位化容物。5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。6、元素周期表中第 IA 族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA 族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。卤素单质的物理性质：F2D2Br2I2性质变化颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色逐渐加深水中溶解度反应溶解溶解微溶溶解液逐渐减小熔沸点 (状态 ) 气态气态液态固态熔沸点逐渐升高CL2、Br2、I2在不
3、同溶剂中溶解形成溶液的颜色（浓度从稀浓）a2Br2I2水溶解浅黄银色黄色橙色深黄褐色有机溶剂黄绿色橙红紫红紫卤素离子的检验1、HNO3AgNO3溶液法检验方法：生成白色沉淀表明存在 cl 未知液HNO3溶液生成浅黄色沉淀表明存在 Br 生成黄色沉淀表明存在 I 2 反应原理反应： Ag+d-Agd反应： Ag+Br-AgBr反应： Ag+I-AgI2、氯水 CdH 法检验方法加适量新朱子饱和氯水加 CllH未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有 Br-有机层紫红色表明有 I- 原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因 Br2、I2在 ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度
4、。3、检验食盐是否加碘（ 1:Io3）的方法检验方法食醋变蓝：加碘盐食盐磺化钾淀粉试纸未变蓝：无碘盐反应原理： IO3-+SI-+6H+3I2+3H2O（淀粉遇 I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应； （3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应； （5）生石灰与水的反应、铝热反应等。二、吸热反应（1）盐类的水解反应都是吸热反应； （2）弱电 *质的电荷一般是吸热反应；（3）大多数分解反应都是吸热反应； （4）需要持续加热的反应，如：NH4d 与CaCoA2，制 NA3，A2还原 CaO，配制 C2H4。注意区别反应的热效
5、应与反应的条件。化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热， 主要取决于反应物， 生成物所具有的总能量的相对大小，放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。 反应开始时需要持续加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应的热量变化与反应发生是否需要加热，没有必然的联系。盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成3 物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。判断晶体类型的方法：金属氧化物（如：2O，Na2O2等）强碱（如： NadH、LiOH 等）和绝大多数的盐类
6、是离子晶体，大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅外）、气态氢化物、非金属氯化物（除Sio2外） ，酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体，常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。物质溶沸点高低的比较规律（2）卤素类推规律中的若干“例外”卤素是典型的非金属元素，其性质有一定的规律性，但由于结构的差异性，在某些方面有一些“例外” ，如：AgX 难溶于水，但 AgF 易溶于水； CaX2易溶于水，但 CaF2（俗名萤石）不溶于水。AgX 一般为浅黄色或黄色，但AgC1 为白色（ AgF 黄色， AgBr 浅黄色
7、，Ag1 黄色） ；AgX 有感光性； 2AgX2Ag+X2，但 AgF 无感光性。X2 跟水反应： X2+H2O HX+HXO ，但 F2例外：2F2 +H2O4HF+O2（水作还原剂）在卤素的化合物中，只有氟无正价，无含氧酸。在氯的含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强，即：酸性： HCIO4HCIO3HCIO2HCIO；氧化性： HCIOHCIO2HCIO3HCIO4。HX 随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高，但HF 的熔、沸点反常（ HF 分子间易形成氢键）。在 CI2、Br2、I2中，前都可把后者从它的非含氧酸盐溶液中置换出来，但F2例外， F2与 CI2、Br2、I
8、2的非含氧酸盐溶液作用时，会先与水发生剧烈反应。X2跟强碱反应： X2+2OH-X-+XO-+H2O，但 F2例外；2F2+2OH-2F-+OF2 +H2O。HX 为强酸，且酸性： HIHBrHCIHF，但 HF 是弱酸。X2及对应的氢卤酸不能与玻璃发生化学反应，但F2和氢氟酸例外，以腐蚀玻璃，因此制 F2、HF 时要在铅制器皿中进行，氢氟酸只能装在铅瓶或塑料瓶中。X2可用对应的浓的氢卤酸与二氧化锰共热制取，但 F2只能用电解法制取，因任何物质的氧化性都弱于F2。光4 MnO2+4HX(浓) MnX2+X2 +2H2O(X=CI、Br、I) 2KHF22KF+H2 +F2实验室 HX 制 HC
9、I：NaCI(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCI 制 HBr、HI 不能用浓 H2SO4，因 HBr、HI 皆易被浓硫酸氧化，故只能用非氧化性的浓磷酸与NaBr 或 NaI 作用。NaI+H3PO4（浓）NaH2PO4+HI 制：HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF (必须在铅制器皿中进行 ) 为什么制 CO2时不能用稀H2SO4与 CaCO3，制 HF 时却可用CaF2 与浓H2SO4？两个反应均生成了微溶的CaSO4，为什么前者可阻止反应进行， 后者却可以使反应进行呢？这是因为CaSO4溶于浓 H2SO4生成 Ca(HSO4)2，CaSO4+ H2SO4（浓）Ca
10、(HSO4)2可使 CaF2与浓 H2SO4的反应继续进行。 CaSO4不与稀硫酸反应，生成的CaSO4会覆盖在 CaCO3表面，使反应停止。CI2、Br2分别在对应的可溶性氯化物和溴化物溶液中的溶解度因同离子效应而变小（因此可用排饱和食盐水的方法来收集氯气）。但碘例外，碘在碘化物中溶解度变大，这是因为有反应：I2+I- I3-（配制碘酒时加入 KI 以提高碘的溶解度） 。卤素单质中， 只有碘遇淀粉溶液变蓝。 但碘的四氯化碳溶液遇淀粉并不变蓝。这是因为碘在四氯化碳中溶解度大，在水中溶解度小， 四氯化碳中的碘不能被提取到淀粉溶液中，故不变蓝色。X2与变价金属铁反应生成FeX3， 但 I2例外：F
11、e+I2FeI2。 从反应：2 Fe3+ +21- 2 Fe2+ I2知，氧化性 Fe3+I2，故碘与铁反应不能生成FeI3。NH4Cl NH3 +HCI ，但 NH4I 例外： 2 NH4I 2 NH3 + H2 +I2 。这是因为先生成的 HI 不稳定，继续分解所致。例：比较各组热化学方程式中H 的大小关系。A.S(s)+O2(g) SO2(g) H1 S(g)+O2(g) SO2(g) H2 H1 H2 B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) H1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H2 H1 H2 C.4AI(s)+3O2(g) 2AI2O
12、3(s) H14Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2H1 H2 通电373K 微热微热5 D.煤作为燃料有 2 种途径：途径 1直接燃烧：C(s)+O2(g) CO2(g) H10 途径 2先制水煤气：C(s)+H2O (g) CO (g)+H2(g) H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) H40 H1、H2、H3、H4的关系式是。解析： A 项中两式相减得： S(s) S(g)；H H1H20（固态硫变为硫蒸气是吸热过程） ，所以 H1 H2（气态硫比固体硫燃烧放出的热量多） ；B 项中两式相减得： 2H2O(g) 2H2O(1)；HH1H20（水蒸气变为液态水是放热过程） ，所以 H1H2（生成液态水比生成水蒸气放出的热量多） ；C 项中两式相减得： 4AI(s)+2Fe2O3(s) 2AI2O3(s)+4Fe(s)；HH1H20（铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应），所以 H1H2：D 项中将途径 2 的后两个热化学方程式分别乘以1/2 后与第一个热化学方程式相加得：C(s)+O2(g) CO2(g)，H21/2 （H3+H4） ，即H1H2+1/2 （H3+H4） ， （两种途径的 H 完全相同）。