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1、高一化学氯气知识点 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。你都知道它的知识点吗?下面是学习来小编为你整理收集的高一化学氯气知识点，一起来看看吧。 高一化学氯气知识点【1】 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2
2、Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期
3、存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学氯气知识点【2】 (1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物) (2)、氯气与磷反应3Cl2+2P=2PCl3(点燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾) (3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较) (4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(C
4、l2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 盐酸的酸性、次氯酸的酸性) (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉) (7)、氯气与溴化钠溶液反应 (8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?) (9)、氯气与甲烷取代反应(条件?) (10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) (11)、氯气与氯化亚铁溶液反应 (12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?) (13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) (14)、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?) 氯气的化学实验 氯气化学实验制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 第 4 页 共 4 页