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1、中学综合学科网第 1 页 共 17 页http:/中学化学竞赛试题资源库水解平衡和沉淀平衡A 组1酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性B 一定呈碱性C 一定呈中性D 不能肯定呈酸性还是呈碱性2 相同温度、 相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠， NaHSO4， CH3COONa，NaCl，按 pH 值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D 3下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH 值减小的是A 碳酸钠B 氯化铵C 氯化钠D 醋酸钠4某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸B 强酸弱碱盐C 酸式盐D 弱酸强碱盐5纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO
2、3NaOH 将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠D 有碳酸钠和氢氧化钠6常温下，在pH9 的氢氧化钠溶液和pH9 的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH的浓度分别为amol/L 和 bmol/L ，则 a 和 b 的关系是A a 1104b B b1104a C ab D ab 7给盛 5mL 1mol/L 醋酸钠溶液的试管中加入2 滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红D 加热促使醋酸钠水解，溶液pH 值增大8有四种物质的量浓度相等、且都由一
3、价阳离子A和 B及一价阴离子X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH7。由此判断可能不水解的盐是A BX B AX C AY D BY 9一定温度下， Na2CO3溶液中 Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与 CO32之比A 大于 a B 小于 a C 等于 a D 无法确定10同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和 NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于B 小于C 等于D 不能确定11在某未知溶液中再溶入CH3COONa 晶体，测得 Na与 CH3COO几乎相等，则原溶液可能是A HC
4、l 溶液B NaOH 溶液C KCl 溶液D KOH 溶液12在 0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1mol/L ，则应向溶液中加入一定量的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 2 页 共 17 页http:/A H2O B CO2C HCl D KOH 13相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3C NH4HSO4D (N
5、H4)2SO414等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NaHCO3B Al2(SO4)3C NaAlO2D NaHSO415把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO3B FeCl3C KCl D Al2(SO4)31625时，在浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4分别为 a、b、c（单位： mol/L ） ，则下列判断正确的是A a bc B cab C bac D ac b 17Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOH B NaCN C NH4C
6、l D H2O 18向 NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使NaCN 水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3H2O HCN HCl A B C D 19将 0.1mol 下列物质置于1 升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2C Na2CO3D MgSO420常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL 冰醋酸B 20mL0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液C 20mL0.2mol/L 的 BaCl2溶液D 20mL0.15mol/L 的 AlCl3溶液21在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、 H2S
7、O3、NaHSO3、 Na2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A B C D 22等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO423加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中的 NaCO32更接近于21 A 加 NaOH B 通足量 CO2C 加 Ca(HCO3)2D 加 Na2CO32425时，在0.1mol/L NaX 溶液中，水的电离度为1；在 0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为2，若1/2109，则 NaX 溶液
8、的 pH 值为A 5 B 7 C 10 D 11 25有下列四种溶液：HCl AlCl3NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4，已知13，24，且2/1106，则四种溶液的pH 值不可能是A 5 5 10 10 B 4 4 10 10 C 3 5 11 9 D 5 3 9 11 26 今有 pH10 的 Na2CO3溶液、pH10 的 NaOH 溶液和 pH 4的 CH3COOH 溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是A 123B 123C 123D 123名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -
9、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 3 页 共 17 页http:/27某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH 值等于 7，则以下叙述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中H的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等28取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是A AgNO3B FeCl3C Al2(SO4)3D CuSO4
10、29向一定量的某一元酸HA 溶液中加入一定量强碱MOH 溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A 反应中所用的酸过量B 反应生成的盐不水解C 参加反应的酸HA 和碱 MOH 的物质的量相等D 反应后的溶液中AM 30 已知酸式盐NaHB 在水溶液中存在下列反应：NaHBNaHB， HBHB2， HBH2OH2BOH且溶液中c(H)c(OH)，则下列说法一定正确的是A NaHB 为强电解质B H2B 为强酸C H2B 为弱电解质D HB的电离程度小于HB的水解程度31某二元弱酸（H2A 溶液按下式发生一级和二级电离：H2AHHA，HAHA2，已知相同浓度时H2A 比 HA容易电离， 在相同
11、温度时下列溶液中H2A 浓度最大的是A 0.01mol/L 的 H2A 溶液B 0.01mol/L 的 NaHA 溶液C 0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合D 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合32有一种 A 族金属的酸式盐AHB 溶液，在相同条件下，AHB 溶液中 HB的电离程度小于 HB的水解程度。下列说法正确的是A AHB 的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的AOH 和 H2B 溶液，电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHBAHB2D 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：A
12、HBOHH 33下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A NaNO2溶液的 pH 值大于 7 B 用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟 NaCl 反应D 常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH 值为 2.145 34下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 值名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 4 页 共 17
13、页http:/约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的 pH值约为 4.8 pH 值等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D 35证明氨水是弱碱的事实是A OH103mol/L 的氨水与 H103mol/L 的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol/L 的氯化铵溶液的pH 值为 5.1 36下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L
14、 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为 5 37常温时，以下4 种溶液 pH 最小的是A 0.01mol L1醋酸溶液B 0.02mol L1醋酸与 0.02mol L1NaOH 溶液等体积混合液C 0.03mol L1醋酸与 0.01mol L1NaOH 溶液等体积混合液D pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液38要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸
15、热的C 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的39将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH2 的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2 的一元酸 HB 溶液中和， 消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A 若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B 若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C 因为两种酸溶液的pH 相等，故 V1一定等于 V2 D 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH 一定
16、等于2 40用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O 三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH 相等时，下列关系可以成立的是A V1V2 V3B V1V2V3C V1V2V3D V1V2V34125时，将 100mL 0.1mol/L 的 HCl 和一定量 0.1mol/L 的 NH3H2O 混合后，在名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第
17、5 页 共 17 页http:/下列 3 种情况下：混合液pH7；混合液pH7；混合液pH7，其 c(NH4)大小关系是A B C D 42欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H)、c(CO32)、c(HCO3 )都减少，其方法是A 通入二氧化碳气体B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体D 加入饱和石灰水溶液43下列说法中正确的是A 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性44一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH 值 7，则下列说法中不正确的是A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱
18、溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H的溶液乙的 OH相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为32 D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H和溶液乙的 OH相等45写出下列物质发生水解 反应的全部离子方程式：AlCl3：K2CO3：NaHS：46常温下， pH 等于 4 的盐酸， NaHSO4，NH4I 三种溶液中的水的电离度各是多少? 47HnRm是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：（1）HnRmH2O（2）HnRmH2O48有组成为AmBn的盐，已知Am
19、Bn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。49农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是50甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是：。51Al2S3的制备为何只能由铝粉跟硫粉混合加热来制取，不能从溶液中获得？52水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。请写出有关的离子方程式。53下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。（1）氯胺（ NH2C
20、l）（2）碳化镁（ Mg2C3）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 6 页 共 17 页http:/54分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同 ?并请解释原因。55碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是103g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是；最大的物质的量浓度是。根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐（需要或不需要）考虑其水解。5
21、6在容量为50mL 的烧杯中放入一定量的NH4Cl 晶体，用适量的水配成约20mL 饱和 NH4Cl 溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。（1）试分析本实验可观察到的现象；（2）请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。57已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的 pH 明显变小，其原因是；58现有以下实验：固体Mg(OH)2加入到 NH4Cl 溶液或CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因：。59现有酚酞、石蕊、NH4Cl 晶体、浓盐酸、Ca(OH)2固体及蒸馏水，应用化学平衡移动原理设计实验（只能从上述试剂中选用）证明NH
22、3H2O 为弱碱。60用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。61用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL； 用 pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl 的两种酸溶液各100mL ； 分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电
23、解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中， 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、 、 ）乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。62A、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A 溶液的 pH 值大于相同浓度的B 溶液的pH
24、值（溶液浓度不小于105mol/L ） ，请找出A 与 B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的 B 溶液的 pH 值相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 7 页 共 17 页http:/（1）写出可能有的两种组合中A 与 B 的化学式：第一种组合： A ；B 。第二种组合： A ；B 。（2）说明 pH 值相等时，第
25、一种组合中的B 溶液中水的电离度比第二种组合的B 溶液中水的电离度小的原因：。（3）在上述的第一种组合中，若A、B 的物质量的浓度、温度都相同，设A 溶液中的水的电离度为1，B 溶液中的水的电离度为2，那么1和2的关系是。63 （1）现有 0.1mol/L 的纯碱溶液，试用pH 试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是_，你变为该溶液的pH 的范围一定介于_之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。64有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液中
26、的一种。（1）已知 A、B 的溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液和 pH 相同。 A 是 _溶液， B 是_溶液， C 是_溶液。（2）若 B 溶液中 c(OH)与 C 溶液中的c(H)相同，现将B 的溶液稀释10 倍后溶液的 pH 值用 pHB表示， C 溶液的 pH 值用 pHC表示，则 pHBpHC_（填大于或等于某个数）。65A、B 代表不同物质，都是H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A、B 可能的两种组合。要求；相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中
27、水的电离程度。（1）写出化学式A1，A2，B1，B2；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为；（3）写出 0.1molL1的 A2溶液中离子浓度大小排序；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是；（5）若 B1、 B2两溶液的 pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为。B 组66广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和 H2O2B PCl3的水解产物
28、是HClO 和 PH3 C NaClO 的水解产物之一是HClO D Mg3N2的水解产物是两种碱67已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。 以下推断中正确的是A BeCl2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 8 页 共 17 页http:/B Na2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2B
29、eO2C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体68向 100mL 0.01mol/L 的磷酸溶液中， 逐滴加入 0.01mol/L Ca(OH)2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入Ca(OH)2溶液的体积是A 略小于 50mL B 略大于 100mL C 必大于 50mL D 略大于 50mL 69向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：甲： Mg(OH)2(固)Mg22OHNH4H2ONH3 H2OHHOHH2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙： Mg(OH)
30、2(固)Mg22OHNH4OHNH3 H2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A 硝酸铵B 醋酸铵C 硫酸铵D 氨水700.01mol/L 的 Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的 pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸B 加石灰C 加烧碱D 加水稀释71实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于引起的。A 同离子效应B 盐效应C 缓冲溶液D 盐类水解72已知 H2
31、CO3的二级电离比HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是A 通适量的CO2于含有 NaAlO2的溶液中，反应后生成Al(OH)3B CO32在水溶液中易使Al(OH)3溶解变为 AlO2C HCO3只能跟 Al3反应，不能与AlO2反应D HCO3既能与 Al3反应，又能与AlO2反应73已知碳酸中c（CO32）比偏铝酸中c（AlO2）大得多，则下列推论中正确的是A 通入适量CO2于 AlO2溶液中，有CO32生成B 含 CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成 Al(OH)3 C HCO3只能与 Al3反应而不能和AlO2反应D NH4、AlO2和 HCO3不能大量共存于同一溶液中74已
32、知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。75在 0.5mol/L 纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）：。760.1mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 值为 8，相同浓度的NaAlO2溶液的 pH 值为 11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。77在 0.10mol/L 的下列各盐的水溶液中，哪一个pH 值大？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
33、 - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 9 页 共 17 页http:/NaNO2或 NaAsO2； NaF 或 NaCN； Na2SO3或 Na2TeO3； NaOCl 或 NaOBr 78我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY ，其中 HY 溶于水，常温下HY 溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为201；第二种为一元弱碱盐AB，常温时 0.1mol/L 的 AB 盐溶液 pH5，植物根系对Y和 A+的吸收量较大。请回答：（1）常温下 HY 的电离度为（2）常温下
34、 AB 溶液中起水解反应的A+占全部 A 的比例为（3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？（4）XY 在生物中称为盐。79为了在中学化学实验室验证某酸HA 的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：用已知物质的量浓度的HA 溶液、 HCl 溶液，分别配制pH1 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第、 步与甲相同，各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观
35、察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、 HCl 溶液，分别配制 0.1mol/L 的 HA 溶液、HCl 溶液各 100mL；用 pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。（1）甲、乙方案中，说明HA 的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的。A、装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快B、装 HA 溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是。（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是。（4）甲、乙、丙三同学的第步中，都要用到的定量仪器是。（5）丙方案中， 说明 HA 的酸性
36、弱于盐酸的现象是测得HCl 溶液的 pH 1，HA 溶液的 pH 1（填“大于”、 “小于”或“等于” ） 。（6）请你提出一个不用HA溶液、 HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案：。80为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加2mL3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值（填小于、大于或等于）7，反应的化学方程式为，故在配制SbCl3溶液时应加少量。81到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振
37、荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 10 页 共 17 页http:/则可制得无水AlCl3，其原因是。（3）若将 Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又
38、怎样？82向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg22OHNH4H2ONH3 H2OHHOHH2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg22OHNH4ClNH4ClNH4OHNH3 H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：、实验步骤：；、实验结论：；83试计算0.1mol/L Na2CO3溶液的 pH 和水解度。84磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、
39、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00g mL1含磷酸 0.05%（质量）。（1）在 25下磷酸的三级电离常数如下：pK1a2.12；pK2a7.21；pK3a 12.32 计算可乐的pH（忽略磷酸的二级和三级电离）。假定可乐的酸性只由磷酸产生。（2）和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？（3）人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不
40、易喝可乐！（4）已知 H3PO4的 K1明显大于 K2，且差值在104以上，则叫“单独滴定”H3PO4中1 个 H（用甲基橙为指示剂） ；因 K2与 K3有明显差值， 所以可用 NaOH 把 H2PO4滴定到HPO42（酚酞为指示剂） ，也可以从H3PO4滴定到 HPO42（酚酞指示剂） 。H4P2O7焦磷酸是四元酸， K13.0102，K24.4103，K32.5109，K45.61010，其 K1与 K2相差很小是因为分别从2 个不同的 POH 键上断下 H，K3、K4则是从负性物上断下 H，所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中K1、K2、K3、K4值相近，而K5、K6较小。焦磷酸K1、K2
41、相近，无法用NaOH 液分别滴定H4P2O7中第一、第二个H，但可以把第一、第二个 H同时滴定，现在用 NaOH 液滴定一定量聚磷酸， 在消耗 42.0mL 和 50.0mL处分别有2个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？C 组85下列各离子在水溶液中，呈现出酸性，碱性，还是中性？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 11 页 共 17 页http:/（1）C2H3O2（2）Na（3）SO42（4
42、）F（5）NH4。86在 25的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解：（1）NaC2H3O2， （2）NH4Cl， （3）MgS， （4）NaCl， （ 5）NH4C2H3O2。87 （1）AlCl3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？（2）写出其离解方程式来证明你的结论。88解释为什么NH4Cl 溶液呈现出酸性？89求 0.200mol/L NH4Cl 溶液的 pH 值。90求 0.olomol/L NaC2H3O2溶液的 OH值。91若要求1.00L 下列各溶液的pH 值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值？（1）KOH （ 2）NH3（3）HC2H3O2（4）HC2H3O2NaC2H3O2 （
43、5）KC2H3O2（6）0.10mol HC2H3O20.050mol NaOH （7）H2S （8）0.10mol NH4Cl0.050mol NaOH （9）0.10mol HC2H3O20.10mol NaOH 92下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解？（1）HA ： Ka1108（2）HB ：Ka2106（3）HC：Ka3108（4）HD： Ka41010（5）HE：Ka110793求 0.10mol/L NH4NO3溶液的 pH 值。94从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的pH 值最接近于 7。95求在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中 NH4Cl 的水
44、解度。96求 1.00mol/L NaOCN 溶液的 OH值。97已知 NH3的 Kb1.75105，试计算 0.0100 M NH4Cl 的水解程度？98已知 HOCN 的 Ka3.5104，试计算 1.00 M NaOCN 的 OH为多少？99已知HC2H3O2的 Ka是 1.75105，NH3的 Kb是 1.75105。计算已0.100 MNH4C2H3O4的水解程度和pH 值？100 已知 NH3的 Kb1.75105， HOCN 的 Ka3.5104。 试计算 0.100 M NH4OCN溶液的 pH 值？101已知 Zn2的酸的离解 （水解） 常数 Ka1.0109，则（1）求 0
45、.0010mol/L ZnCl2溶液的 pH 值， （2）求碱 Zn(OH)十的离解常数。102把浓度均为0.400mol/L 的 HCl 溶液和 NH3溶液各 100.0mL 相混合， 求所得溶液的 pH 值。103 （1）求 0.0100mol/L C6H5NH2溶液中的 OH值为多少？已知K4.01010（2）求 0.0100mol/L 氢氯酸苯胺溶液（含有C6H5NH2）中的 OH值为多少？104求 0.0100mol/L KCN溶液中 CN的水解百分率。105下列哪组溶液混合时其pH7？（1）0.lmol/L HCl 0.2mol/L NaCl （2）100mL 0.2mol/L H
46、2SO4100mL 0.3mol/L NaOH （3）100mL 0.1mol/L HC2H3O2100mL 0.1mol/L KOH （4）50mL 0.lmol/L HCl 50mL 0.lmol/L NaC2H3O2（5）25mL 0.1mol/L HNO325mL 0.1mol/L NH3106已知 N2H4的 K29.6107，则求在 0.100mol/L NH4Cl 溶液中 N4H2Cl 的水解百名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 -
47、- - - - - - - - 中学综合学科网第 12 页 共 17 页http:/分率。107已知 0.25mol/L C2H5NHCl溶液的 pH2.89，则求 C5H5N 的 K2值。108已知 Fe水解为 Fe(OH)2和 H的酸离解常数K6.5103，则要使三价铁离子稀溶液中至少有95%的铁以 Fe3离子的形式存在，需控制pH 值最大为多少？109已知 0.010mol/L PuO2(NO3)2溶液的 pH3.80，求 PuO2的 Kh和 PuO2OHK2各为多少？110求 0.010mo1/L NaOC6H5溶液中的 pH 值，已知 Ka 1.051010。111求 0.0100m
48、ol/L NH4C2H3O2溶液中的 pH 值和 NH4C2H3O2的水解百分率。112求 0.100mol/LNH4OCN 溶液的 pH 值。113把 0.150mol NH4C2H3O2溶于水中制成1.0L 的溶液，求所得溶液中NH3的浓度为多少？114当 0.00100mol/L Na2CO3；溶液水解平衡后，其溶液中CO32为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 13 页 共 17
49、页http:/参考答案（ 45）1 D 2 C 3 B、C 4 A 5 A 6 A 7 D 8 B 9 A 10 A 11 D 12 D 13 C 14 D 15 C、D 16 B 17 C、D 18 D 19 C 20 D 21 A 22 A 23 D 24 C 25 A 26 C 27 B、C 28 C 29 C、D 30 A、C 31 C 32 D 33 A、D 34 A 35 A、D 36 D 37 A 38 A 39 A 40 A、C 41 B 42 D 43 B 44 B 45 （ 1）Al3 3H2OAl(OH)33H（2）CO32H2OHCO3OHHCO3H2O H2CO3OH
50、（3）HSH2OH2SOH46 1.810121.8106名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - 中学综合学科网第 14 页 共 17 页http:/47 （ 1）HnRm H2OHn1R(m1)H3O（2）HnRmH2OHn1R(m1) OH48 电离方程式：AmBnmAnnBm；水解方程式：BmH2OHB(m1)OH49 因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)