《2022年高中化学--从实验学化学-重难点十-物质的量浓度的计算新人教版必修 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学--从实验学化学-重难点十-物质的量浓度的计算新人教版必修 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 重难点十物质的量浓度的计算【要点解读】1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c) 1已知溶质的质量：2已知溶液中某种粒子的数目：2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c) 的计算1假设已知溶液的体积：3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算c=1000MM：溶质 B的摩尔质量：溶液密度 (gmL 1) w：溶质的质量分数4溶液稀释与混合的计算1浓溶液稀释：溶质的物质的量不变：c( 浓) V( 浓) c( 稀) V( 稀) ；溶质的质量不变：m( 浓) w( 浓)m( 稀) w( 稀) ；溶液的质量守恒：m( 稀)m( 浓)m( 水)( 体积一般不守恒)。2相同溶质的两溶液混合：溶质
2、的物质的量不变：c1V1c2V2c( 混) V( 混) 溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混) w(混) 5已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。1定组成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。2电荷守恒规律：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电
3、中性。【重难点指数】【重难点考向一】物质的量浓度计算【例 1】将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g cm 3，则该氨水的物质的量浓度为A22400abmolL1 Baab1722400molL1Caab17224001000molL1 Daab35224001000molL1【答案】 C 考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。【重难点考向二】溶液混合计算【例 2】200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后 ( 不考虑混合后溶液体积的变化 ) ，溶液中 SO42-的物质的量浓度
4、为( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L 【答案】 B 【解析】试题分析： 200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.20.3/0.10.2/30.3LmolLLmolLL 0.4 mol/L，答案选B 。考点：考查物质的量
5、浓度计算【重难点考向三】物质的量浓度与溶质质量分数之间转化【例 3】将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1molL1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则 c1和 c2的数值关系是Ac22c1 Bc2c1 Cc2c1 D无法确定【答案】 A 【考点定位】考查物质的量浓度的计算【重难点点晴】此题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算。密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半，如氢氧化钠、 氯化钠溶液等。同理有：密度比水小的两种不
6、同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ，如氨水、酒精溶液等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 【重难点考向四】利用溶液中电荷守恒的计算【例 4】 把 500 mL含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份 , 取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀; 另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液, 恰
7、好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A0.1(b- 2a)molL-1 B10(2a- b) mol L-1C10(b- 2a) mol L-1 D10(b- a) mol L-1【答案】 C 考点：考查溶液中离子浓度计算。【重难点特训】1将标准状况下的a L 氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为b gcm 3，则该氨水的物质的量浓度为A22400abmolL1 Baab1722400molL1Caab17224001000molL1 Daab35224001000molL1【答案】 C 【解析】试 题 分 析 ： 标 况 下aL 氨 气 的 物 质 的 量 为
8、：22.4L/molaL=22.4amol ， 氨 气 的 质 量 为 ：17g/mol22.4amol=22.417ag，该氨水的质量为： 1000g+22.417ag，该溶液的体积为：V=bg/mLg+1000g22.417a=22.4b17a22400mL ，则该氨 水 的物质 的量浓 度 为：c=34.22172240022.4a10molba=17a224001000abmol/L ，故选 C。考点：气体溶于水物质的量浓度的计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第
9、 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 2将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、 0.2mol/L的 Al2SO43溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L和 0.2mol/L ，则所取K2SO4溶液、 Al2SO43溶液、纯水三者体积比是忽略混合后体积变化A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2 【答案】 B 考点：考查了混合溶液离子浓度的大小计算的相关知识。3以下关于物质的浓度的说法正确的选项是A将 5.85 g NaCl固体溶于 1 L 水中可配成0.1mol/L的 NaCl 溶液B50
10、0 ml 0.5mol/L 的 NaOH 溶液含 NaOH分子 0.25 mol C把 200mL 3mol/L 的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的cCl-仍然是 3mol/L 忽略混合后体积变化D把 100g 20%的 NaCl 溶液跟 100g H2O混合后， NaCl 溶液的质量分数是10% 【答案】 D 【解析】试题分析： A5.85 g NaCl的物质的量为58.55.85/ggmol=0.1mol ，溶于 1 L 水后的溶液体积不是 1L，配成的 NaCl 溶液不是0.1mol/L ，故 A错误； BNaOH 溶液中不含有氢氧化钠分子，
11、故 B 错误； C3mol/L 的 BaCl2溶液中 cCl-=3mol/L2=6 mol/L 、 3mol/L 的 KCl 溶液中 c Cl-=3mol/L1=3mol/L混合后，溶液中的c Cl-不等于 3mol/L ， 故 C错误；D100g 20% 的 NaCl 溶液中含有氯化钠20g，跟100g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数为20100100ggg100%=10%，故D正确；故选D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。4在 T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g cm3，溶质的质量分数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -
12、- - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 为 w，其中含 NH4+的物质的量为b mol 。以下表达中正确的选项是A溶质的质量分数为waVa100%B溶质的物质的量浓度c100017aVmolL1C溶液中cOH1000bVmolL 1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】 B 考点：考查物质的量浓度等相关知识。5密度为 g/cm3的溶液 V mL， 含有相对分子质量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数
13、为 w% ，以下表示式错误的选项是Ac1000mVM B m100V C10cM D w% 1000cM% 【答案】 D 【解析】试题分析： A、溶质的物质的量是mmolM，因此浓度c1000/nmmolLVVM，A正确； B 、溶质的质量为%100VmV，B 正确； C、根据1000%cM可知10cM，C正确； D、根据1000%cM可知%1000cM，D错误，答案选D。考点：考查溶液浓度、质量分数等有关计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -