2022年高一化学期末考试 .pdf

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1、第 1 页 共 6 页天星湖中学2007-2008 学年第二学期期末考试高一化学（选修）考试时间： 100 分钟分值： 120 分第卷（选择题共 48 分）一、单项选择题：（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B、应加快、加大石油、煤的开采，以满足经济发展的需要C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A、氯化铵溶液显酸性：NH4+H

2、2O=NH3H2O+H+B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C、表示单质碳燃烧热的方程式：C(s)+21O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol D、亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO3+H2OH3O+SO323用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4下列变化的熵变大于零的是A、 H2O(l)=H2O(g) B、CO2(g)=CO2(s) C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O D、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

3、5镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放 电充 电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O B、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A、加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到 b 点B、加入 BaCl2可以使溶液由c 点变到 b 点C、d 点无 BaSO4沉淀生成D、a

4、点对应的KSP大于 c 点对应的 KSP7已知硝酸亚铁溶液呈浅绿色，溶液中存在如下平衡Fe2+H2OFe(OH)2+2H+，向溶液中加入适量的盐酸后，溶液的颜色变化为A、绿色加深B、绿色变浅C、变为黄色D、无法判断名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 6 页8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2

5、+、NO3、 ClC、碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+D、c(H+)=10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、Cl、 Br二、不定项选择题（本题包括6 小题，每小题4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分）9在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g) 已达平衡的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的相对分子质量D、C 气体的总物质的量浓

6、度10为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸 .这种试剂是A、NH3 H2O B、NaOH C、MgOD、MgCO311可逆反应L(s)+G(g)2R(g)由右图分析Y 所表示的量反应的能量变化为A、R 的体积分数，正反应为放热反应B、G 的体积分数，正反应为吸热反应C、G 的转化率，正反应为放热反应D、R 的分解率，正反应为放热反应12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A、pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A) B、pH 相等的 CH3COONa、NaOH

7、 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C、物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH) D、0.1mol L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) 13在一恒定的容器中充入2molA 和 1molB 发生反应： 2A（气） +B（气）xC（气） ，到平衡后，C的体积分数为W% ： 若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A： 0.6mol 、B：0.3mol，C：1.4mol 充入容器， 达到平衡后， C 的体积

8、分数仍为W%，则 x 的值可能为：A、2 B、3 C、4 D、5 14某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 第 3 页 共 6 页C、铅笔端有少量的氯气产生D、a 点是电源的负极，b 点是电

9、源的正极第卷（非选择题共 72 分）三、填空题15(10 分)北京奥运会 “ 祥云” 火炬燃料是丙烷（C3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。反应方程为：C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) 已知： C3H8(g) CH4(g)+HC CH(g)+H2(g)； H1=+156.6kJ mol-1CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC CH(g) ； H2=+32.4kJ mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的 H= kJmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2

10、，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， CO32移向电池的(填“ 正” 或“ 负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH 5.60，c(H2CO3)1.5 10-5 mol L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1。（已知：10-5.60=2.5 10-6）(4)常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8 则溶液 c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“ ” 或“ ；HCO3 H2OCO32H3O(或 HCO3-CO32H)

11、。HCO3 H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度16 （ 8 分）某温度下，纯水电离的c（H+）=10-6mol/L ，保持温度不变，则：（1） Kw= ，0.1mol/L 的 NaOH 溶液的 PH= ；（2） 在该温度下pH都等于 9的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中， 设由水电离产生的c(OH)分别为 a mol L-1与 b mol L-1，则 a 与 b 的比值为；（3）将该温度下的pH=8 的 Ba （OH）2溶液与常温下的pH=5 的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为。答案：（1）10-1211 （2）1

12、0-6（3）1：10 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 第 4 页 共 6 页17 （10 分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应： N2+3H22NH3。 已知加入 1molN2和 4molH2时， 达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填表（恒温恒压）答案： 1.5a 0 0.5 2（g-4m）（g-3m）a 18 （ 10 分）红磷P

13、(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示 (图中的 H 表示生成1mol 产物的数据 )。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ 。(2)PCl5分解成PCl3和 Cl2的热化学方程式_ ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_ 1(填“ 大于” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行， 先将 P和 Cl2反

14、应生成中间产物PCl3， 然后降温，再和 Cl2反应生成PCl5。原因是 _ 。(4)P 和 Cl2分两步反应生成1molPCl5的 H3_， P 和 Cl2一步反应生成1molPCl5的 H4_ H3(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于 ”)。解析： （1）由图可以看出，1molP 在 Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ mol1，所以P 与 Cl2反应生成 PCl3的热化学反应方程式为P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)； H 306kJ mol1。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

15、 - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 第 5 页 共 6 页(2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H 93kJ mol1， 所 以PCl5(g)=PCl3(g) Cl2(g) ； H 93kJ mol1； 分 解 率10.80mol 0.60mol0.80mol 100 25，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21。(3）由图可知， P与 Cl2反应生成 PCl3，PCl3和 Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进

16、行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3 399kJ mol1。答案：（1）P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)； H 306kJ mol1。(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJ mol1。25；大于。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。(4） 399kJ mol1；等于。19 （8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以 0.14molL的NaOH 溶液滴定上述稀H2S

17、O425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液 15mL。(1)该学生用标准 0.14 molL NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2 3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或 “0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(

18、用序号填写 )：。该滴定操作中应选用的指示剂是：。在G操作中如何确定终点? 。(2)分析下列操作的结果：(填“ 偏小” 、“ 偏大 ” 或“ 恰好合适 ”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。(3)计算待测硫酸 (稀释前的硫酸 )溶液的物质的量浓度molL。（计算出结果到小数点后二位) （1）ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小(3)4.20 20 （ 10 分）按题目要求完成方程式：（1） H2C2O4（二元弱酸）的电离方程式：（2） Al(OH)3的酸式电

19、离：（3） NaN3（叠氮酸钠）的水溶液显碱性的离子方程式：（4）某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，写出该燃料电池的正极的电极反应式：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 第 6 页 共 6 页（5）用铜棒做阳极，铁丝做阴极，电解饱和食盐水，写出阳极的电极反应式：答案：（1）H2C2O4H+HC2O4（2）Al(OH)3H+AlO2+H2O （3） N3+H2OHN3+OH（4）O22H2O4e=4OH（5） C

20、u2e=Cu2+四、计算题21 （ 8 分）电解1L 硝酸银溶液，当电路中通过0.1 摩电子时，求：（1）阴、阳两极上析出物质的质量分别是多少？（2）电解后溶液的PH 值约为多少？答案：（1）阴极上析出物质的质量是10.8 克，阳极上析出物质的质量是0.8 克，（2） 1 22 （ 8 分）将一定量的SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后， 将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液， 气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的

21、体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 。请回答下列问题：（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（计算结果保留一位小数）答案；（1）消耗的O2物质的量：molmolLLmol45.0/4.226.57.0生成的 SO3物质的量：molmol9.0245.0SO2和 SO3的物质的量和：molmolLL95.0/4.2228.21反应前的 SO2物质的量：molmolLL95.0/4.2228.21SO2的转化率：%7.94%10095.09.0molmol（ 2） 在 给 定 的 条 件 下 ， 溶 液 呈 强 酸 性 ， BaSO3不 会 沉 淀 。 因 此BaSO4的 质 量gmolgmol5.10/23305.09.0名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -