《2022年高一化学下学期第一次月考试题 4.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学下学期第一次月考试题 4.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 普宁英才华侨中学2016-2017 学年度下学期第一次月考高一化学试题注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2. 用 2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卷的整洁。一、选择题 ( 本题包括 20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于铁的叙述正确的是( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元
2、素铁位于元素周期表中第四周期第 B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D2现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是A该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+B肯定不存在的离子是SO42-、OH-C若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L DOA 段反应
3、的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-3下列叙述中正确的是( ) A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 C等质量的 NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，
4、在同温同压下，生成的CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO3结晶析出4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中， HCO3-、CO32-离子数之和为 0.1NAB44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NAC36g3H2中含有的中子数目为24 NAD2 24 L( 标准状况 )O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA5某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 ( 盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl的挥发 ) 实验序号盐酸体积 /mL 50 50 5
5、0 50 固体质量 /g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成气体体积 /L( 标况) 0.672 1.344 1.568 1.344 下列有关的说法中，正确的是A盐酸的物质的量浓度为 2 mol L1B原混合物样品中 n(Na2CO3) n(KHCO3) 1:1 C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6分别将 23 g 金属钠放入足量的m g水中和 24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为 a g 和b g 。那么 a和b的关系应是Aa b Bab D无法确定7下列各组物质互相作用时，生
6、成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO3溶液和 NaOH 溶液 BNaOH 溶液和 CO2CNa和O2 DNa2CO3溶液和盐酸8焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
7、- - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 A钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人10某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：滴入少量氢氧化钠，无明显变化；继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 ( ) A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的
8、NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol?L1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g 11关于 0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L B1L该溶液中含有Na2CO3的质量为 10.6g C从 1L该溶液中取出 100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D取该溶液 10mL，滴加稀硫酸，开始无现象12向 59.2 g Fe2O3和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0
9、 mol/L的NaOH 溶液 2.8 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6 g 。下列有关说法错误的是( ) AFe2O3与FeO 的物质的量之比为16 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为4.48 L DFe2O3，FeO 与硝酸反应后剩余HNO3为0. 2 mol 13下列说法正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 A氢氟酸、浓硝
10、酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中B钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的 HCl D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小14向含 1mol HCl 和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( ) A B C D 15 X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3Na 、 Na2O NaOH 、Na2CO3A BC D16下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A B C D
11、17向 200 mL 0.1 mol L1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A1.44 g B 4.36 g C2.82 g D1.6 g 18将 m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品
12、中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( ) A(m16)g B(m+16)g C(m32 )g D16g 19向 100mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L 的NaOH 溶液，若产生3.9 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 ( ) A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL 20将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( ) A1 23 B632 C311 D111 二、非选择题（每空2 分，共 40 分）21. （ 10 分）肼（ N2H4
13、）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，负极上发生的电极反应式为_。（ 2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H 67.7kJ mol-1N2H4(g) O2(g) N2(g) 2H2O(g) H 534.0kJ mol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJ mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（ 3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠氢氧化钠
14、溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。（ 4）如图所示， A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K3分别充入 A、B中，反应起始时A 、B的体积相同均为a L 。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 若
15、打开K2，平衡后 B容器的体积缩至0.4a L ，则打开K2之前，气球B体积为 _L。22. （ 10 分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O 、H2A。根据题意回答下列问题：(1) 写出酸 H2A的电离方程式 _ 。(2) 若溶液 M由 10 mL 2 mol L1NaHA溶液（已知溶液显碱性）与2 mol L 1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的 pH_7(填“”、“”或“” ) ，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ 。已知Ksp(BaA) 1.8 1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol L1BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2浓
16、度为 _ molL1。(3) 若溶液 M由 pH3 的 H2A溶液V1 mL 与 pH11 的 NaOH溶液V2 mL 混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH) 104，V1与V2的大小关系为 _( 填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”) 。23 （10 分）碳酸盐是重要的化工原料及试剂。（1）向 0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需 CaCl2溶液的浓度最小为（已知25时KSP(CaCO3)=2.8 10-9） 。通过最新工艺可制得纳米CaCO3粉末(50nm) ，设计简单的实验方法证明该物质的产生。（2）已知 0.1 mol/L N
17、aHCO3溶液的 pH=8 。某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3。为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2 滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL 。用离子方程式表示此时发生的反应。样品中Na2CO3质量分数的表达式是。向锥形瓶溶液中继续滴加2 滴甲基橙， 用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL 。滴定终点时，若样品中含 NaHCO3，则 V1 V2( 填“”、“”或“”) 。24. （10 分）研究硫元素
18、及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为: 。（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液 pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1. 某溶
19、液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH= 时， Mn2+开始沉淀。 1 已知：Ksp(MnS)=2.810-13 （3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。足量 NaHSO3溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为。Ka1Ka2H2SO31.3 10-26.3 10-4H2CO34.2 10-75.6 10-11名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 化学参考答案1-20 C
20、CDAA AABCD CDBDD BDADC 二、非选择题21、(1) N2H4 -4e- +4OH-= N2+4H2O (2)2N2H4(g) N2O4(g) 3N2(g) 4H2O(g) H 947.6kJ mol-1 (3)CO(NH2)2+CLO-+2OH-= N2H4 +Cl-+CO32-+H2O (4)变小 0.7 22、 （1）H2AHA+H（2） NaA2OHHAH，（ 3）2.7 1010 均有可能23、1）5.6 10-7 丁达尔效应 2） H+ + CO32- =HO3-。 CV11013/m 24、（1）； C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O ；（2） 0.043 ； 5。（3）2HSO3- + CO32- =2SO32-+CO2+H2O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -