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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 3 第九讲化学键学案【学习目标】1. 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。3. 理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。5知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。知识回顾：钠在氯气中的燃烧实验钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中 Na 的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。反应中 Cl 的化合价从到，表明一个Cl 原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl，Na+和 Cl-形成了 NaCl. 【知识点一】
2、离子键和离子化合物 1 、离子键：离子键成键微粒：成键本质：成键条件：存在范围：2、离子化合物：叫做离子化合物。物质类别、。所含化学键：一定有键。状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）离子化合物一定含有离子键，含有离子健的一定是离子化合物。【知识点二】电子式1、电子式的定义在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。2、电子式的书写（1）原子的电子式：最外层电子尽可能均匀地分布在元素符号的上、下、左、右四个位置上。氢原子，钠原
3、子，铝原子，碳原子，氮原子，硫原子，氯原子，（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 个人收集整理仅供参考学习2 / 3 （3）阴离子的电子式：氯离子硫离子氢氧根离子过氧根离子（4）复杂的阴阳离子NH4+氢氧根离子过氧根离子（5）离子化合物的电子式将阴阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。注意：相同的离子不能归在一起，就分开写NaCl： MgO K2SCa
4、Cl 2：Na2O2 NaOH 3、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示NaCl 的形成过程【方法小结】分别写出得失电子物质的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。【练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：Na2S：【知识点三】共价键和共价化合物1、共价键的定义：叫做共价键成键微粒：成键本质：成键条件：存在：非金属单质、非金属元素气态氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、极少数盐、有机物2、共价键的分类非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称
5、非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H 键， Cl-Cl 键，Na2O2中的 O-O 键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。 这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键， 可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl 键，NaOH中的 O-H 键等。3、共价键的表示方法电子式： H2Cl2N2 CH4HClH2O NH3CO2H2O2HClO HCN 结构式（用短线“- ”表示一对共用电子）：H2N2 HClH2O NH3CO
6、2CH4Cl2用电子式表示下列形成过程：H2：HCl ：CO2：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 个人收集整理仅供参考学习3 / 3 H2O：4、共价化合物：叫共价化合物物质类别。所含化学键：只含键。物质类别：非金属氧化物、酸、大部分有机物含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：H2NaOH NH4Cl【知识点四】化学键1. 含义及其分类使离子结合或使原子相结合的作用力通称为化学键，包括键和键。化学键主要通过原子
7、的来实现。通过形成化学键，可使原子的最外层达到结构。不含化学键的物质。2. 一个化学反应的过程，本质上是旧化学键和新化学键的。【知识点三】分子间作用力和氢键1、分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，它们的熔点，沸点。存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二
8、氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 2 、氢键概念： HF 、H2O 、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。这是由于H2O分子间 氢键 的形成，分子间作用力骤然增强，固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似。氢键不是化键。对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点。存在范围名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -