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1、1 安徽省皖北名校联盟2016-2017 学年高一化学上学期期末联考试题（扫描版）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -
2、- - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 6 名师资料
3、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 2016-2017 学年“皖北名校” 联盟高一化学A卷参考答案一、选择题（本题共18 小题，每小题3 分，共 54 分。）1.B 【解析】由题意知Na+CCl4C(金刚石 )+NaCl，属于置换反应，A项正确；金刚石属于非金属单质， B项错误； CCl4属于有机化合物，C项正确；化学反应前后原子的种类和个数不变，D项正确。2.C 【解析】硫磺燃烧生成SO2，具有漂白性。3.D 【解析
4、】酸性溶液中不存在HCO3；Ag+与 Cl会产生 AgCl 沉淀；酸性溶液中NO3氧化 Fe2+；D项正确。4.B 【解析】方程式中原子不守恒，A项错误； B项正确；电荷不守恒，C项错误；氨水是弱碱，不能拆开， D项错误。5.C 【解析】明矾只能用作净水剂，不能杀菌消毒。6.B 【解析】黄铜是混合物；合金中可以含金属，也可以含非金属元素，如生铁中含碳；合金中金属种类没有要求；合金中金属元素是以单质形式存在的。7.C【解析】方程式电荷不守恒，C错误。8.B【解析】 离子与离子之间可以发生氧化还原反应；可以发生复分解反应，生成沉淀、 气体、水等，不正确；可能是置换反应，比如铁与硫酸铜溶液发生的置换
5、，正确；水分子、氨气分子可以发生离子反应，错误。9.C 【解析】依据离子的电荷守恒，水溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，计算得出SO42的个数比值为3214，所以Na+和 SO42的离子个数比为34，C项正确。10.D 【解析】碘和酒精的分离，不能用萃取，没有这样的萃取剂与酒精分层，可以使用蒸馏的方法分离， A项错误；氯气也会与氢氧化钠溶液反应，B项错误；分解产生的氨气与氯化氢气体也会立即发生反应，生成白色固体氯化铵，无法制备氨气，C项错误； NO不溶于水，可以用排水法收集NO ， D项正确。11.B 【解析】氯气少量只有亚铁离子反应，氯气过量则溴离子也会被氧化，A项
6、错误； Ba(OH)2与H2SO4反应，生成硫酸钡沉淀和水，B项正确；盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳，C项错误；二氧化碳少量生成正盐碳酸钠，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，D项错误。12.C 【解析】反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ，4 mol HCl 参与反应时有2 mol被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，A项错误；反应均属于氧化还名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - -
7、- - - 8 原反应，不属于离子反应，B项错误；反应为铝热反应，高温下铝可用于制熔点较高的金属， C项正确；根据反应方程式，假设都生成1 mol O2，反应转移的电子数为2 mol ，反应转移的电子数为4 mol ，和转移的电子数之比为12，D项错误。13.C 【解析】 A项转移 2mol 电子； B不是标准状况下；单质溴标准状况下不是气体，224L 不一定是 1mol 溴， C项正确；钠燃烧生成过氧化钠，O2只转移 2个电子， D项错误。14.C 【解析】白色物质是碳酸钙；白色物质也是碳酸钙；纯碱久置会生成十水碳酸钠晶体；中白色浑浊物是硅酸沉淀。15.C【解析】先生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀
8、，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有氢氧化镁，图像C正确。16.A 【解析】氨气被浓硫酸吸收，只有CO2进入 B中，酚酞不变色， 试管 B中无现象， A符合题意；氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，CO2与偏铝酸钠溶液反应有白色沉淀生成，试管B中出现沉淀， B不符合题意；饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，所以氯气与试管B中的 KI 溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C不符合题意；酸性高锰酸钾与 SO2反应除去 SO2，CO2不反应，试管B中的澄清石灰水变浑浊，D不符合题意。17.A 【解析】依据物质的量的关系，计算出气体的摩尔质量，
9、再计算出体积。18.B 【解析】白色沉淀从质量分数判断，只含氯和铜2 种元素，原子个数比为1：1，为氯化亚铜，铜的化合价降低，所以硫的化合价升高，SO2在反应中的作用是还原剂。二、非选择题（共5 题， 46 分）19. （8 分）B、C、E、F（选对一个给2 分，选 A 、D一个倒扣 1 分）【解析】 A有反应，先变浑浊后变澄清，通入足量二氧化碳溶液澄清；D均会生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别； E中 Al(OH)3不溶于氨水，可用于制备Al(OH)3；F 中 FeCl2如果已被氧化变质生成FeCl3，可用 KSCN 溶液鉴别铁离子。20. （10 分）(1) 盐酸；（ 1 分） AgCl； （1
10、 分） Ag+ + Cl- = AgCl(2 分) ； (2)NaOH ；（ 1 分）氢氧化铜；（ 1 分） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2(2 分) (3)BaSO4 (2 分)【解析】 (1) 盐酸只与 Ag+反应，必须先加盐酸，生成氯化银沉淀；(2) 沉淀 2 为蓝色沉淀，则为氢氧化铜，试剂B是 NaOH ；(3) 沉淀 3 是 BaSO4。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 9 21. （11
11、分）（1）试管（ 1 分）（2）蓝紫色火焰（1 分）析出淡黄色固体（2 分） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）铜片、浓硫酸（1 分）；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O （2 分）（3）AE （2 分）【解析】 (1) 物质性质的探究，绝大多数都是试管实验；(2) 依据表格中的提示，判断硫化合价的变化，选择氧化剂或还原剂。硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰；析出淡黄色固体；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；铜片、浓硫酸反应实现H2SO4SO2；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O （2 分）(3) 分 析化合价是否最高最低价，判断元素
12、化合价的变化趋势。22. （9 分）(1)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O; （2 分）(2)FeI2(2 分) ；下层先变紫色 (1 分) ，上层后变棕黄色(1 分) ；(3) 产生白烟 (2 分) ；形成喷泉 (1 分) 。【解析】 (1) 实验室制备氯气；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ；(2) 利用氧化还原反应中的“由强制弱”原理，G装置中的试剂M是 FeI2溶液。因还原性：I-Fe2+，故先被氧化的是I-，因 I2易溶于 CCl4，故 CCl4先变紫红色，后发生反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+，溶液变为棕黄色；(3) 除所给信息反应外，还有
13、NH3+HClNH4Cl，故产生白烟，且气体体积急剧减小，D 装置中形成喷泉; 23. （ 8 分）(1)n(Mg) 0.1mol （2分）， n(Al) 0.2mol （2 分）；(2)400 （2 分）；(3)500 （2 分）【解析】 (1) 依据方程式的定量关系，可以计算出金属镁和铝的物质的量，分别为0.1mol ，0.2mol ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 10 (2) 需要氢氧化钠0.8mol ， 体积为 400mL ； (3) 沉淀中 0.2molAl(OH)3完全溶解，则再消耗 NaOH 0.2mol ，共消耗 NaOH 1.0mol，体积为500mL 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -