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1、高一化学必修 2 第二章测试题（总分： 100分时间： 45分钟）一单项选择题（每小题4 分，共 40 分） 。1列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液3下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位
2、时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有mol L-1S-1和 mol/(L min)4已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X 的能量一定低于M 的， Y 的能量一定低于N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量5下列说法中正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的
3、反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是1. 8 molL-1和 5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL-1，则在这 10min内 NH3的平均反应速率是（）A 0.1 molL-1min-1B0.3 mol L-1min-1 C 0.2 molL-1min-1D0.6 mol L-1min-17下列反应属于吸热反应的是（）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应8镍氢电池的总反应式是H2
4、+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，放电充电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）ANiO(OH) BNi(OH) 2CH2D H2和 NiO(OH) 9决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度10A、B、C 都是金属，把A 浸入 C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出， A 与 B
5、和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（）AABC BACB C BAC DBCA 二多项选择题（每题4 分，共 20 分）11下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳
6、定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃13铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸14下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g 锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成15下列说法中正确的是（）A用完的电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大
7、大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 请把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 答案三填空题（每个空2 分，共 10 分） 。16以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是负极反应式是。17某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热
8、能主要起到的作用。18在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g) 反应，现在控制下列三种不同的条件：在 400 C 时， 9molX 与 3molY 反应在 400 C 时， 15 molX 与 5molY 反应在 300 C 时， 9molX 与 3molY 反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同），正反应速率最小的是。四实验题（ 20 分） 。19利用下列反应： Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一个化学电池 （给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。五综
9、合题（ 10 分）20把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。装置图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - v t t1t2t3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - -
10、- - 答案一 （每题 4 分，共 40 分） 1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 二 （每题 4 分，共 20 分） 11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 三 （每空 2 分，共 10 分） 16Cu2+ 2e Cu；Zn 2eZn2+17破坏反应物中的化学键18；四实验题（ 20 分）19 （参考答案）（装置图5 分，两极材料和电解液正确5 分，正负极判断2 分，电子方向2 分，电流方向2 分，电极反应式各2 分）Cu 是正极，正极反应式：2Fe3+ 2e 2 Fe2+Fe 是负极，负极反应式：Fe 2eFe2+e IFe Cu 五综合题（ 10 分）20由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到 t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。FeCl3溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -