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1、1 高三化学基本概念基础理论测试卷注意事项：1. 本卷分第 I 卷( 选择题 ) 和第 II 卷( 非选择题 ) 两部分，共100分。考试时间90 分钟。2. 本卷主要考查内容为：高中化学基本概念和基础理论。3. 请将班级、姓名、学号、填写在答卷的相应位置上；答案均填在答题卷上，做在试卷上的无效。考试时不能使用计算器。4. 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64 第 I 卷（选择题共48 分）、选择题 ( 本题包括 12 小题 , 每小题 2分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1、 “化学，我们的生
2、活，我们的未来”是2011 年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的 “3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle) 2、下列过程不涉及化学变化的是A用明矾净化水B烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀D甘油加水作护肤剂3、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准
3、合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD4、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A一定量的Fe 与含 1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB 将 5.0mol L1的 FeCl3溶液 20mL 滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NAC0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N
4、2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO4 5H2O 晶体中含有0.5NA个 Cu2+5、下列叙述正确的是A粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C镀锡铁破损后铁更易被腐蚀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH6、有下列三个反应：Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2
5、 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O ，下列说法正确的是A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1mol Cl2时，有 2molHCl 被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2= FeCl2 +Br2 7、美国 Lawrece Lirermore 国家实验室（ LINL ）的 V Lota C S Yoo 和 H cyrnn 成功地在高压下将 CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是A在一定条件下，CO
6、2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质CCO2的原子晶体具有很高的熔点DCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体8、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和 OH-浓度的乘积为1 1024，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+DSiO32、SO32、Na+、Cl9、恒温下反应N2O4(g) 2NO2 (g)；H0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度时，正、逆反应速率都增大，且
7、正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致10、能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的是A铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，硫酸钠溶液作电解质溶液C用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液D用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液11、下表中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH = CO2+H2O+2CH3COO错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入少量 CO2
8、C6H5O+ CO2 + H2O CO32+ C6H5OH 正确。C NaHSO3的水解HSO3+H2OSO32+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和 Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl错误。 Fe2+与 Br的物质的量之比与化学式不符名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 12、经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四种离子，下列说法中错误的
9、是A溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）B若溶液中的溶质是NH4Cl 和 NH3 H2O，则离子间可能满足：c（NH4+）c（Cl）c（OH） c（H+）C若溶液中四种离子满足：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） ，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c（Cl） c（NH4+） ，则该溶液一定呈中性二、选择题 ( 本题包括 8 小题 , 每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）13、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量） 100%。现取 20 mL pH=3 的 CH3COOH
10、 溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为A0.5% B1.5% C0.1% D1% 14、右图中，曲线表示原子序数在前20 号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中 A 点（横轴下的最高点）表示的元素是A原子序数沸点ASi BAl CF DS 15、将 0.1mol/L 的下列物质的水溶液，从常温加热到80， （不计水的蒸发）溶液的pH 不变的是ANaCl BNaOH CH2SO4DNH4Cl 16、将氨水滴加到盛有AgCl 浊液的试管中， AgCl 逐渐溶解，再加入NaBr 溶液又产生了浅黄色沉淀
11、。对上述过程，下列理解或解释中正确的是AKsp(AgCl) Ksp(AgBr) B若在 AgCl 浊液中直接加入NaBr 溶液，也会产生浅黄色沉淀C上述实验说明AgCl 没有 NaBr 稳定D因为 Ksp(AgCl) Ksp(AgOH) ，故氨水能使AgCl 溶解17、已知： S (g)+O2 (g) = SO2 (g)； H= 297.3kJ/mol。下列说法中不正确的是AS (g)+O2 (g) = SO2 (l)； |H| 297.3kJ/mol BS (s)+O2 (g) = SO2 (g)；|H| 297.3kJ/mol C1mol SO2的键能总和小于1mol S 和 1mol O
12、2键能之和D1mol SO2的总能量和小于1mol S 和 1mol O2能量之和名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 18、相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H 92.6kJ mol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A容器 、中反应的平衡常数相等B容器 、中达到平衡时各物质的百分含量相同C达平衡时，两个容器中X
13、Y3的物质的量浓度均为2 mol L1D若容器 体积为 0.20L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ 19、有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M 两种元素只能形成X2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CX、Y、Z、W 的原子半径依次增大D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂20、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、N
14、O 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 第 II 卷（非选择题共52 分）三、填空题（本题包括5小题 , 共38分）21、(3 分) NH4Cl 溶于重水 (D2O)发生水解的离子方程式。22、(10 分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。自1971 年美国科学家用F2通过细冰末获得 HFO（次氟酸）以来，对HFO 的研究引起了充分重视。(1)HFO 的电子式是，上述生
15、成HFO 的化学方程式是。(2)次氟酸与水反应得到溶液A，A 中含有 B、C 两种溶质。 B 常用于雕刻玻璃，C 在 MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。(3)将 A 溶液滴入紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平下列有关反应的离子方程式（将化学计量数及适宜物质的化学式填在空格内）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - -
16、- - - 5 23、(7 分) (1)已知：在常温下，浓度均为0.1mol L1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。ACH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa BCH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN CCO2+H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO DCO2+H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
17、 (2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol L-1的下列六种物质的溶液中，pH 最小的是（填编号）；将各溶液分别稀释100 倍，pH 变化最小的是（填编号）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4HClO4(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：。24、(8 分)某强酸性溶液X 含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中除 H外还肯定含有的离子是。（2）沉
18、淀 G 的化学式为。（3）写出有关离子方程式：中生成 A 。25、(10 分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx） 、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g) 4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1 574 kJ mol1CH4(g) 4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 1160 kJ mol1甲烷直接将NO2还原为 N2的热化学方程式为。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g
19、) H2O(g) H3取五份等体体积CO2和 H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3） ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 (CH3OH)T后，测得甲醇的体积分数(CH3OH) 与反应温度T 的关系曲如右图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H30 （填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和 3 m
20、ol H2， 进行上述反应。 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是（填字母代号） 。A第 10 min 后，向该容器中再充入1 mol CO2和 3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/L B达到平衡时，氢气的转化率为75% C010 分钟内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin) D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸
21、铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为。四、计算题（本题包括2小题 , 共14分）26、(8 分)在 25 时，用石墨电极电解1000mL 一定浓度的CuSO4溶液。 5 min 后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu 生成。试回答下列问题：（1）总反应式为。（2）得到的溶液的pH 是。（ lg2=0.3 ）如用等质量的两块铜片代替石墨电极，电解后两铜片的质量相差g ，电解液的pH （填“变大” 、 “变小” 或“不变” ）（3）在原 CuSO4溶液中，如要生成Cu (OH)2沉淀，应调整溶液的PH 为(KspCu
22、(OH)2=210-20) 27、(6 分)已知： AgCl 的 KSP =1.8 1010， Ag+2NH3 H2OAg(NH3)2+2H2O 的平衡常数 K= 1.0 107NH3 H2O 电离产生的NH4+浓度很小，在本题中可以忽略32= 4.24 在上述条件下100ml 某浓度的氨水中最多能溶解0.0010molAgCl 沉淀，试问：（1）当这些沉淀恰好完全溶解时，溶液中Ag+物质的量浓度为mol/L ；NH3 H2O 的物质的量浓度为mol/L 。（2）氨水的起始浓度为mol/L 。（注： 以上计算结果要求保留3位有效数字）c(mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 10 t
23、(min) CO2CH3OH 1.00 3 CH3OHH2O 多孔碳电极名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 高三化学基本概念基础理论测试卷答案及评分标准、选择题 ( 每小题 2 分，共 24 分、每小题只有一个选项符合题意）题号1 2 3 4 5 6 答案B D A B C C 题号7 8 9 10 11 12 答案C D C D C C 二、选择题 ( 每小题 3 分，共 24 分、每小题只有一个选项符合题意）
24、题号13 14 15 16 17 18 19 20 答案D C C B C C D A 三、填空题（本题包括5 小题 , 共 38 分）21、NH4+ + D2ONH3 HDO + D+ (3 分)22、(1) (2 分) ；F2 + H2O HF + HOF (2 分)(2) （3 分）(3) （3 分）23、(1)C、D (2 分) (2) (1 分) ；(1 分)(3) (3 分) 24、(1) Al3+、NH4+、Fe2、SO42-；(2 分) (2) Fe(OH)3(2 分)（3） 3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O (2 分)AlO2+CO2+2H2OAl OH3+HC
25、O3(2 分) 25、(1) CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ mol1(2 分) (2) H30；(2 分) 正确的是B ；(2 分) CH3OH6eH2O6HCO2(2 分) (3) 12NH33O24SO24NO26H2O4(NH4)2SO44NH4NO3(2 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 四、计算题（本题包括2小题 , 共14分）26、（ 1）总反应式为(2 分) （2）pH 是1.4 ；(2 分) 质量相差2.56 g (1 分)；pH 不变(1 分) （3）调整溶液的PH 为 大于 5 (2 分) 27、 （本题每空2 分）（1）Ag+物质的量浓度1.8 108 mol/L ；NH3 H2O 物质的量浓度0.236 mol/L 。（2）氨水的起始浓度为0.256 mol/L 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -