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1、酸、碱的化学性质,-实验活动6,一瓶是酸、一瓶是碱?,两瓶无色溶液,酸碱和指示剂的反应,合作探究1,实验步骤:,1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴无色酚酞,实验现象:,实验结论：,酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色,1,实验步骤： 1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一
2、段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉,合作探究2,铁锈、铁钉和稀盐酸的反应,实验现象：,实验结论：,稀盐酸能和铁以及铁锈发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，要注意控制酸的用量,第一、二、三、四组做 硫酸铜和氢氧化钠反应,第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应,第七、八组做 氢氧化钙和稀盐酸的反应,1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象,1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液
3、体蒸干，观察现象。,1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入12滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、,硫酸铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中,步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,交流共享,1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流,氢氧化钙和
4、稀盐酸的反应,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液,氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生,通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质,练习与实践,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？,你能写出化学方程式吗？,小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究： 探究目的探究所得溶液的酸碱性 提出猜想所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈 性。 实验验证,用, 分析与思考： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案： 方案一：_ 方案二：_,1、 酸的化学性质,2、 碱的化学性质,课堂感悟,