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1、课题2 酸和碱的中和反应,第十单元 酸和碱,1.知道酸和碱之间发生的是中和反应,2.了解中和反应在实际中的运用,3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？,同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？,可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。,那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？,酸和碱之间的反应,补充实验：在一支装有少量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。,结论：u(OH)2和水之间没有发生反应；
2、u(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。,用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？,活动与探究,问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？,活动与探究,酸和碱之间的反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,酸 + 碱 盐 + 水,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,一、中和反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,中和反应的实质,中和反应的实质： H+OH-=H2O,1.
3、改变土壤的酸碱性,二、中和反应在实际中的应用,2.处理工厂的废水,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,主要成分氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3.用于医药,1.溶液的酸碱性如何来试验？ 2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？,想一想,溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在014之间,pH的范围通常在014之间,pH=7时，溶液呈中性,pH7时，溶液呈酸性,pH7时，溶液呈碱性,三、溶液酸碱度的表示法pH,测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的p
4、H。,标准比色卡,pH试纸,pH试纸检测溶液的pH值,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L,12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。,(
5、1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。,了解溶液的酸碱度有重要的意义,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,溶液酸碱度对头发的影响,溶液酸碱度对头发的影响,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。,知识点一、中和
6、反应,C,【典例1】（2010邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色,知识点二、溶液的pH,C,【典例2】（2010 宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ） A肥皂水 B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥,1.判断下列化合物属于盐的是（ ） A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4 D.NH4Cl E.Na2CO3 2.用pH试纸测定白醋的
7、酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,B,D E,3.由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ） A.二种 B.三种 C.四种 D.五种,C,4.酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,5.小明同学取下列生活中的物质，测得其
8、pH如下表所示：,由此判断： （1）酸性最强的物质是_。 （2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_ _(填一种物质即可)。 （3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。,柠檬汁,肥皂水,属于,6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。,酸,中,【实验验证】,红,酸性或中性,【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_ （填写微粒符号）。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_ _，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。,OH-,有气泡产生,方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液 呈酸性，该反应的化学方程式为_； 若无明显现象，则呈中性。,Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2,1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH 7，溶液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。,