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1、 绝密启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80Ag108Il27选择题单项选择
2、题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A. PM2. 5B.O2C.SO2D. NO2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式： C.Cl2分子的结构式：ClClD.Cl-的结构示意图： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能
3、大量共存的是A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.制备CO2B.收集CO2C.滤去CaCO3D.制得CaCl26H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.
4、室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：8.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应 、 B该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1 mol si需消耗 D.用E表示键能，该反应阅读下列资料，完成910题海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。9.下列关于N
5、a、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r: D.原子的最外层电子数n: 10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C . D. 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应
6、式为 B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，
7、产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 混合溶液（pH=10.30）：B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：C. 混合溶液（pH=4.76）: D. 混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）:15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物
8、质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值非选择题16.（12分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于
9、水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如题16图-1所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图-2）。溶液pH几乎不变阶段，要产物是_（填化学式）； SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5-6.5范围内，pH越低
10、SO42-生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。17.（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。（2）B的结构简式为 。（3）CD的反应类型为 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应。能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（1
11、2分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min
12、；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， ) 若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）。19.（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料-Fe2O3。其主要实验流程如下：（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 （填序号）。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，
13、使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成 （填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 。（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 ，。（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。 设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案： 。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5】。20.（14分）CO2/ HCOOH循
14、环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如题20图-1所示。反应温度在4080范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。（2） HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题20图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A为 （填化学式）。题20图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HC
15、OOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 。（3） HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图-3所示。HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 （填化学式）。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。21.（12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH4）3Fe（C6H5O7）2】。（1）Fe基态核外电子排布式为 ；中与Fe
16、2+配位的原子是 （填元素符号）。（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）与NH4+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（4）柠檬酸的结构简式见题21A图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。B.【实验化学】羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为实验步骤如下：步骤1：在题21B图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤
17、。滤液冷却至15，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（1）步骤1中，题21B图所示的装置中仪器A的名称是 ；逐步加入NaOH溶液的目的是 。（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率 （填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是 。（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.B2.C3.D4.A5
18、.D6.B7.C8.B9.A10.C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分11.C12.CD13.B14.AD15.BD非选择题（共80分）16.（12分）（1）或 HSO3-（2）ZnSO3或（3）随着pH降低，HSO3-浓度增大减小17.（15分）（1）醛基（酚）羟基（2）（3）取代反应（4）（5）18.（12分）（1）NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解（2）根据物质转换和电子得失守恒关系：得氯元素的质量:该样品的有效氯为：该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品偏低19.（15分）（1）AB（2）H2取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观
19、察溶液颜色是否呈血红色（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全（4）或在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀20.（14分）（1）温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强（2）H2SO4或（3）HD提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度21.（12分）【选做题】A.【物质结构与性质】（1）或O（2）sp3NOC（3）CH4或SiH4（4）7B.【实验化学】（1）（回流）冷凝管防止升温太快、控制反应体系pH（2）防止暴沸（3）减小趁热过滤（4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）