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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第一章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动D用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析：选C。萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，盐酸有强腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，B错误；C选项中的做法能够防止中毒，正确；容量瓶只能用
2、来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.94 mmol/LA溶解度B物质的量浓度C质量分数 D摩尔质量解析：选B。从单位可以看出该物理量为物质的量浓度。现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()ABC D解析：选D。观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为N
3、aOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。某气体的摩尔质量为M gmol1，若阿伏加德罗常数用NA表示
4、，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()A以g为单位时V L该气体的质量B以g为单位时1 L该气体的质量C1 L该气体所含的分子数D以L为单位时1 mol该气体的体积解析：选B。表示该气体的物质的量，与M相乘表示该气体的质量，质量除以体积表示密度其单位为g/L，即表示以g为单位时1 L该气体的质量。标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H2解析：选D。标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)3 mol，体积为3
5、22.4 L。在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：选C。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)1246，又由mnM知，气体的质量之比为：m(C
6、O2)m(O2)m(N2)m(CH4)(144)(232)(428)(616)11162824。V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质的量为，SO的物质的量为Al3的物质的量的1.5倍，即SO的物质的量为。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是()(4V103 L) molL1。下列操作或发生事故
7、时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pHB称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：NaOH应放在小烧杯里称量；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入
8、稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：选A。除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，所以选A项。下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃
9、取剂加的太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水解析：选C。萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。下列说法正确的是()A同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/molC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等解析：选C。等质量的甲烷比氖气的体积大，A错；B项中摩尔质量为32 g/mol；D项中Cl浓度
10、分别为1 mol/L和3 mol/L。下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：选C。水的摩尔质量是18 g/mol，与物质的量无关，A错误；1 mol/L CaCl2溶液中c(Cl)2 mol/L，与2 mol/L KCl溶液中c(Cl)相等，B错误；64 g SO2中含氧原子22
11、 mol，标准状况下22.4 L CO中含氧原子1 mol，C正确；20% NaOH溶液与10% NaOH溶液的密度不同，据c可知，D错误。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1NAB1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl数为NAC标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3NAD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5NA解析：选D。6.4 g的硫单质含S原子数为0.2NA；1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl数为3NA；标准状况下，水是液态的，故2.2
12、4 L H2O的物质的量远大于0.1 mol。标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：选B。c，n mol，溶液质量为(M100) g，溶液体积为103 L，则c(103) mol/L。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(9分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子
13、个数比为_，质量之比为_。(3)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。(3)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c mol/L18.4 mol/L。据稀释规律得：100 mL1 mol/L18.4 mol/LV，解之得V5.4 mL。答案： (1)321132(
14、2)112323(3)5.4(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。解析：利用蒸馏装置分离四氯化碳和酒精时应测量蒸馏烧瓶内蒸气的温度，所以需要温度计；从图可以看出未用玻璃棒引流，容量瓶不是250 mL的。答案：(1)蒸馏烧瓶锥形瓶容量瓶(2)温度计分馏g未用玻璃棒引流，未采
15、用250 mL容量瓶(14分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。实验步骤所需仪器_烧杯、玻璃棒向溶液中滴加Na2CO3溶液至_烧杯、_铁架台、玻璃棒、烧杯、_滴加_至无气泡产生(至中性)胶头滴管_三脚架、玻璃棒、_、_(2)简要回答下列问题：实验步骤的目的是什么？_。实验步骤的目的是什么？_。写出上述两步骤中有关的化学方程式：_。解析：除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量
16、的Na2CO3，化学反应为：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。答案：(1)将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解不再产生沉淀为止胶头滴管将烧杯中的溶液过滤漏斗盐酸将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯(2)除去溶液中的Ca2除去溶液中的COCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(12分)某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_。(2)
17、下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中(3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)_。转移洗涤溶解称量定容冷却(4)玻璃棒在该实验中的作用有_；_。(5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量
18、氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。解析：(1)熟悉配制过程的步骤和涉及的仪器，不难做出选择。(2)在天平上称量氢氧化钠时先称量烧杯的质量，然后再称量烧杯和氢氧化钠的总质量，运用差量法即可。况且规格相同的烧杯质量还不一定相等，A不正确；C项吸出多余的液体，减少了溶质的量，浓度偏低。(5)氢氧化钠容易吸收水蒸气，造成所取氢氧化钠量较少，溶液浓度偏低；只能影响溶液的最终体积，但是不影响溶液的浓度。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管(2)BD(3)(4)搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解引流液体(5)偏低无影响(10分)已知某工厂排出的工业废水中
19、含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。(1)步骤1的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_，固体残渣的成分是(填化学式)_。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是_。解析：根据框图分析知道，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；经过滤后的溶液中含有Cu2、Ag、Hg2，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；从硫酸铜的溶液中得到CuSO45H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行。答案：(1)过滤漏斗、玻璃棒(2)CuAg、Cu(3)冷却结晶(4)因为Hg有挥发性，且有毒- 7 -