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1、2020广东中考第25题计算题,专练,（一）,25化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：,根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）求纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）请根据表中数据在坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化,解：（1）由数据可知，完全反应时生成4.4g二氧化碳气体；故答案是：4.4；（2）设样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2
2、O10644x4.4g，解得x=10.6g，纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%=76.3%，答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为76.3%（3）由表格中的数据找出对应的六个点（0，0）、（t1，0.88）、（t2，1.76）、（t3，2.64）、（t4，3.52）、（t5，4.4）、（t6，4.4），连线即得生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，故答案为：；,（二）,25.金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，NaH+H2ONaOH+H2。（1）若用25g某氢化钠工业样品可制得氢气
3、2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中NaH的质量分数）是多少？（2）向25g上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是：_。,解：（1）设样品中NaH的质量分数为x，NaH+H2ONaOH+H224225gx2gx=96%；答：该样品中NaH的质量分数为96%；故答案为：96%；（2）氢气的质量逐渐增加，最后不变；故答案为：；（3）小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是：相同质量的CaH2比Na
4、H产生的氢气多；故答案为：相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多；,（三）,25.为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是_g。（2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。（3）根据计算所得数据在题25-2图中画出产生二氧化碳气体的曲线。（4）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是：_。,解：（1）
5、固体减少的质量即为碳酸钙的质量，9-1.8=7.2g，杂质的质量就是最终剩余的质量为1.8g，（2）求盐酸质量分数的时候要注意，应该拿反应掉的盐酸的量来计算，所以可选择10g或者20g，设10g盐酸中所含HCl的质量为x(也可用20g盐酸计算，其他方法合理也得分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100739g-6gXx=2.19g盐酸中溶质的质量分数=100%=21.9%,（3）如右图。（4）二氧化碳气体中含有较浓盐酸挥发的氯化氢气体使其质量比实际产生二氧化碳质量大，故由二氧化碳求出的碳酸钙质量偏大。,（四）,25.某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数,将盛
6、有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上,倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),使该样品恰好完全反应,实验过程中的有关数据如下表所示:计算:(1)生成二氧化碳的质量.(2)该大理石中碳酸钙的质量分数;(3)反应完成所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%）,25.解:（1）产生二氧化碳的质量为:174.0g-167.4g=6.6g（2）设该样品中的质量为x,生成的质量为y.CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO210011144xy6.6gx=15.0g；y=16.65g大理石中碳酸钙的质量分数为:100%=75%（3）反应后所得溶液的质量为:100.0g
7、+20.0g-20.0g（1-75%）-6.6g=108.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:100%=15.4%,（五）,25.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。(1)生成沉淀的质量是_g。(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)y_。(4)b点对应的溶液的溶质是(填化学式)_。,解：(1)生成沉淀的质量是5g。(2)设溶液中CaCl2质量为xCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3111100 x
8、5gx=5.55gCaCl2的质量分数=100%=11.1%,(3)y=2.2g设生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064453g10%yy=2.2g(4)稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点对应的溶液的溶质是NaCl。,（六）,25.为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如表。(1)赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_
9、g。(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数(写出完整计算过程)。(3)画出赤铁矿中铁元素的质量随一氧化碳的通入量变化的曲线。(4）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_(用含m的代数式表示)。,解：(1)最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g100g6.6g；（4）,（七）,25.为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。第步实验测得的部分数据见图2：(1)分析第步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_(填化学式)(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？(写出具体计算过程)(3)a的读数为_，b的读数为_
10、。(4)将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为_。,H2SO4,解:（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y.设氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，CuO+H2SO4=CuSO4+H202NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20809816080988gxy80g10%zx=9.8gy=16gz=9.8g氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，稀硫酸的溶质的质量分数=100%=9.8%,（七）,25.为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。第步实验测得的部分数据见图2：(1)分析第步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_(填化学式)(2)计
11、算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？(写出具体计算过程)(3)a的读数为_，b的读数为_。(4)将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为_。,H2SO4,（3）设硫酸铜小哈氢氧化钠溶液的质量为w,生成氧化铜沉淀的质量为h。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO416080916gw10%hw=80gh=9.8g所以a的数值为80g+80g=160g，b的数值9.8g（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，以及铜元素守恒可知，充分加热得到黑色固体CuO质量为8g。,（八）,25.某合作学习
12、小组的同学们，欲测定某铜铝合金中铝的质量分数，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为14.6%的稀盐酸：要配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为_g，需要加水的质量_g。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有27g铜铝合金样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(样品只含铜和铝)。求此铜铝合金中铝的质量分数。,解：（1）要配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为：100g14.6%36.5%=40g，需要加水的质量为：100g-40g=60g，故填：40；60。（2）设27g铜铝合金样品铝的质量为x，2Al+6HC
13、l=2AlCl3+H254219x75gx14.6%x=2.7g该铜铝合金中铝的质量分数为：,（九）,25.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m=。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是。（3）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的关系曲线。,解：(1)设生成的二氧化碳的质量
14、为x，生成氯化钙的质量为y与碳酸钙反应的HCl的质量=50g7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO273111443.65gyxX=2.2gy=5.55g,（九）,25.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m=。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是。（3）请在图2中画出向废液中加入Na2C
15、O3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的关系曲线。,解：(2)设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1111005.55gzz=5g(3)如图。,（十）,25.氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20gCu2O和
16、Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。,解：所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%50g12.25设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O1449864x12.25gyx18gy8g原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：（20g18g）9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g10g。如下图所示,25.某校兴趣小组取氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。（1）取氯酸钾和二氧化锰的混合物一定量放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气4.8g，求混合物中氯酸钾
17、的质量。（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰，另一份不加，分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在图象上画出产生O2的曲线。（3）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示：则m=，t3时剩余固体中含有的物质是（填化学式）。,17.3,KClO3、KCl,（十二）,25.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(黄铜样品是由铜、锌组成)，某化学小组进行了如下实验：(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸来稀释，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、_、胶头滴管、玻璃棒等。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？(3)向过滤后所得滤
18、液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？(2、3问写出计算过程),量筒,解：（2）100g14.6%的稀盐酸中的溶质质量为：100gX14.6%=14.6g，设参加反应的锌的质量为x，反应生成的氯化锌的质量为y。Zn+2HClZnCl2+H26573136x14.6gyx13gy27.2g黄铜样品中铜的质量分数:(100g-13g)/100gx100%=87%.（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是.,（十三）,26.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧1
19、00t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3，现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其
20、原因分别是：_,解.（1）设生成的二氧化硫的质量为x,（十三）,(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3，现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：
21、_,解.（2）设50g此炉渣（含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸的质量为x,(3)由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。,（十四）,25.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_g；。(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(4)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。若所取样品中的
22、Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_(选填“有”、“没有”)影响。原因是_,25.【答案】（l）2.2g；（2)0.3g（3）4.2%，没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2100441625.3gmn100/5.3g=44/m=162/nM=2.332gn=8.586g8.586(4g+2.2g+2.332g+200g)100%4.2%若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。,（十五）,25.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农
23、业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?,（1）解：设过氧化钙的质量为X；水的质量
24、为Y2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O21443632XY32g即X=32g*144/32X=144gY=36g过氧化钙的质量分数=144g/150g*100%=96%,（十五）,25.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?,（3）解：设过氧化钠产生的氧气的质量为X；3000元购买过氧化钠的质量为：3000/25x98%=117.6kg2NaO2+2H2O=4NaOH+O215632117.6kgX即X=32*117.6kg/156X=24.1kg24.1kg26.1kg所以过氧化钙可制得更多的氧气。,