《2019年全国中考化学真题分类 考点26酸和碱的化学性质（包括指示剂）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年全国中考化学真题分类 考点26酸和碱的化学性质（包括指示剂）.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、5（2019泰安）下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）【答案】C【解析】在水中解离出来的阳离子有两种，分别是氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，所以A错误； 溶于水解离出来的阳离子只有钡离子，没有氢离子，不属于酸，解离出来的阴离子只有一种是氢氧根离子，它属于碱，所以B错误；溶于水解离出来的阳离子只有一种是氢离子，所以属于酸，所以C正确；解离出来的阳离子没有氢离子，不属于酸，所以D错误。5（2019临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ） A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰【答案】C【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化
2、碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.11（2019滨州） 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D石灰石【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致溶液的质量偏大，但发生的是物理变化，故不符合题意；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发导致溶液的质量偏小，发生的是物理变化，故不符合题意；氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中二氧化碳发生化学反应，造成溶
3、液质量增加，发生的是化学变化，故符合题意；石灰石不具有吸水性和挥发性，露置在空气中质量不变，故不符合题意。11.（2019重庆）假设和排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，金、银、铜排在氢的后面，属于不活泼金属，与稀盐酸、稀硫酸不发生反应；铁比铅活泼，硫酸亚铁溶液不能铅反应；浓硝酸具有强氧化性，与一定质量的浓盐酸混合，氧化性更强，能蚀五金。4（2019广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）A.食
4、醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水【答案】C【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7；氨水显碱性，pH大于7；柠檬水显酸性，pH小于7。15（2019天津）现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（ ）A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠C.反应生成3.6g水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反
5、应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应。由于没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；利用化学方程式计算可知，与200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应，需要氧化铜16g，氧化铝14.7g，氧化镁8g，因此一定含有氯化钠，不是可能含有；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g9.8%=0.4g,所以生成水的质量是0.4g=3.6g；如果杂质中有氧化铝和氧化镁，反应后会存在三种杂质，分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁。8（2019攀枝花）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（
6、 ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C.氢气 D. 二氧化硫【答案】A【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，遇盐酸会发生反应，生成二氧化碳气体。20（2019扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下。下列说法错误的是（ ）已知:反应I：；反应：。A.反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B.反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、
7、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】B【解析】反应I只有Cu元素的化合价发生了变化，反应中Cu、O元素的化合价发生了变化，所以反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化；根据反应I和反应II的化学方程式可知，溶液x中的氯化铜和铜和盐酸反应生成了HCuCl2，而HCuCl2和过氧化氢反应重新生成了氯化铜，由于铜参加了反应，氯化铜的质量增加了，跟溶液x中的氯化铜质量不相同；根据Cu2HCuCl2H2O2的关系，推出每溶解6.4kgCu时，外界只需提供3.4kg过氧化氢即可，即34kg10的双氧水就能使生成的HCuCl2全部
8、转化为CuCl2；在由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则氯元素为10.66g6.4g4.26g，铜、氯元素质量比为6.4g：4.26g64：42.6；单质铜中不含氯，CuCl中铜、氯元素质量比为64：35.5，CuCl2中铜、氯元素质量比为64：71；因此混合物中铜、氯质量比大于CuCl2中铜、氯元素质量比，而小于铜或CuCl中铜、氯元素质量比，因此混合物的组成可能是CuCl2、Cu，CuCl2、CuCl，CuCl2、Cu、CuCl，即该混合物中一定含CuCl2。7（2019扬州）下列溶液显碱性的是（ ）A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D
9、.盐酸【答案】C【解析】酸雨的pH值小于5.6，显酸性；食醋的pH值小于7，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠溶液的pH值大于7，显碱性； 盐酸是酸，pH值小于7，显酸性。6 （2019苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ） A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石【答案】A【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，应张贴“腐蚀品”标识；汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识；铁矿石不具有腐蚀性；大理石不具有腐蚀性。7（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）A.澄清石灰水 B. NaCl溶液C.稀硫酸
10、D. KNO3溶液【答案】A【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色，A.澄清石灰水显碱性，遇到紫色石蕊溶液显蓝色，故A选项符合题意；B.NaCl溶液显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故B选项不符合题意；C.稀硫酸显酸性，遇到紫色石蕊溶液显红色，故C选项不符合题意；D.KNO3显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故D选项不符合题意。10（2019福建）t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊。测得此时溶液的pH 7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:Ca (OH )2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其
11、中没有意义的是（ ） A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t以下，观察浑浊是否消失 B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na2 CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】t时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠
12、溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义。14（2019广东） 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( ) A B C D【答案】B【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化；开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸与铝片反应，虽然生成氢气，但溶液质量增加，当铝片反应完后，随着加入稀盐酸，溶液质量仍增加，但增加速率减缓，所以图线有个转折；铝与稀
13、盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完；根据质量守恒，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变。15（2019自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故正确；从图像中可以看出om段溶液增加幅度大于mn段，是因为一开始氧化铜与稀盐酸反应
14、全部变成了溶液，反应完全后继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加，但幅度没有一开始大，故m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故正确；向反应后的溶液中继续滴加稀盐酸，溶质氯化铜的质量不变，因此铜元素的质量也不变，所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等，故错误；m点溶液中含有的溶质为氯化铜，蒸发结晶后得到氯化铜固体，n点溶液中含有溶质为氯化铜和盐酸，由于盐酸具有挥发性，因此蒸发结晶时，盐酸挥发，剩余固体只含有氯化铜。21（2019自贡）按右图进行的实验，回答下列问题（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）能证明C中发生了反应的现象是_。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_。【答案】（1）
15、BD （2）溶液由红色变成无色 （3）铜的金属活动性位于氢的后面【解析】（1）镁的金属活动性位于氢的前面，故镁条能与稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故以上两个反应均有气泡产生；（2）石灰水呈碱性，能使酚酞试液变成红色，当滴入稀盐酸后，石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性，酚酞变成无色；（3）铜的金属活动性位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应产生氢气。26.（2019郴州）盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_。(3)氨水也具
16、有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_，a处是放有浸泡过_的棉花。(已知：NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快) (4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_。收集NH3可用向_排空气法。【答案】(1)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)有白雾 (3)有白烟 浓氨水 (4)由物质的性质推断2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 +2H2O 下解析：(1)铁锈主要成分是氧化铁，盐酸
17、与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，氯化氢气体与水蒸气在瓶口处形成盐酸小液滴，观察到的现象是有白雾形成。(3)氨气与氯化氢气体反应生成固体氯化铵，c处可观察到有白烟生成。相对分子质量越小的气体扩散速度越快，a到c距离远，分子运动快，故a处是放有浸泡过相对分子质量小的浓氨水的棉花。 (4)NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应生成NH3氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 +2H2O，NH3相对分子质量小，密度比空气小，收集NH3可
18、用向下排空气法。28.（2019郴州）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1) 甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液，观察到_，他认为该溶液未变质。(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_。他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_。(填化学式)静置后取上层清液于另
19、一支试管中，加入23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_。【答案】（1）溶液为红色（2）有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （3）溶液部分变质 Na2CO3 NaOH解析：（1）若该溶液未变质，氢氧化钠使酚酞变红。（2）NaOH溶液变质生成的Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O。（3）乙同学的实验结论是溶液已完全变质，但也可能是部分变质，故丙同学的猜想是溶液部分变质。Na2CO3与BaCl2溶液反应，产生白色沉淀，故先加入足量的BaCl
20、2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Na2CO3；Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性。静置后取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠。16（2019成都）(10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱(1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 (2) 可作某些气体干燥剂的是 (3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。(4) 根据化学方程式计算，用7。4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？【答案】（1）OH （2）氢氧化钠固体 （3）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
21、（4）见解析【解析】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）和OH构成的化合物，因此不同碱的溶液具有相似化学性质的原因是溶液中均含有OH；（2）氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙无吸水性，不能作干燥剂；（3）二氧化碳气体遇氢氧化钙溶液发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，该反应现象明显，常用作二氧化碳气体的检验。发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；（4）解：设7.4kg氢氧化钙能中和硫酸的质量为xCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 74 987.4kg x7498=7.4kgxx9。8kg答：能中和硫酸的质量为9.8kg。20（2019滨州）某同学用
22、下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）（1）为验证性质，该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成_；（2）性质的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_；（3）为了验证性质，该同学可选择的物质是_（填序号）.A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2【答案】（1）红色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）C【解析】碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成盐和碱.（1）该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，酚酞溶液变红，故填红
23、色；（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，其化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）性质是碱和盐反应生成盐和碱，该反应属于复分解反应，生成物中要有沉淀或水或气体，所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁，二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应但不是碱和盐的反应。21 （2019天水）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）上述反应中无现象的是_（填字母序号,下同），有白色沉淀出现的是_，B试管中所发生反应的化学方程式为_。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀出现.将烧杯中的混合物过滤，
24、得到白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液中溶质的成分进行探究。提出问题滤液中溶质的成分是什么?假设与猜想 猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化钙；猜想三：氯化钠，氢氧化钙和氯化氢；猜想四：_。讨论与交流经讨论。同学们一致认为，猜想_是错误的。实验与结论实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量_拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_。答案 （1）D E Fe +2HCl =FeCl2 + H2(2)碳酸钠或氯化钙 三 稀盐酸（稀硫酸） 冒气泡 氢离子（H+）【解析】（1）酸和指示剂石蕊反应会使石蕊变红，酸
25、和活泼的金属反应会生成气体，酸和金属氧化物反应，溶液中出现铁离子时，溶液为黄色，氢氧化钙和盐酸反应为气体、沉淀生成，无颜色改变，稀盐酸和碳酸盐反应，生成气体，稀盐酸和硝酸银反应，产生白色沉淀；故无现象的是D，出现白色沉淀的是E，B中的化学方程式是Fe +2HCl =FeCl2 + H2；(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中的溶质是氯化钠和碳酸钠，E中的溶质是氯化钙和氯化氢，二者混合有沉淀生成，沉淀为碳酸钙，说明盐酸反应完，故溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钙，故猜想四为氯化钠和碳酸钠；猜想三错误，因为氢氧化钙和氯化氢不
26、能共存；为证明猜想四正确，先滴加适量碳酸钠溶液，无现象，说明不含氯化钙，再滴加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，证明有碳酸钠；稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子。28（2019青岛）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】【实验反思与拓展】某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_（写出操作方法和现象）。 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法 来证明物质间发生了化学反应。【答案】实验一：产生蓝色絮状沉淀 实验二：产生气
27、泡，并闻到刺激性气味 向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞溶液，再滴入稀硫酸 溶液由红色逐渐变为无色 反应物的消失【解析实验一：硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，实验现象为产生蓝色絮状沉淀；实验二：氢氧化钾溶液和氯化铵溶液反应生成氯化钾、氨气和水，溶液中产生气泡，同时闻到刺激性气味，氨气具有刺激性气味；【实验反思与拓展】氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变红色，当氢氧化钾和硫酸反应生成中性的硫酸钾和水时，溶液由红色变为无色，由此现象可以证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，因此，实验方案为：先向氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色，
28、说明氢氧化钾被硫酸反应生成了新物质；对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法 来证明物质间发生了化学反应。16（2019呼和浩特）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_。（2）实验B中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是
29、_（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是_（写出操作和现象）。【答案】（1）瘪气球膨胀（或气球胀大） （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 先无明显现象，一段时间后产生气泡 （3）ACD 向D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 （或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）（合理即可）解析：（1）将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的二氧化碳气体体积减小，压强减小，空气从导管进入气球，使气球膨胀。（2）B中发生
30、的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；在乙试管中加入足量的稀盐酸，先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根的反应，因此，四个实验中能体现碱的通性的是ACD；实验 ACD分别体现了碱与非金属氧化物反应的通性、碱与某些盐溶液反应的通性、碱与指示剂作用的通性，所以可以还有一条碱与酸反应的通性待探究，结合以上实验可向D试管中继续滴加稀盐
31、酸，溶液由红色变为无色或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失，均能得出碱与酸反应的通性。14（2019广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【猜 想】该溶液没有变质；该溶液全部变质；该溶液部分变质。【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。【问题讨论】（1）操作的名称是 。（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。（3）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是
32、 ，则猜想正确。【拓展应用】（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。【答案】【问题讨论】（1）过滤 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl （3） 溶液变红色 【拓展应用】（1）密封保存 （2）Ba(OH)2【解析】【问题讨论】（1）将白色沉淀和无色溶液分离的操作是过滤；（2）白色沉淀是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；由于有碳酸钡生成，说明样品
33、中含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，则猜想错误；（3）操作I中加入过量的氯化钡溶液可除尽样品中的碳酸钠，过量的氯化钡溶液和生成的氯化钠溶液均呈中性，过滤后，向滤液中滴入酚酞溶液，如溶液不变色，说明样品中不含氢氧化钠，氢氧化钠全部变质，猜想正确；如出现的现象是溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，猜想正确；【拓展应用】（1）由于氢氧化钠溶液敞口放置在空气中能吸收二氧化碳气体而变质，因此，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存；（2）除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，常加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，既除去了杂质，又没有引入新杂质；不能用氯化
34、钡溶液，氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠。33（2019衡阳）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了瓶。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）【提出问题1】该溶液是否变质?实验操作实验现象实验结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量的稀盐酸有 生成产生说明该溶液已变质变质的原因是 （请用化学方程式表示）。（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样?【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。【查阅资料】氢化钡溶液呈中性【实验探究2】实验操作实验现象实
35、验结论先取少量该溶液放于试管中.加人过量氯化钡溶液，有 生成证明猜想 成立静量，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液。上层清液变红（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量(填”“大于”、“小于”或“等于)。（4）【反思交流】在【实验探究2】中加人过量的氯化钡溶液的目的是什么? _。【答案】（1）气泡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na
36、2CO3和NaOH 白色沉淀 二 （3）引流 大于 （4）除去溶液中的碳酸钠，以免对检验氢氧化钠产生影响解析：（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致的，写出反应的方程式。（2）若氢氧化钠溶液部分变质，则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH；先取少量该溶液放于试管中加人过量氯化钡溶液，产生了白色沉淀，静量，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液，上层清液变红，从而可以证明猜想二成立。（3）操作a的名称为过滤、操作b的名称为蒸发，其中操作a中玻璃棒的作用是引流；碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，方程式为Na2CO3+Ca(OH）2=CaCO3+2NaOH，根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多。（4）在【实验探究2】中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠，以免对检验氢氧化钠产生影响。