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1、课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，,同时自然界还存在另一种物质：碱。,通过回忆说出你判断酸碱的方法？,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,实验10-1,课题1常见的酸和碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸
2、红碱蓝）,2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色,课题1常见的酸和碱,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简称为：酸石红，酸酚无，碱石蓝，碱酚红,4、指示剂的作用:,能检验溶液的酸碱性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1、取少量该溶液,2、滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,课题1常见的酸和碱,讨论：根据实验10-
3、1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；,现象：,结论：,2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A为蓝色，B没有变化，C为红色,A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液,课题1常见的酸和碱,活动与探究步骤：,1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸泡；,2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3、试验指示剂在上
4、述4种溶液中和颜色变化；,4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,课题1常见的酸和碱,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是(填植物的名称),(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称),万寿菊胡萝卜,绿,牵牛花,课题1常见的酸和碱,为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的
5、碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？,实验10-8分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。,碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。,酸(H+酸根)名称：一般读着中间元素名称的某酸；化学式：H排头(H2SO4),碱(金属+OH)名称：一般读着氢氧化某；化学式：OH断后（NaOH）,课题1常见的酸和碱,学完本课题你应该知道,1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。,2、酸碱溶液的判断方法：,A、取少量该溶液,B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色,C,预习常见的酸,