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1、学习必备欢迎下载061 生活中常见的盐（提高）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（）A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.稀盐酸D.硫酸2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是() A.CuCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2 溶液D.K2CO3溶液3.能在水中大量共存的一组离子是（）ANH4、Na、C1、SO42BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42D K、Ag、NO3、 C14.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）A石蕊试剂B石灰水C盐酸D硫酸5.有甲、乙、丙、丁四种物质
2、，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是 () ANa2CO3BAgNO3CBaCl2DHCl 6.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是() AFeCl3、K2SO4、NaClBK2SO4、BaCl2、HCl CNa2CO3、KCl 、Na2SO4DAgNO3、HCl、KCl 7.在碱性溶液中能大量共存的是( ) ANO3，Mg2，Cl，CO32BBa2，Fe3，SO32，ClCH，Ba2，NO3，ClDK，Na，SO42， NO38.下列各组混合物中（括号内的是杂
3、质），可用过滤的方法将其提纯的是（）A. 硝酸钾（碳酸钙）B. 氢氧化钠（碳酸钠）C. 氯酸钾（氯化钾）D. 硫酸铜（硫酸）9.下列认识或说法中正确的是（）A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B. 常温下可用Fe与 AgCl反应制取AgCl C. 可用过量的Cu（OH）2除去 CuSO4溶液中少量的H2SO4D. 分别将 Mg、 Fe、Cu、Ag 放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序二、填空题10.有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：(1)此固体粉末加入到足量的水中，得到
4、白色沉淀，上层清液为无色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载该固体粉末可能有的组成为_（填序号）。CaCO3、Na2SO4、BaCl2； CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2； Na2CO3、Na2SO4、BaCl211.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：生石灰食盐碳酸钙尿素酒精碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空：（1）可用作火锅燃料的是_；（2）可用作补钙的盐是_；（3）可用作食品干燥剂的是_； （4）可用作氮肥的物质是_；（5）
5、可用作发酵粉的主要成分之一的是_。12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈 )、坩埚钳、 _、_、玻璃棒等。(4)实验中加入“ Na2CO3溶液”的目的是_。(5) 利 用 题 中 提 供 的 试 剂 ， 再 写 出 一 种 添 加 试 剂 的 操 作 顺 序 ( 填 序 号 ) ：_。
6、13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：过滤；加过量NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。操作顺序是_（填序号）。14.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7 （填 “”、“”或“ =” ）(2)在 (1)的 试 管 中 滴 加 过 量 稀 硫 酸 ， 红 色 褪 去 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_。(3) 在(2)所
7、得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_（填序号）。ABaCl2BCuSO4CMgCl2DKNO3三、计算题15.已知 10 克不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6 克，则该不纯物质含有的杂质是 _。碳酸钠；碳酸钾；碳酸镁；碳酸钡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载061 生活中常见的盐（提高）答案1. 【答案】C【解析】除去 NaCl中的 Na2CO3应加入稀盐酸， 化学方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。锌与碳酸钠不反应，故A 不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳
8、酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D 都不符合题意要求。2.【答案】 A【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与 NaOH 发生复分解反应， CuCl2+2NaOHCu(OH)2 2NaCl，故选 A。3.【答案】 A【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中 H和 CO32不能共存， C 中 Ba2和 SO42不能共存，中 Ag和 C1不能共存。4.【答案】 D【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液
9、是显碱性的，遇石蕊变蓝。 所以不能选。 石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以不能选。 硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。 这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选。5.【答案】 B【解析】 依据题意可以判断出各物质，甲：HCl乙：AgNO3丙：BaCl2丁： Na2CO3。6.【答案】 C【解析】 A 中 FeCl3溶液呈黄色； B中 K2SO4与 BaCl2反应生成白色沉淀； D 中
10、 AgNO3与 HCl 或 KCl反应生成白色沉淀。7.【答案】 D【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、 气体或水。 碱性溶液中存在着大量OH。A 组中 Mg2和 OH反应生成Mg(OH)2沉淀， Mg2还能与CO32反应生成沉淀。B 组中 Fe3和 OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2和 SO42结合生成白色沉淀BaSO4。C 组中 H和 OH能反应生成H2O。D 组中各离子间及与 OH之间均不反应，故只有D 组中各离子能大量共存。8.【答案】 A【解析】硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。9.【答案】 C【解析
11、】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后， 过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A 选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B 选项中 AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中 Cu和 Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。10.【答案】【解析】分析过程如下图所示：由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和 BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与 Na2CO3仍不能确定，精选学习资料
12、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载因为 CaCO3或 BaCl2与 Na2CO3生成的 BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和 BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在11.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）12.【答案】（1）搅拌，加速溶解（2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯（4）除去溶液中的CaCl2杂质（5）【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-； 加入 NaOH 的作用是除去混合物中的Mg2+；加入 Na2CO3是
13、为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH 溶液的顺序可以颠倒13.【答案】或【解析】先加入NaOH 溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀） ，然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。14.【答案】（1）( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ( 3 ) A 【解析】培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成，其中含有氢氧化钠，它溶于水后，溶液显碱性，所以其溶液的pH7；
14、红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。15.【答案】【解析】依据有关反应方程式可知，碳酸盐和盐酸反应时，碳酸盐中的碳元素将全部转化到CO2中。4.6gCO2中含碳元素为：4.6g12/44 1.25g 故样品中碳元素的质量分数为：(1.25g/10g) 100 12.5CaCO3中的含碳量为：(12/100) 100 12 12.5依据平均值原则，由于碳酸钙的含碳量小于12.5，所以，该混合物中所含的杂质的含碳量应大于12.5，只有这样， 该混合物的含碳量才可能恰好为 12.5。分析题中各碳酸盐中的含碳量，知该不纯物质含有的杂质是碳酸镁。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页