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1、2020届浙江省杭州市建人高复学校化学高考4月模拟试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（）A离子键B离子键与共价键C共价键D氢键2（2分）已知某物质X的熔点为83，沸点为77，不溶于水，密度小于 1gmL1要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是（）ABCD3（2分）下列物质溶于
2、水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A二氧化硫B冰醋酸C氧化钙D漂白粉4（2分）下列反应中，金属元素被氧化的是（）A2FeCl2+Cl22FeCl3BH2+CuOCu+H2OCNa2O+H2O2NaOHD2KmnO4K2MnO4+MnO2+O25（2分）下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是（）A液氯、氯水B烧碱、火碱C胆矾、绿矾D干冰、水晶6（2分）下列表示正确的是（）A氯化镁的电子式：B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型：DCl的结构示意图：7（2分）下列说法正确的是（）AO表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH
3、3COOH和CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同8（2分）下列说法不正确的是（）A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C可利用二氧化碳制造全降解塑料D氯气有毒，不能用于药物的合成9（2分）下列说法正确的是（）A海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料D用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到10（2分）下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A石油经过催化重整可得到芳香烃B煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏
4、得到C石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料11（2分）下列说法正确的是（）A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应12（2分）元
5、素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是（）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄BNa与氧气反应只生成Na2O2C将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色13（2分）下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH+Mg2+2HCO3MgCO3+CO32+2H2OB二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO4+OH+Ba2+BaSO4+H2OD漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClOSO42+Cl
6、+2H+14（2分）下列说法正确的是（）A按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油CC4H10的一氯取代物有4种D用酸性KMnO4溶液可鉴别2丁烯和正丁醛15（2分）某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）A含有4种官能团B能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应Clmol该物质最多可与lmolH2发生反应D该有机物属于芳香族化合物16（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）XYZWQAZ位于第3周
7、期 IIIA族BX、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键17（2分）下列说法不正确的是（）A25时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH7.0，则HA一定为强电解质B25时，将pH3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH5C25时，将0.1 molL1的NaA溶液加水稀释至pH9，所得溶液c（OH）105 molL1DpH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同18（2分）可用于
8、检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极上发生反应：CO2e+H2OCO2+2H+D电极上发生反应：O2+2H2O+4e4OH19（2分）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度20（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe完全溶于一定量的溴
9、水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）中含有NA个SS键D镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA 对共用电子对被破坏21（2分）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）H0在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：时间/s01234C（NO）/molL19.501034.501032.501051.501031.5103C（CO）/molL19.001034.0010
10、32.001031.001031.00103下列说法正确的是（）A定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前2s内的平均反应速率v（N2）1.75103 molL1s1C达到平衡时，CO的转化率为11.11%D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行22（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H572 kJmol1
11、，则H2的燃烧热为572 kJmol1DH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量23（2分）常温下，用0.10 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（）A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c（CN）+c（HCN）2c（Cl）C点所示溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）D点所示溶液中：c（N
12、a+）+c（CH3COOH）+c（H+）0.10 molL124（2分）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（）A过程中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程B过程中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg（OH）2C过程中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2D过程中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液25（2分）某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe3+、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是（）A气体甲、乙、丙都是纯净物B淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al（O
13、H）3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4 组成的混合物CNa+、S2、SO32、Al3+一定存在于此无色溶液中DAg+、Ba2+、AlO2、Fe3+一定不存在于此无色溶液中二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为 ；（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为 27（4分）将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中
14、，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。（1）改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。（2）若某温度下，反应后c（Cl）：c（ClO3）6：1，则溶液中c（ClO）：c（ClO3） 。28（10分）为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量 198 gmol1）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100 mL 0.6 molL1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧
15、，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置（夹持、加热装置略），通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答：（1）仪器a的名称为 。（2）实验过程中通入N2的作用 。（3）下列有关该实验的说法，正确的是 。A
16、实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下B若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸盐的含量C若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2O2，可测定出乙中n（H+），并根据测定结果计算亚硫酸盐的含量D若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量29（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）图1所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S（g）燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和
17、CO2，写出该反应的热化学方程式 。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如图2所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有 （填字母）。该反应的H 0（填“”“”或“”）。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是 。A降低温度B增加C的量C减小容器体积D添加高效催化剂（3）用氨水吸收SO225时2.0molL1的氨水中，NH3H2O的电离度 （a100%）。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液
18、中的 。（已知25，Kb（NH3H2O）1.8105；Ka1（H2SO3）1.3102，Ka2（H2SO3）6.2108）（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂（NH4）2S2O8出电解NH4HSO4溶液的化学方程式 。若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的（NH4）2S2O8的物质的量为 。（F96500Cmol1）30（10分）某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为Cu（NH3）4Cl2和Cu（OH）2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：已知温度超过60时，FeSO4在溶
19、液中易形成FeSO4H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：（1）写出Cu（NH3）4Cl2与稀硫酸反应的离子方程式 。（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是 。（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是 。A所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如右图所示B溶液A与铁粉反应温度若高于60，会导致回收的铜不纯净C硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1molD溶液B的pH控制在56之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。（4）为从溶液C得到
20、较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序 。用少量冰水洗涤 蒸发至较多晶体出现 溶液中加入无水乙醇 抽滤冷却结晶 干燥（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净 。（6）为了测定产品中摩尔盐（M392g/mol）的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085molL1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如右图，测得产品纯度为 。31（12分）奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：已知：请回答：（1）化合物E的结构简式： 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物A能发生加成反应B化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物E具有碱性D奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2（3）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式： 。需同时符合：1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示每个N原子都有NH键存在。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。第12页（共12页）