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1、20202020 届广东省清远市方圆培训学校化学模拟试题及答案二十六届广东省清远市方圆培训学校化学模拟试题及答案二十六 (考试用时：50分钟 试卷满分：100分) 7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 选项化学性质实际应用 AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路 板 C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记 解析：选B A 项，Al2(SO4)3与 NaHCO3在溶液中能发生相互促进水解反应， 生成 Al(OH)3沉淀和 CO2气体，能灭火。B 项，2FeCl3Cu=2
2、FeCl2CuCl2， 只能说明还原性 Cu 强于 Fe2，无法说明 Fe 与Cu 的金属性强弱。C 项，次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物。 D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生 成 SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) ACu 与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为 0.1NA B标准状况下，2.24 L 己烷中共价键的数目为 1.9NA C在0.1 molL1的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA D34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 解析：选 A 4.6 g NO2
3、的物质的量是 0.1 mol，若反应完全产生 4.6 g NO2，转移电子 0.1NA；若完全转化为 N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是 0.05 mol，转移电子数为 20.05NA 0.1NA，故 Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2和 N2O4混合气体时，转移电子数一定为 0.1NA，A 正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量 及化学键的数目，B 错误；不知道溶液的体积，无法计算溶液中微粒的数目，C 错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol，由于 H2O2是共价化合物，不含离子，D 错误。 9甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下
4、列说法错误的是( ) A甲、乙的化学式均为 C8H14 B乙的二氯代物共有7 种(不考虑立体异构) C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：选D 乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 10X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 X 分别与Y、 Z、 W结合形成质 子数相同的甲、 乙、 丙三种分子。 丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如图转化关系，下列说法错误的是( ) A四种元素形成的单质中 W的氧化性最强 B甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C甲常用作制冷剂 D甲、乙分子均只含极性共价键 解析：选B 丁
5、为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为 NO，单质Z与化合物甲反应生 成 NO，则单质 Z 为 O2，化合物甲为 NH3，乙为 H2O，能与 H2O 反应生成氧气的单质为 F2，丙为 HF，故元素X、 Y、 Z、 W分别为 H、 N、 O、 F。 根据以上分析，H、 N、 O、 F 四种元素形 成的单质中 F2的氧化性最强，故 A 正确；常温下 NH3和 HF 为气态，H2O 在常温下为液态， 所以沸点最高的是 H2O，故 B 错误；化合物甲为 NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量 的热，故常用作制冷剂，故C 正确；NH3和H2O 分子均只含极性共价键，故D 正确。 11用下列实验装置(部分夹持
6、装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A加热装置中的烧杯分离 I2和高锰酸钾固体 B用装置验证二氧化硫的漂白性 C用装置制备氢氧化亚铁沉淀 D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体 解析：选D 加热时混合物中的碘升华、 碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故 装置不能分离 I2和高锰酸钾固体，A 项错误；装置中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧 杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B 项错误；装置中，右边试管内 生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能 自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C 项错误；装置中，氯化铵受热分解生成氨气、 氯
7、 化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。 碱石灰吸收氯化氢，湿 润的酚酞试纸检验氨气，D 项正确。 12四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl 为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法正确的是( ) AM 为正极 Bc、e均为阳离子交换膜 Cb 极电极反应式：2H2O4e=O24H D制备 1 mol (CH3)4NOH，a、b 两极共产生 0.5 mol 气体 解析：选 B 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)
8、4NOH的过程 中，根据氯离子的移动方向可知，a 为阴极，b 为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液， 说明阳极上不是氯离子放电，则 e 不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式 为 4OH4e=2H2OO2，据左池产物分析，c 也是阳离子交换膜。a 电极为氢离子放 电生成氢气，则a 为阴极，b为阳极，所以 M 为负极，A 错误；根据以上分析可知 c、 e均为 阳离子交换膜，B 正确；根据以上分析可知阳极电极反应式为 4OH4e=2H2O O2，C 错误；a 电极为氢离子放电生成氢气，b 电极为氢氧根放电生成氧气，制备 1 mol (CH3)4NOH，转移1 mol 电子，根据得失电子守
9、恒可知 a、b 两极共产生 0.5 mol0.25 mol 0.75 mol 气体，D 错误。 13.某温度下，向 20.00 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的 pH 和 pOHpOH lg c(OH)关系如图所示。下列说法正确的是( ) A在该温度下，0.1 molL1 NaOH 溶液的 pH2a1 BF 点对应苯甲酸溶液体积V20.00 mL C在G 与 F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大 D温度不变，加水稀释 E点溶液，增大 解析：选C 酸溶液、 碱溶液的浓度相等，温度不确定。 A 项，观察题图知，F点
10、对应的 溶液呈中性，c(H)c(OH)110a molL1，在此温度下，水的离子积 KWc(H )c(OH)1102a,0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(H) molL1，pH2a1，错误；B 项， F 点对应的溶液呈中性，而 V20.00 mL 时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故 F 点对 应 V20.00 mL，错误；C 项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在 G 与 F 之 间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D 项，E 点溶液呈酸性，加水稀释时， 溶液的酸性减弱，即c(H)减小，温度不变，Ka不变，故减小，错误。 选 择 题 答 题 栏 题号78910111213
11、答案 二、 非选择题(共58 分。 第 2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第3536题 为选考题，考生根据要求作答。) （一）、必做题 26铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 请回答下列问题： (1)氰化物极毒，FeSO4可以消除含氰废液中的 NaCN，其中 NaCN 的电子式为_ _。 (2)碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用 硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、FeO、少量 SiO2)制备 FeCO3的工艺流程如下： “还原”时，发生反应的离子方程式为_ _ _。 FeSO4的溶解度曲线如图所示，欲获得 FeSO47H2O，采用的
12、实验操作是 _ 。 FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为_ _。 “沉淀”步骤中 FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若 c(Fe2)1106 molL1 ，欲使所 得的 FeCO3中不含有 Fe(OH)2，应调节溶液的 pH 不超过_已知：KspFe(OH)2 4.91017，Ksp(FeCO3)3.131011, lg 70.8。 (3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为 3Fe4H2O 8NiOOH8Ni(OH)2Fe3O4。 写出放电时的负极反应式：_ _。 (4)化合物 KxFe(C2O4)yzH2O(Fe 为3 价)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其
13、组成测定 实验如下： 步骤：称取0.491 g KxFe(C2O4)yzH2O 置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀 H2SO4； 步骤：用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液进行滴定，恰好反应时消耗 KMnO4溶液 12.00 mL； 步骤：再加入适当的还原剂，将 Fe3完全转化为 Fe2，用0.100 0 molL1 KMnO4溶 液继续滴定，当Fe2完全氧化时，消耗 KMnO4溶液 2.00 mL。 步骤中加足量稀 H2SO4的目的是_ _ _。 该化合物的化学式为_。 解析：(1)C、N 间共用三对电子，NaCN的电子式为 NaC N。 (2)“还原”时，发生反应的离子方程式为 Fe
14、S214Fe38H2O=15Fe22SO2 16H。 由图可知，FeSO47H2O 晶体在 60 时溶解度最大，可用冷却热饱和溶液的方法得 到晶体，为防止 Fe2水解，加热浓缩前要滴加过量的稀硫酸，浓缩得到 60 的饱和溶液， 冷却至0 ，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥。 FeCO3和氧气发生氧化还原反应：4FeCO3O2=2Fe2O34CO2。 c(Fe2)c2(OH)KspFe(OH)2，即 1106c2(OH)4.91017，c(OH)710 6 molL1，pOH6lg 75.2，pH145.28.8，故应调节溶液的pH不超过8.8。 (3)根据总反应式，Fe 作负极，失电子，被氧化，
15、电解质溶液呈碱性，故负极反应式为 3Fe8e8OH=Fe3O44H2O。 (4) 步骤中加足量稀 H2SO4的目的是使 KxFe(C2O4)yzH2O 充分溶解。 根据 MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O 可知，n(Fe3)5n(MnO) 50.002 L0.100 0 molL10.001 mol，根据 2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4 K2SO410CO28H2O 可知，n(C2O2)n(MnO)0.012 L0.100 0 molL10.003 mol，根据化合价代数和为 0 可知，x33(2)0，解得 x3，由铁原子守恒可知， 0.491 g KxFe(C2
16、O4)yzH2O 的物质的量为 0.001 mol，所以该化合物的摩尔质量为 491 gmol 1 ， 所 以 339 56 388 18z 491 ， 解 得 z 3 ， 故 该 化 合 物 的 化 学 式 为 K3Fe(C2O4)33H2O。 答案：(1)NaCN (2)FeS214Fe38H2O=15Fe22SO216H 滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到 60 的饱和溶液，冷却至 0 ，结晶，过滤，冰水 洗涤，低温干燥 4FeCO3O2=2Fe2O34CO2 8.8 (3)3Fe8e8OH=Fe3O44H2O (4) 使 KxFe(C2O4)yzH2O 充分溶解 K3Fe(C2O4)33H2
17、O 27丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、 医药、 农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为 3CH3CH2COOHPCl33CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯， 然后测定产率。 已知：相关数据如下表所示： 物质密度/(gmL 1) 沸点/性质 CH3CH2COOH0.99141易溶于水、乙醇、乙醚 PCl31.5776.1与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl1.0680与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 H3PO31.65200(分解)白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 回答下列问题： (1)仪器 A 的作用为_。 (2)用图 1所示装置制备CH3CH
18、2COCl。 向三颈瓶中加入 18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间 N2，加入 8.7 mL PCl3。通入 一段时间 N2的作用为_ _ _。 水浴加热，其优点为_。 充分反应后，停止加热，冷却至室温。 (3)将三颈瓶中的液体小心转移入图 2所示装置中，进行初步分离。 仪器B 的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。 若最终所得 CH3CH2COCl 的体积为 18.0 mL，则 CH3CH2COCl 的产率为_ (保留三位有效数字)。 C 的作用为_；若无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产 率_(填“偏高”或“偏低”)。 解析：(1)由信息知，仪器 A
19、的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。 (2) 由表中信息知，PCl3和 CH3CH2COCl 易与水反应，故通入一段时间 N2的作用为 排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl 反应。 水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。 (3) 由装置图知，仪器 B 的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。 18.5 mL CH3CH2COOH 的物质的量为 0.247 5 mol,8.7 mL PCl3的物质的量为 0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl 的理论产量为 0.247 5 mol；实际产量为 18.0 mL，物质的量为
20、0.206 27 mol，则 CH3CH2COCl 的产率为 83.3%。 由信息知，CH3CH2COCl 易水解，故 C 的作用为防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解。若无 C，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率偏低。 答案：(1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率 (2) 排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和 CH3CH2COCl 反应 使反应物受热均匀，容易控制温度 (3) 蒸馏烧瓶 b 83.3% 防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl 水解 偏低 28我国嫦娥四号首次到达月球背面，嫦娥四号由长征三号乙运载火箭发射，使用的 是液氧、液氢推进剂。氢气既是最
21、理想的能源又是重要的化工原料。 (1)乙醇水蒸气重整法制氢的反应过程如下(其中 a，b 均大于 0)： 反应1：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H1a kJmol1 K1 反应2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2b kJmol1 K2 反应3：CH3CH2OH(g)3H2O(g)6H2(g)2CO2(g) H3 K3 H3_(用含a、b的式子表示)kJmol1。 图1 中能表示K2随温度变化的曲线是_，K3_(用含 K1、K2的式子 表示)。 恒容密闭容器中，在不同的进气比n(CO)n(H2O)条件下，测得反应 2 中 CO 的平 衡转化率如图 2
22、，经计算分析，可判断 A 点和 B 点对应的反应温度相同，其原因是_ _，B 点和 C 点对应的反应温度TB_TC(填“”)。 (2)水煤气法制氢气涉及的反应为 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0。 在体积可变的恒压密闭容器中充入 1 mol 水蒸气与足量碳发生反应，在平衡体系中水 蒸气体积分数与温度的关系如图3 所示。 反应达到平衡时，若充入稀有气体，v正、v逆均_(填“减小”“增大”或“不 变”)，平衡_(填“向左”“不”或“向右”)移动。 T 时，反应达平衡后水蒸气的转化率为_%(结果保留一位小数)。 p总为平衡 时的总压强，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp为_
23、(用 p总表示)。 (3) 硼氢化锂(LiBH4)是常用的储氢载体，硼氢化锂能与水反应生成 LiBO2，且反应前 后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_ _。 用铁作电极电解浓 NaOH 溶液可制备有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气，阳极 反应为_。 解析：(1) 由盖斯定律可知，反应 12反应 2反应 3，则 H3H12H2 (a2b)kJmol1。 反应2 为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K2减小， 因此曲线B 能表示K2随温度的变化；平衡常数K3K1K2。平衡常数只与温度有关，因 此若要证明反应温度相同，可从平衡常数相同进行分析，计算得出 A 点和 B 点
24、对应的平衡 常数均为1。 该反应为放热反应，温度升高后CO 的平衡转化率减小，所以图中B、 C 两点对 应的反应温度TBTC。 (2) 在恒压容器中通入稀有气体，相当于减小压强，v正、 v逆均减小， 平衡向气体分子数增大的方向移动。设水蒸气的转化率为 x，根据三段式法进行计算： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 起始/mol 1 0 0 转化/mol x x x 平衡/mol 1x x x 由平衡时水蒸气的体积分数为 50%可得：0.5，解得 x33.3%；T 时，反应达平衡 后H2O(g)、 CO、 H2的体积分数分别为 50%、 25%、 25%，则 Kp0.125p总。 (3)
25、由 LiBH4能 与水反应生成 LiBO2，且反应前后 B 的化合价不变，LiBH4中 H 为1 价，LiBH4与 H2O 发 生归中反应，化学方程式为LiBH42H2O=LiBO24H2。铁作阳极发生氧化反应：Fe 6e8OH=FeO24H2O。 答案：(1)(a2b) B K1K2 A、B 两点对应的化学平衡常数相同 (2) 减小 向右 33.3 0.125p总 (3)LiBH42H2O=LiBO24H2 Fe6e8OH=FeO24H2O （二）、选做题 35化学选修3：物质结构与性质 方铅矿是提炼铅的重要矿物，主要含有 Pb、S、Ag、Cu、Zn等元素。回答下列问题： (1)原子由原子核
26、和核外电子构成，首先提出原子结构核式模型的科学家是_； 有人认为基态硫原子的电子排布图为，该观点是 错误的，其原因是_。 (2)从原子结构角度解释 CuO 高温下可以生成稳定的 Cu2O 的原因：_ _。 (3)SO2Cl2是一种重要的有机合成试剂，其中硫原子的杂化类型是_，分子的空 间构型是_，与其互为等电子体的微粒是_(写出一种即可)。 (4)Ag2O2常用作氧化剂及电池原料，Ag2O2中存在_(填标号)。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 (5)锌离子易与氨水反应生成Zn(NH3)42配离子。研究发现 NF3与 NH3的空间构型相同， 而NF3却难以与 Zn2形成配离子，其原因是_。 (
27、6)如图为硫化铅晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为(0,1,0)；C 为。则 D 原子的 坐标参数为_。晶胞边长为 a nm，其密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值为 NA，列出算式即可)。 解析：(1)卢瑟福根据 粒子散射实验提出了原子结构的核式模型；根据洪特规则，基 态硫原子 3p 上的 4 个电子，有 3 个电子自旋方向应该是相同的。(2)能级处于半满或全满状 态时，更稳定，Cu2价层电子排布式为 3d9，而 Cu价层电子排布式为 3d10，全充满状态更 稳定，故CuO 高温下可以生成稳定的Cu2O。(3)根据价层电子对互斥理论可知，中心原子 S 的 键电子对数为 4，
28、孤电子对数为(62221)0，故硫原子的杂化类型为 sp3； SO2Cl2的空间结构为四面体形(注意不是正四面体形)；SO2Cl2的原子总数为 5，价电子总数 为32，故与 CCl4、 SiF4等互为等电子体。 (4)Ag与 O2以离子键结合，O2中氧原子间是 键，故A、 B 项正确。 (5)根据分子式中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的 Zn2 相互排斥，所以难以形成配位键。(6)D 原子位于晶胞的中心，其坐标为，该晶胞由 4 个 PbS 构成，故晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(a107)3 cm3，根据密度 ，可知 PbS 的 密度为 gcm3。 答案：(1)卢瑟福 违背了洪特
29、规则 (2)Cu2价层电子排布式为 3d9，而 Cu价层电子 排布式为 3d10，全充满状态更稳定，故 CuO 高温下可以生成稳定的 Cu2O (3)sp3 四面体 形 CCl4(或其他合理答案) (4)AB (5)NH3中的氮原子显负电性，易与 Zn2结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的 Zn2相互排斥，难以结合 (6) 36化学选修5：有机化学基础 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A 和羧酸 D 合成它的一种路线： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_，E中官能团的名称_。 (2)BC 的反应类型为_。 该反应还能生成一种与C 互为同分异构体的副产物， 该副产物的
30、结构简式为_。 (3)DE 的化学方程式为_，反应类型是_ _。 (4)M 是H 的同分异构体，写出同时满足下列条件的 M 的结构简式_。 (不考虑立 体异构) 1 mol M 与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag；核磁共振氢谱为两组峰。 (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和 1,2二溴乙烷为原 料合成二甲酸环己烷的流程图如下。 则甲的结构简式为_，乙的结构简式为_。 解 析 ： 用 逆 合 成 分 析 法 ： 由 C 的 结 构 可 推 出 B 为 CH2=CHCH2Br ， A 为 CH2=CHCH3。 (1)由分析知，A 与 Br2光照条件下取代反应生成 B
31、，B 与 HBr 加成反应生成 C，A 属于 烯烃，则为丙烯，其结构简式为CH2=CHCH3； (4)H 为，其同分异构体 M： 1 mol M 与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag，则 含有两个醛基；核磁共振氢谱为两组峰；则有 2 种氢原子一种为醛基上的氢，则另外只 有一种氢，高度对称。综上，M 的结构简式为； (5)根据题中合成路线中的信息，利用逆合成分析法，由乙加热生成可推出 乙为，根据丙二酸二乙酯和 1,2二溴乙烷在一定条件下反应生成甲， 且 甲 在 氢 氧 化 钠 作 用 下 的 产 物 酸 化 得 到 乙 可 推 出 甲 为 。 答案：(1)CH3CH=CH2 酯基 (2)加成反应 CH2BrCHBrCH3(或) (3)HOOCCH2COOH 2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3 2H2O 取代反应或酯化反应