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1、河北省五个一联盟2021届上学期高三年级第一次模拟考试化学试卷(一)(一)河北省五个一联盟 2021届上学期高三年级第一次模拟考试化学试卷 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，全卷满分 100分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： O:16N:14C:12H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56 Cu:64 卷 选择题（共 45分） 一、选择题（每小题只有一个选项。 115每小题2分，1620每小题3分，共45分） 1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
2、C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列关于化学用语的表示正确的是 A制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H B乙醇的结构简式：CHO 2 6 CCO的比例模型： 2 D质子数为8，质量数为 17的原子： 178Cl 3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A0.05mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子 B氢氧燃料电池正极消耗 22.4L气体时，电路中通过电子的数目为 4N A C常温下，100mL1mol?L l盐酸与 4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1A N D在电解精炼粗铜的过程中，
3、当阴极析出 32g铜时转移电子数目为 NA 4白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白 屈菜酸的说法中，不正确 的是 A分子式是 C7H4O6 B 能发生加成反应 C能发生水解反应 D 能发生缩聚反应 5下列实验操作中，不正确的是 A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B用渗析法除去 Fe（OH）3胶体中的 Cl离子 1页 C除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6分子式为CHO的有机物与 NaHCO溶液反应时，生成 CHONa；而与金属钠反应时 5 10 3 3 5 9 3 生成C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能
4、团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有 A10种 B 11种 C 12种D 13种 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液： 2 4 4 B使甲基橙变红色的溶液： 2 、SO 2 Mg 、K 、NO 4 3 C由水电离的 13 1 、Cl 2 c（OH）10 mol?L 的溶液中：Na 、CO 、NO 3 3 2 ）1.0mol?L 1 3 8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图1 装置制取并收集干燥的NH3 B用图2 所示装置可除去 NO2 中的NO C用图3 所示装置可分离 xxxx2H5和饱和碳酸钠溶液 D用图4 装置制备Fe（
5、OH）2 并能较长时间观察其颜色 9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。 X的原子半径是短周期主族元素中最大的， Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z元素的原子 L层电子数为 mn，M层 电子数为 mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 2:1。 下列叙述错误的是 AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BY的氢化物比 R的氢化物稳定，熔沸点高 CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： RWZ DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 10在密闭容器中，反应 2X（g）Y2（g） 2XY（g） H0，
6、达到甲平衡。在 仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 2页 A图I中，甲、乙的平衡常数分别为 K1、K2，则K1 2 3 D容器中SO的物质的量浓度：丙丁甲 2 1 3 16某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 、N、Cl 六 2 3 2 种离子。在反应过程中测得 ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列有关判断中不正确 的是 A还原剂是含 的物质，氧化产物不只有N 2 B氧化剂是 ClO，还原产物是 HCO3 4页 C参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2 D标准状况下若生成 2.24LN2则转移电子为 1mol 17根据下图所给信息，得出的结论正确的是
7、 A碳的燃烧热为 bkJ/mol B2C（s）O2（g）2CO（g） H 2（ba）kJ/mol C2CO（s）2CO（g）O2（g） H akJ/mol DC（s）O2（g）CO2（g） HbkJ/mol 18甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图 所示（部分产物已略去） ，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A 乙 NaOH NaHCO NaCO CO 3 2 3 2 B 过量丁 甲 AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOH 丁 C Fe Fe（NO） Fe（NO） HNO 3 2 3 3 3 甲 少量丁 丙
8、 D C CO 2 2 CO O 19下列说法不正确 的是 A将pH4的某酸稀释 10倍，测得其 pH5，则该酸为弱酸 B相同pH的xxxxa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na2CO）c（CHCOONa） 3 3 C0.1mol/L 2 ）c（H2A） 的NaHA溶液pH5，则溶液：c（HA ）c（H ）c（A D向xxxx溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液： 4 4 2 c（Na）c（NH ）c（SO ）c（OH ）c（H） 20以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为 O22H2O4e4OH Ba极是铜，b
9、极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小 Ca、b两极若是石墨，在同温同压下 a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为 7/2 Da极是纯铜，b极是粗铜时， a极上有铜析出， b极逐渐溶解，两极质量变化相同 卷（共55分） 5页 21（14分）某过碳酸钠（ Na2CO4）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定 质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。 仪器的连接顺序，甲同学：； 乙同学： 已知：过碳酸钠（ Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO42H2SO42Na2SO42CO2O22H2O 2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O （1）甲
10、同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为 VL（20，1大气压），计 算时他未将 VL换算到标准状况，则他得到的 Na2CO4的质量分数_。（填“偏高”或 “偏低”） （2）乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据 计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低， 原因是 。 （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪 器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号） 22（14分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白 剂亚氯酸钠（ NaClO2），其工艺流
11、程如下： NaClO 3 浓H2SO4 NaOHH2OSO2 反应器 ClO2气体 反应器 NaClO 2粗品 冷却 过滤 NaHSO 滤液 蒸馏 4 HClO4纯品 晶体 已知：NaHSO溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 4 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90。 6页 请回答下列问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 ， 冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 _。 （2）反应器中发生反应的离子方程式为 _。 （3）通入反应器中的 SO2用H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应 中能代替 SO2的原因是_。 4）Ca（ClO）
12、2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它 们都具有_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方 程式： 。 23（12分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 （1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下。 2P（s）3Cl2（g）2PCl3（g） H612kJ/mol 2P（s）5Cl2（g）2PCl5（g） H798kJ/mol 气态PCl5生成气态 PCl3和Cl2的热化学方程式为 。 （2）可逆反应 PCl3（g）Cl2（g） PCl5（g） 2E（g） F（g）G（g）分别 在密
13、闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。 反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示： 达到平衡 I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。 平衡I到平衡II 的条件是 （填“升温”或“降温”） 。 （3）亚磷酸（H3PO3）与足量的 NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得 到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为 _；产品室 中反应的离子方程式为 。 7页 （4）一定温度下，KspMg（PO） 29 （PO） 26 6.010，KspCa 6.010 。 3 4 2 3 4 2 向浓度均为0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合
14、溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成 沉 淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于 105mol/L）时，溶液 中的另一种金属阳离子的物质的量浓度 c mol/L 。 （24题和25题任选一题） 24化学选修物质结构与性质 （15分） 铁触媒是重要的催化剂， CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性： Fe5COFe（CO） 5；除去CO的化学反应方程式为： Cu（NH） 2 OOCCHCONHCu（NH）（CO）OOCCH。 3 3 3 3 3 3 请回答下列问题： （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式 为 。 （2）Fe（CO）5又名羰基
15、铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是 ， Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为 。 （3）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子 的原子是。 （4）用Cu（NH）OOCCH除去CO的反应中，肯定有 形成。 3 2 3 a离子键 b 配位键 c 非极性键 d 键 （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞 和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆 积的两种铁晶体的密度之比为 （写出已化简的比例式即可）。 25化学选修有机化学基础 （15分） 化合物F是合
16、成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成 F的路线如下: 已知：CH3CHCH2 CH3CHBrCH3 CH3CHCH2 xxxxH2Br 试回答下列问题 （1）苯A转化的反应类型是 。 8页 （2）化合物 CD转化的反应条件通常是 ，化合物 D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物 C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰 的面积比为 2213，则C的结构简式为 。 （3）写出EF转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 属于芳香族化合物 分子结构中没有甲基，但有氨基 能发生银镜反应和水解反应，并且与 NaOH反应的物质的量之比为 12 （5）苯乙酮（ ）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成 F的部 分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。 9页 18