《高三高中高考考点4氯公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三高中高考考点4氯公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点4氯、溴、碘及其化合物目标方向知识条目必考要求1.氯气的工业制法a2.实验室制取氯气的反应原理及其装置a3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b4.氯气的物理性质及用途a5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用c6.溴、碘单质的物理性质a7.氯、溴、碘单质间的置换反应B8.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目b一、氯气的制法1氯气的工业制法工业上通过电解饱和食盐水制Cl2，反应原理：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22实验室制法(1)原理：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)装置：固液加热型(3)收集：向上
2、排空气法(4)验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等(5)尾气吸收：NaOH溶液1下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g2下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。二、氯、溴、碘单质的物理性质及氯气的用途1氯、溴、碘单质物理性质的比较性质Cl2Br2I2颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性水中能溶于水溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶易溶特性有毒易挥发、有毒易升华
3、使淀粉变蓝2.氯气的用途氯气是一种重要的化工原料，能用作自来水杀菌消毒，制盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，制农药。3氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水ABCD4鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是()A分别加热溶液，有紫红色蒸气产生的是KI溶液B分别加入淀粉，变蓝色的是KI溶液C分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液D分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液三、氯气的化学性质1与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3与铜反应：CuCl2CuCl
4、22与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl3与水反应反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO4与碱反应与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。5氯、溴、碘单质间的置换反应元素非金属性强弱顺序：ClBrI2KBrCl2=2KClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI25下列关于Cl2的说法中正确的是()ACl2是一种无色、无味、无毒的气体BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2中燃烧，生成的产物是FeCl2
5、D实验室用加热分解KClO3的方法制取6下列关于Cl2的说法中，不正确的是()ACl2的密度比空气大B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸7向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是()ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaCl、NaI、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、Na2SO48(2016浙江4月学考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的
6、250mL溶液与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) _molL1。四、氯水的成分与性质1氯水的成分氯水为黄绿色，有少量Cl2与水反应(Cl2H2OHClHClO)，大部分仍以分子形式存在，主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO(三种分子)、H、Cl、ClO、OH(四种离子)等微粒。2次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO2HClO2(2)弱酸性：比H2CO3还弱，溶液中主要以HClO分子形式存在，向NaClO溶液中通入少量C
7、O2，化学方程式为2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。(3)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。3氯水的性质新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。具体的情况为参与反应的微粒反应试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO=CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2SO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOH、HClO石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性9氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和
8、结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在10下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱11.下列关于液氯和氯水的叙述中
9、正确的是()A液氯较氯水的漂白作用更强B液氯与氯水均有酸性C液氯是纯净物，氯水是混合物D液氯是无色的，氯水呈黄绿色五、氧化还原反应1基本概念及其关系2氧化性、还原性强弱的比较(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂_氧化产物；还原性：还原剂_还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br
10、2与H2加热到500才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则
11、氧化性：Cl2S。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法如：(2)单线桥法如：12(2016浙江4月学考)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO2H2O=H2SO313(2016浙江10月学考)已知还原性：SOI。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为amoln(e)3amolD当ab冲A训练12AH2O中的氢元素反应后化合价降低，水作氧化剂，A正确；H2O是生成物，水不作氧化剂，B错误；Cl2自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应不属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。13C9www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。