《高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c（H+）c（OH）的措施是（ ）A . 向水中通入 SO2B . 将水加热煮沸 C . 向纯水中投入一小块金属钠 D . 向水中加入 NaCl2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞试液变红色 B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C . 加热 FeCl3 溶液颜色会变深 D . KAl（SO4）212 H2O 可用于净水3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A . 化学反应速率 vB . KNO3 的溶解度 SC . 化学平衡常数 KD . 水的离
2、子积常数KW4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用蒸馏水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH=10B . 用 10mL 量筒量取0.50molL1H2SO4 溶液 5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D .盛装 Na2CO3 溶液的试剂瓶要使用胶塞5. 水的电离过程为 H2O H+OH， 在不同温度下其平衡常数为 Kw（25）=1.01014， Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ）A . c（H+）随着温度升高而降低 B . 在 35时，c（H+）c（OH）C . 蒸馏水中通 HCl，Kw 增大 D . 水的电离是吸热的6. 下列有关
3、沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A . KSP（AB2）小于 KSP（CD），则物质 AB2 的溶解度一定小于物质 CD 的溶解 度 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP 增大 C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A . SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0C . C（s）+CO2（g）2C
4、O（g）H0D . H2S（g）H2（g）+S（s）H08. 对下列物质：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）A . 弱电解质：、B . 电解质：、C . 非电解质：、D . 强电解质：、9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO410. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClB . 含有大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、C
5、l、H+C . pH=13 的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD . c（H+）=0.1 molL1 的溶液中：K+、I、Cl、NO311. 反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度 t1 时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1， 其平衡常数为 K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为 c2（CO）和 c2（NO2），平衡常数为 K2， 则（ ） A . 若增大 CO 浓度，K2 和 K1 都增大 B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D .c1（CO）c2（CO）12. 如图是电解 CuCl
6、2 溶液的装置，其中 c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A . a 为负极，b 为正极 B . a 为阳极，b 为阴极 C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d 电极质量增加13. 常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是（ ）A . NH4+B . CO32C . S2D . Na+14. 物质的量浓度都为 0.1molL1 的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（ ）A . C（Na+）C（CH3COO）（H+）C（OH）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH）+C（CH3COO）C . C（OH）=（H+）+
7、C（CH3COOH）D . C（CH3COOH）+C（CH3COO）=C（Na+）15. 下列叙述不正确的是（ ）A . 用 pH 数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度16. 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液 B . 装置中，Zn 为负极，发生还原反应 C . 装置中的 Fe 发生析氢腐蚀 D . 装置中电子由 Fe 流向石墨，然后再经溶液流向 Fe二、非选择题1
8、7. 某学生用 0.100molL1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_（2）上述 B 步骤操作的目的是_（3）上述 A 步骤操作之前，若先用
9、待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_（填“偏高“、“偏低”或“不变”）（4）判断到达滴定终点的实验现象是_18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g） +H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）反应是_反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv 正（H2）=v 逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式
10、：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A 池为_（2）锌电极反应式为_，石墨棒 C1 为_极，电极反应式为_，石墨棒 C2 附近发生的实验现象为_（3）当 C2 极析出 2.24L 气体（标准状态）时，锌的质量减少了_gCuSO4溶液的质量增加了_g20. 现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取 10mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取 10mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前
11、后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）的比（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（4）取 25mL 的甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中Na+、CH3COO的大小关系为：Na+_CH3COO（5）取 25mL 的乙溶液，加入等体积 pH=12 的氨水，反应后
12、溶液中的溶质为_21. 工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4（s）+4C（s）1BaSO4（s）+2C（s）1（1）气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为_4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol（2）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr ，当两种沉淀共存时，=_Ksp（AgBr）=5.41013， Ksp（AgCl）=2.01010（3）反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）的H
13、2=_kJmol1 （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_（1）判断装置的名称：A 池为_（2）锌电极反应式为_，石墨棒 C1 为_极，电极反应式为_，石墨棒 C2 附近发生的实验现象为_（3）当 C2 极析出 2.24L 气体（标准状态）时，锌的质量减少了_gCuSO4溶液的质量增加了_g20. 现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取 10mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取 10mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后
14、，溶液中值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）的比（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（4）取 25mL 的甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中Na+、CH3COO的大小关系为：Na+_CH3COO（5）取 25mL 的乙溶液，加入等体积 pH=12 的氨水，反应后溶液中的溶质为_21. 工业上制备
15、BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4（s）+4C（s）1BaSO4（s）+2C（s）1（1）气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为_4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol（2）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr ，当两种沉淀共存时，=_Ksp（AgBr）=5.41013， Ksp（AgCl）=2.01010（3）反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）的H2=_kJmol1 （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_