《天津市高三上学期化学期末考试试卷B卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市高三上学期化学期末考试试卷B卷.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 天津市高三上学期化学期末考试试卷 B 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 7题；共 7 分)1. （1 分） 下列说法正确的是（ ）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2. （1 分） 下列装置或操作合理的是（ ）A . 装置可用于实验室制取少量氯气B . 装置可用于实验室制取少量乙炔C . 装置可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱3. （1 分） 下列说法正确的是（ ）A . 苯中含有的苯
2、酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B . 苯乙烯中至少有 8 个碳原子在同一个平面C . 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D . 分子式为 C5H10O2 且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有 14 种（不考虑立体异构）第 1 页 共 9 页 4. （1 分） (2017 高一上宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A . 温度相同，体积相同的 O2 和 N2B . 温度相等，压强相等的 N2 和 C2H4C . 压强相同，质量相同的 O3 和 O2D . 体积相同，密度相等的 CO 和 C2H45. （1 分） (2016 高一下武城
3、期中) 结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ）A . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . 同周期第A 族与第A 族的元素原子序数之差不一定为 1D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （1 分） 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A . 在使用过程中，
4、电池负极区溶液的 pH 减小B . 使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C . Zn 是正极，Ag2O 是负极D . Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应7. （1 分） (2018 高二下房山期中) 常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A . 11:1B . 9:1C . 1:11D . 1:9第 2 页 共 9 页 二、 综合题 (共 5 题；共 20 分)8. （3 分） (2016海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分 CeCO3F）提取 CeCl3 的一种工艺流程如下：请回
5、答下列问题：（1） CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_（2） 酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2 替换 HCl 不会造成环境污染写出稀硫酸、H2O2 与 CeO2 反应的离子方程式：_（3） 向 Ce（BF4）3 中加入 KCl 溶液的目的是_（4） 溶液中的 C（Ce3+）等于 1105molL1，可认为 Ce3+沉淀完全，此时溶液的 PH 为_（已知 KSPCe（OH）3=11020）（5） 加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_（6） 准确称取 0.7500gCeCl3 样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3
6、+氧化为 Ce4+，然后用0.1000moll1（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定至终点，消耗 25.00mL 标准溶液（已知：Fe2+Ce4+Ce3+Fe3+）该样品中 CeCl3 的质量分数为_若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3 样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （4 分） (2015 高一下九江期中) 根据题意解答（1） FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移 0.1mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为_
7、 g，正极的电极方程式为_（2） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示第 3 页 共 9 页 该电池工作时，b 口通入的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_，工作一段时间后，当 6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成 CO2 时，有_ mol 电子发生转移（3） 若将（3）中电池的电解质溶液换为 KOH 溶液，则负极的电极方程式为_10.（3 分）(2019 高三上虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ（1） 该反应的平衡常数表达式 K =_，该反应 450时的平衡常数_500时的平衡常数 (填“”
8、“”或“=”)。（2） 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2 和 0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO3 0.18 mol，则 v(O2) =_mol/(Lmin)（3） 请写出提高 SO2 转化率的两种方法_、_。（4） 根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 _。（5） 将 SO2 与 SO3 的混合气体持续通入一定量的 NaOH 溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。11. （5 分） (2017 高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素 Q、R、X、Y、Z 原子
9、序数依次增大，Q 元素第 4 页 共 9 页 的原子形成的离子就是一个质子；R 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X 基态原子 s 能级的总电子数比 p 能级的总电子数多 1；Y 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍；Z 原子的价电子排布为 3d74S2。回答下列问题：（1）R、X、Y 第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中 Y 原子的价电子轨道表示式为_（2） Q、R 元素形成的某四核分子中共有 14 个电子，该分子中 R 原子采取_ 杂化，该分子的立体构型为_。（3） X 与 Q 形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种
10、_，_；（4） RY 可以和很多过渡金属形成配合物，如 Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中 Fe（RY）5 常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此判断 Fe（RY）5 晶体属于_（填晶体类型），与 RY 互为等电子体的离子有_（任写一种）。（5） 向含 Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的 Y2 气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。（6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_；12. （5 分） (2018银川模拟) 化学选修 5：有机化学基础 A 为某种聚甲基丙烯酸酯的
11、单体，其转化关系如下：己知：E、G 的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBrRCH2CH2Br第 5 页 共 9 页 请按要求回答下列问题：（1） A 的结构简式为_, 的反应类型_。（2） B 中官能团的结构为_，H 的名称_。（3） D 可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。（4） 写出同时满足下列条件的 G 的同分异构体有_种能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为 l:2:2:2:l，且遇 FeCl3 溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以 B 为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下：
12、_第 6 页 共 9 页 参考答案一、 单选题 (共 7题；共 7 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共 5 题；共 20 分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、第 7 页 共 9 页 9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、第 8 页 共 9 页 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第 9 页 共 9 页9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、第 8 页 共 9 页 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第 9 页 共 9 页