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1、元素周期律和元素周期表一、选择题1(2014高考全国卷，10,6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：选D。短周期元素X、Z形成的常见最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A原子最外层电子数：FSNa。BNa单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显
2、然沸点NaSF2。C具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大。D三种元素的原子序数关系为SNaF。2(2016山西太原模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca的活泼性强弱可知错误；C选项，原子序数abc，错误；D选项，铅不位于金属和
3、非金属交界处，是金属，属于导体，错误。3(2016河南洛阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性ABCD解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；由NH3可知错误。4(2016河南焦作模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；
4、B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。5(2016江西南昌调研)下列结论不正确的是()A粒子半径：SS2ClFB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C氧化性：Cl2SSeTeD离子还原性：S2IBrOH解析：选A。同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以S2半径应比S半径大。6(2016河南焦作联考)如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 () A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物比X的氢化物的稳定性高CY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同DY元素比W元素
5、的非金属性强解析：选D。根据图示，可知B、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。常温下Br2为液体，而P、S单质为固体，Br2的沸点不是最高的，A错；非金属性：PN，故氢化物稳定性：PH3NH3，B错；S2的电子层结构与Ar相同，但Br的电子层结构与Ar不同，C错。7(2016河南开封模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZ
6、W既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选D。根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaAlOC，故D正确。二、非选择题9(2016江西南昌调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：B原子核外电子总数与最外层电子数之比为43；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；E、C、A的离子半径逐渐减小；A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性
7、_(填“强”或“弱”)；(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。已知X溶液中水电离出来的c(H)1012 molL1，则X的电子式为_；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)_；(3)B与C构成原子个数比为11的化合物与H2O反应的化学方程式为_；(4)A与B、A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10个电子的化合物；该反应可观察到的现象是_，原因是(用化学方程式表示)_。解析：由题意可得出B为O，D为S；由可知A、C在第A族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2
8、)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为111，可得出X为NaOH，Y为NaClO或NaHS；(3)B与C构成原子个数比为11的化合物应为Na2O2；(4)A与B、A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。答案：(1)HClO4强(2)NaHClOH2OHClOOH(或HSH2OH2SOH)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)产生淡黄色沉淀H2SH2O2=S2H2O10(2014高考海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元
9、素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。解析：根据题意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第3周期第A族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸
10、性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为NCCN。(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O11近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 _周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB
11、原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子 BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱 DTl的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周
12、期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有2个电子，A错误；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错误。答案：(1)6A(2)A162(3)A(4)B12(2016安徽合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素代号TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最
13、低化合价15，37，16，23(1)Z元素简单阴离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径：YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)
14、，产物M中元素X的化合价为_。解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl元素比S元素的非金属性强，故HCl比H2S的稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素的化合价为3。答案：(1) (2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，且过程中放热，故有NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)35