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1、第2课时研究物质性质的基本程序(对应学生用书P7)1了解研究物质性质的一般程序。2掌握氯气的物理性质和化学性质。3探究氯水的成分及其性质。4了解漂白粉的成分和制备原理。一、研究物质性质的基本程序二、探究氯气的性质1认识氯气的物理性质。颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒浅黄绿色1.如何正确闻气体的气味？答案：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2预测氯气的化学性质。氯气和氧气相似，都属于活泼的非金属单质，具有强氧化性。3实验与观察。与氯气反应的物质化学方程式实验现象金属单质Fe2Fe3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟CuCuCl2CuCl2
2、铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟非金属单质H2H2Cl22HCl氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾(续上表)水Cl2H2O=HClHClO氯气与水反应，形成浅黄绿色色的溶液碱NaOHCl22NaOH=NaClNaClOH2O氯气溶解于NaOH溶液中，形成无色的溶液Ca(OH)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯气溶解于Ca(OH)2溶液中，形成无色的溶液2.在描述化学现象时，“烟”和“雾”有何区别？答案：在描述化学现象时，“烟”和“雾”描述的对象不同，“烟”是指固体小颗粒，“雾”是指小液滴。3日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？(1)Cl2密度比空
3、气大，因此要逆着风向高处转移。(2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。(3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。4解释和结论。氯气是一种活泼的非金属单质，既能与铁、铜和钠等金属反应，也能与氢气、红磷、硫等非金属反应，还能与水或碱发生反应。5次氯酸的性质。弱酸性：比碳酸酸性弱。不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为2HClO2HClO2。强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。三、物质结构的研究方法方法假说模型概念以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明以科学理论为依据，建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟说明假说提出后须得到实践的证实，
4、才能成为客观事实模型可分为物体模型、思维模型1下列说法不正确的是(D)A通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过实验可了解物质的化学性质B进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设计并实施实验来验证所做的预测C研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，又需要具体而科学的研究方法D进行实验验证时，对出现的特殊现象不必处理分析，只分析与预测一致的现象解析：在进行实验验证时，发现特殊现象，要提出新问题，并作进一步研究，故D说法不正确。 2氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(B)黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D3常用两种方法
5、制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是(D)ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3解析：Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与盐酸不反应；Fe与Cl2反应生成FeCl3而与盐酸反应生成FeCl2；Al不论与Cl2还是盐酸反应都能生成AlCl3。1下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质；实验并观察现象；解释现象及得出结论；预测物质的性质。排序正确的是(C)ABCD2用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是(C)ANa2CO3 BAgNO3 CCuSO4 DNaOH解析：Cl2与H2O反
6、应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。3下列有关氯气的叙述中正确的是(B)A氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B液氯和氯水不是同一物质C点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4(双选)下列关于漂白粉的叙述正确的是(BC)A漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D在使用漂白粉时应同时加入浓盐酸解析：漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H
7、ClO，HClO不稳定，见光易分解，所以久置会变质，故A错误，B正确。漂白粉的制法为将Cl2通入石灰乳中，故C正确。漂白粉中加入浓盐酸，效果反而不好，故D错误。5下列说法正确的是(B)A氯气是一种具有刺激性气味的无色气体B铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟C铁丝在氯气燃烧时生成棕红色雾D铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物解析：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，故A项错；Cl2与铁反应时生成棕红色烟，故C项错；铁与氯气反应得到高价铁的化合物(FeCl3)，铁与盐酸反应得到低价铁的化合物(FeCl2)，故D项错。6检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是(D)A用干燥的蓝色石蕊试纸 B
8、用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的红色布条解析：Cl和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质，如Cl2会和水反应生成具有漂白性的次氯酸，Cl无此性质，Cl无漂白性。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，因而A、B中干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO而无漂白性；C中气体通入AgNO3溶液中都产生白色沉淀。7在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因。(1)在氯水中加入镁条，现象为有气泡产生。原因是Mg2HCl=MgCl2H2。(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为产生白色沉淀。原因是AgNO3HCl=AgClHNO3。(3)将红布条放入氯水中，现象为布条退色。
9、原因是氯水中的HClO具有漂白性。(4)氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为先变红后退色。原因是氯水中有H，显酸性，使石蕊试液变红，其中的HClO使其退色。解析：Cl2H2O=HClHClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，H、Cl等离子，因此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。8有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号
10、：XH，YO，ZCl。(2)写出下列化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式答案：Cl2H2O=HClHClO。解析：XZXZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，可以猜测X为H，Z为Cl。又因为X2Y常温下为液体，故猜测Y为O，代入题中再进行验证是正确的。9如下图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能是(D)A浓H2SO4 BNaOH溶液CNa2CO3溶液 D饱和NaCl溶液解析：红色布条是否退色取决于布条上是否产生HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D
11、而直接进入C中，红色布条逐渐退色，说明C处产生了HClO，当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥，选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液和Na2CO3溶液，而浓H2SO4能干燥Cl2。10某学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有Cl2 蓝色石蕊试纸先变红后退色 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H(1)指出实验得出的结论氯水中含有Cl。(2)指出实验和实验中的“实
12、验现象”：溶液退色；有气泡生成。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程和现象：取一片蓝色石蕊试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，试纸先变红后退色。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论，这两个结论可能是：a氯水中含有H，中和OH使溶液退色；b氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色。请设计简单的实验证明哪一个是正确的：向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的。解析：产生AgCl沉淀，证明Cl存在；氯水呈酸性和漂白性，石蕊试纸先变红，后退色；盐酸与Na2CO3溶液反应放出CO2。实验中红色退去，可能性有两种：一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色退去；二是氯水中含有H，能中和OH，使酚酞退色，可向退色后的溶液中继续加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色。