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1、离子反应1、下列叙述正确的是( )A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质2、下列说法正确的是( )A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+ +B.室温下，0.1 molL-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB+ OH-C.25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=H+A-D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2+3、能正确解释下列反应
2、原理的离子方程式是( )A.用明矾作净水剂：Al3+ 3H2OAl（OH）3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多： +2H+=CO2 + H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O+ CO24、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-+3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg（HCO3）2反应：Mg2+ +Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+C.Ag（NH3）2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag（NH3）2+ +OH-+3H+ +Cl
3、-=AgCl+2+H2OD.向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和：2Fe2+ +4H2O=2Fe+2H2+4H+5、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、C.0.1molL-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.0.1molL-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、6、下列实验操作和现象所得结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在Ag+B向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液未观察
4、到明显现象原溶液中不存在C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有还原性D向某溶液中通大Cl2，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D7、某强酸性无色透明溶液中可能含Fe2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、Br-中几种离子,进行如下实验: 下列推断正确的是( )A.气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色B.白色沉淀1可能是Al(OH)3和BaCO3的混合物C.待测溶液一定含、Cl-、Br-D.待测溶液一定不含Fe3+、Al3+、Na+、8、下列各组离子在溶液中可以大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而当溶液呈强碱性时,又能生成沉淀
5、。该组离子可能是( )A. Na+、Cu2+、B.、K+、C.Mg2+、Cl-D. Fe2+、Na+、9、已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种,且所含离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。取少量该溶液于试管中,然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸,观察到试管中有气泡产生,溶液颜色发生变化,但无沉淀析出,则该溶液中一定大量存在的所有离子是( )阳离子Na+、Ba2+、Fe2+阴离子、Cl-A.Na+、Ba2+、Cl-B. Fe2+、C. Ba2+、Cl-D. Fe2+、Cl-10、某强酸性溶液X中仅含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一种或几种,取该溶液进行连续实
6、验,实验过程如下。下列有关推断合理的是()A.溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、Cl-B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标准状况),则X中(Fe2+)=0.05 molL-111、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、ClB的溶液中：、Ca2、Cl、C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、12、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等
7、的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性13、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备: B.该消毒液的pH约为12:C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:14、下列说法正确的是（ ）A.
8、液态、固态均不能导电,所以、是非电解质B. 、的水溶液均能导电,所以、是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误;B.NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误;C.Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误;D.BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确。故选D。 2答案及解析：答案：B解析：A项，不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项
9、，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。 3答案及解析：答案：A解析：A.正确应该为Al3+ 3H2OAl（OH）3+3H+，故A正确;B.正确书写是HCO3-+ H+=CO2+H2O,故B错误;C.正确为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故C错误;D.正确书写为：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +H2O + CO2,故D错误 4答案及解析：答案：C解析：A.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为:3Cl26OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，故A错误;B.澄清石灰水中氢氧化钙需要拆开，氢氧化
10、钙过量时正确的反应为:Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+CaCO3+2H2O，故B错误;C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O，故C正确;D.向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，正确的离子方程式为:2Fe2+BH4-+4OH-=2Fe+2H2+B(OH)4-，故D错误; 5答案及解析：答案：B解析：KI溶液中的I-有较强的还原性，与溶液中的ClO-反应，二者 不能大量共存,A错误;选项所给离子与硫酸铁溶液中的离子不能相互反 应，
11、离子之间能大量共存，B正确;CH3COO-与H +会生成醋酸分子，二者不能大量共存,C错误;Mg2+、会与OH-反应，离子之间不能大量 共存，D错误。 6答案及解析：答案：C解析：遇盐酸变浑浊，溶液中可能存在，A项错误；溶液中含有少量，且未加热，所以NH3可能未放出，B项错误；酸性KMnO4溶液褪色能证明SO2具有还原性，C项正确；向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者均有，D项错误。 7答案及解析：答案：A解析：依题意，强酸性溶液中不能大量存在，无色溶液不存在Fe2+、Cu2+、Fe3+，气体R是NH3，A项正确；白色沉淀1是硫酸钡，B项
12、错误；白色沉淀2是氯化银，氯离子可能来自氯水，原溶液中不一定存在氯离子，C项错误；待测液可能含有A13+、Na+，D项错误。 8答案及解析：答案：D解析：Cu2+ 和不共存，A项错误；当溶液呈强碱性时，无沉淀生成，B项错误；当溶液呈酸性时，无气体产生，C项错误；当溶液呈酸性时，Fe2+、H+、发生氧化还原反应产生NO气体，当溶液呈碱性时，Fe2+和OH-产生沉淀，D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：加入稀硫酸无沉淀析出，说明溶液中没有Ba2+，但有气泡产生，且溶液颜色发生变化，则必须有Fe2+和，再根据电荷守恒，原溶液中必须有Cl-，答案选D。 10答案及解析：答案：B解析：在强酸性溶液中
13、一定不会存在、；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只能为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+，则一定不含含有，那么就一定不含Ba2+，不能确定是否含有Fe3+和Cl-，依据分析可知：溶液中一定存在H+、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、，不能确定是否含有Fe3+和Cl-。依据分析可知
14、，溶液中一定存在H+、Al3+、Fe2+、，不能确定Cl-是否存在，选项A错误；根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+，选项B正确；根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，选项C错误；生成气体A的离子反应方程式为3Fe2+ +4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的气体A为112 mL，物质的量为=0.005 mol，故n（Fe2+）=30.005=0.015 mol，c（Fe2+）=0.15molL-1，选项D错误。 11答案及解析：答案：B解析：A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 、生成沉淀或,不能大量共存,故A错误;B、根据信息,
15、此溶液中溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则和不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生,故C错误; 12答案及解析：答案：C解析：两个反应的方程式分别为:,。A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小,故代表滴加硫酸时的变化曲线,A正确;B、点是加入硫酸氢钠进行反应,溶液中含有氢氧化钠,B正确;C、点曲线为硫酸,曲线为氢氧化钠和硫酸钠,因为硫酸根离子浓度相同,中的钠离子浓度大于中氢离子浓度,所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,C错误;D、点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀, 为硫酸钠溶液,
16、溶液都显中性,D正确。答案选C。考点：本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等名师点睛：该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体,侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理,正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键,特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化,是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系,与离子种类无关。 13答案及解析：答案：B解析：A项，用NaOH溶液吸收可以制备NaClO，即；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11是因为水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生氧化还原反应产生；D项，白醋中的可以和NaClO发生复分解反应生成HClO，从而增强消毒液的漂白作用。 14答案及解析：答案：C解析：A项,液态、固态虽不能导电,但是它们的水溶液均可以导电,所以它们均为电解质。B项, 、 的水溶液均能导电,这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的、和,所以它们不是电解质。D项,铜、石墨均能导电,但它们是单质,所以它们不是电解质。 - 10 -