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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实
2、际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同2、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质4
3、、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿5、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液6、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液7、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成
4、不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸8、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A两者混合使用能提高清洁效果B厕所清洁剂中可能含有酸性物质C厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀9、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A称量氢氧化钠B测定溶液的pHC金属与酸反应D量取液体10、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列
5、说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。氨气中氮元素的化合价为_。从微观角度看，该变化是化学变化的依据是_种类发生了改变。该反应的化学方程式为_。（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成_色；浓氨水需密封保存，其原因是_。2、如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是_。（2）稀释浓硫酸操作正确的是(填序号A、B)_。（3）A图中
6、玻璃棒进行搅拌操作的目的是_。3、打开浓盐酸瓶盖会发现_现象，说明浓盐酸具有_性浓硫酸敞口放置，溶液质量会_（增大或减少），说明浓硫酸具有_，可用作_剂。4、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现象是_。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_。观察到的现象是_。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_。5、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是_(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为_
7、克。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄
8、铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为_g。（2）样品中铜元素的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。3、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气_。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。4、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化
9、钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。5、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7（填、=或）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.
10、（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO （查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_；写出装置B中发生反应的化学方程式_。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化
11、学方程式_。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是_。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_。2、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想：NaOH 猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3（设计实验）实验操作实验现象：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液：取步骤所得无色溶液于试
12、管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则猜想_（填“”、“”或“”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_；再取反应后的上层清液，_（填实验操作和现象），则证明猜想成立。（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没
13、有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是_。3、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（实验探究）（探究一）84消毒液酸碱性目
14、的步骤现象酸碱性向盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液先变红，后慢慢褪色（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显_性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？_（填“能“或”否“）（探究二）84消毒液与洁厕灵混合实验步骤现象检验结论向盛有2mL 84消毒液的试管中加入定量的洁厕灵产生有刺激性气味的黄绿色气体将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变_产生气体是_（填化学式）（反应原理）洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯
15、化钠和水，请写出此反应的化学方程式_。（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。写出酒精燃烧的方程式_。4、某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。（1）小组同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论在白瓷板上放一小片pH试纸
16、，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH_7(填“”、“”或“”)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了（2）写出该反应的化学方程式：_。（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：甲组实验：探究 CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（实验操作及现象）向氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液_(填“可以”或“不可以”) 证明稀硫酸与
17、氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（实验操作及现象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液_(填“可以”或“不可 以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是_。5、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜
18、与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）。A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶液-参考答案-
19、一、单选题1、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢
20、气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。2、D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，所以加热时碳酸分解，使溶液变为紫色（紫色石蕊试液的颜色），故A错误；B、铝的熔点为660，在空气中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不滴落，不会剧烈燃烧，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体，没有生成黑色固体，故C错误；D、
21、硫粉在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体，产生淡蓝色火焰，描述正确，故D正确；故选D。3、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。4、D【详解】A、由图可知，酱油的
22、pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。5、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操
23、作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】6、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶液，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。7、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有氧元素，但它不是氧化物，故推
24、理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】8、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。9、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，
25、使测量不准确，故B错误；C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。故选D。10、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。二、填空题1、（1） -3价 分子 （2） 红 易挥发 【分析】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价
26、为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）3=0，x=-3；从微观角度看，该变化是化学变化的依据是分子种类发生了改变；由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变红色；浓氨水需密封保存，是因为浓氨水具有挥发性。2、（1）分液漏斗（2）A（3）使热量及时散发掉，防止酸液溅出【解析】（1）B图中盛水的仪器的名称是分液漏斗。（2）稀释浓硫酸操作正确的是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发掉；故选A。（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，A图中玻璃棒进行搅
27、拌操作的目的是使热量及时散发掉，防止酸液溅出。3、白雾 挥发 增加 吸水性 干燥 【详解】浓盐酸具有挥发性，在打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，会在瓶口看到有白雾产生；浓硫酸因其具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液的质量增加，可用浓硫酸作为某些气体的干燥剂。故填：白雾；挥发；增加；吸水性；干燥。4、（1）烧杯中酚酞溶液变红（2） 吸取和滴加少量液体 滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红 （3）分子在不断运动【解析】（1）浓氨水具有挥发性，且氨分子不断地运动，从浓氨水中挥发出来的氨分子运动到右侧酚酞溶液中，与其中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，观察到烧杯中酚
28、酞溶液变红，故填烧杯中酚酞溶液变红。（2）胶头滴管用来吸取和滴加少量液体，故填吸取和滴加少量液体；用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，氨分子从脱脂棉中运动出来向试管中扩散，与滤纸条上的酚酞溶液中的水接触形成呈碱性的氨水使酚酞变红，随着氨分子从右向左向试管中扩散，观察到滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红，故填滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红。（3）实验一中无色酚酞变红，是因为左侧烧杯中的氨分子运动到烧杯中的缘故，实验二滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红是因为氨分子从右向左向试管中不断扩散，则实验一和实验二都能证明分子在不断运动，故填分子在不断运动。5、Na2SO4 9.2 【详解】
29、PH=7说明硫酸与氢氧化钠，碳酸钠恰好完全反应。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。此时溶液的溶质是硫酸钠，化学式Na2SO4。混合物中钠元素的质量与硫酸钠中钠元素质量相等，硫酸钠中硫酸根离子的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量相等。设钠元素的质量为x所以原固体混合物中钠元素的质量为9.2g【点睛】三、计算题1、（1）Na2SO4、NaOH（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9
30、%。【分析】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；（2）见答案。2、（1）267.0（2）62.5%（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；（2）取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质
31、量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为；（3）由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。3、（1）MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O（2）解：设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O得：答：镁条中镁元素的质量分数为84%。【分析】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O；（2）见答案。4、盐酸溶液中溶质的质量为73g10%=7.3g设反应生成氯化钠的质量为x x=11.7g反应后溶液中溶质的质量
32、分数为：答：反应后溶液中溶质的质量分数为58.5%。【详解】见答案5、（1）7 没有 偏小 21.2% 根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的CO2的体积 【详解】收集证据（1）若现象A是有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则X为HCl或H2SO4溶液，则猜想不成立；（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，是氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠；猜想中含有碳酸钠、氢氧化钠，所以取反应后的上层清液，测定其pH7；定量分析（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入B装置，就有多少体积的水排入量筒中；B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替
33、，由于二氧化碳能够溶于水，则所测CO2体积偏小；（2）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量：0.055L1.6g/L-1=0.088g； x=0.212g，该样品中Na2CO3的质量分数是：100%=21.2%；实验反思反应结束后，根据量筒内液体的体积的变化，测出生成的CO2的体积，通过计算得出变质样品中Na2CO3的质量分数。3、碱 否 蓝 Cl2 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【详解】探究一：分析问题：酚酞遇碱性变红，盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞，溶液先变红，说明溶液呈碱性，故填：碱；反思交流：84消毒液具有漂白
34、性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定84消毒液的pH，故填：否；探究二：根据题目中给的资料，氯气是强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此向盛有2mL84消毒液的试管中加入一定量的洁厕灵，产生有刺激性气味的黄绿色气体，即为氯气，所以将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变蓝，实验的结论是产生气体是Cl2；故填：蓝；Cl2；反应原理：根据以上实验，洁厕灵中的盐酸与84消毒液中NaClO混合时，在常温下会发生化学反应，生成有毒气体氯气，还生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+
35、Cl2；安全提醒：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。4、 可以 不可以 硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀 【详解】实验方案：用pH试纸测定溶液的酸碱性，实验结论中已经确定溶液中稀硫酸过量，则溶液呈酸性，所以pH会小于7，故填；该反应是硫酸和氢氧化钠反应，则方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；甲实验结论：氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，故填可以；乙实
36、验结论：硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。故填不可以；硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀。5、BD E 溶液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气 上升 D 【详解】（1）稀硫酸能与氢前金属反应生成氢气，与碳酸盐及碳酸氢盐反应分生成二氧化碳，反应在溶液中进行，会观察到有气泡产生；稀硫酸与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，故选填：B、D。（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故答案分别填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸
37、钠和水，反应没有明显现象，但可以通过指示剂颜色变化来判断，氧氢化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，将C中逐渐滴入稀硫酸后，氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚酞溶液不变色，故能证明C中发生了反应的现象是：溶液由红色逐渐变为无色。进行实验：（1）二氧化硫有毒性且污染空气能形成酸雨，故D中氢气化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）当D中有明显现象后，关闭K后，移去酒精灯，装置A、B形成密闭装置，由于余热的作用，A有仍有气体产生使装置内气压大于外界气压，这时长颈漏斗起到了平衡气压的作用，会观察到：长颈漏斗内液面上升；由于装置B的作用是收集贮存多余的气体，所以二氧化硫既不溶于B中液体，也不与B中液体反应，由查阅资料可知，B中液体为饱和NaHSO3溶液，故选D。