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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠2、水是生活中常见的重要物质，下列
2、说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的3、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌4、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶
3、液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX5、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g6、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋7、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如
4、图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠8、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是At1时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法9、下列实验方案不能达到目的的是A用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D除去水中的异味和色素，用活性炭吸附10、下列关于溶液的有关说法正
5、确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因_。可以用_清除掉油污，原理_。2、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60时，KNO3的溶解度是_g；（2）10时，溶解度较大的是_(选填“NaCl”或“K
6、NO3”)；（3）下列分析正确的是_(填字母)。A10时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B20时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C20到30之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”“”、“BC，正确；C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用升高温度或蒸
7、发溶剂或增加溶质的方法，不正确；D.由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。故选C。9、A【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能
8、达到目的；故选A。【点睛】10、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。二、填空题1、汽油溶解油污 洗涤剂 洗涤剂乳化作用 【详解】不小心新衣服上沾上了油污，可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污来达
9、到目的，利用的是溶解原理；清除掉油污的方法还有：使用洗涤剂的乳化作用去除油污，或利用碱液与油污的化学反应去除油污。适合新衣服的去油污的方法为使用洗涤剂的乳化作用去除油污。【点睛】2、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）从表格可知，60时，KNO3的溶解度是110g。（2）10时，NaCl溶解度为35.8g，KNO3的溶解度是20.9g，所以溶解度较大的是NaCl。（3）A、10时，KNO3的溶解度是20.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为。所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液。正确。B、20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠形
10、成氯化钠饱和溶液。所以20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液。正确。C、从20到30，氯化钠溶解度从36.0g变为36.3g，硝酸钾溶解度从31.6g变为45.8g，该温度范围内某一温度氯化钠和硝酸钾溶解度相等，所以可以配制出溶质质量分数相等的饱和溶液。正确。D、有硝酸钾晶体析出，溶液的溶质质量分数不一定改变。如恒温蒸发溶剂导致硝酸钾晶体析出。错误。故选ABC。【点睛】3、（1）=（2）13:25（3）（4） AC BE （5）减小【分析】（1）t1时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。（2）t2时，乙溶解度52g，将60g乙物质放
11、入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。（3）现有t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1，甲溶解度减小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：。（4）ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2时，甲溶解度90g，故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解
12、度减小，故填：减小。4、（1） A 不饱和 （2）t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等（3）28.6%（4）降温结晶【分析】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故图中表示碳酸钠溶解度曲线的是A；10时，氯化钠的溶解度是35.8g，该温度下，将3.5 g NaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；（2）由图可知，t1时，A、B的溶解度曲线相交于m点，故m点表示的意义是：t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；（3）t2时，A的溶解度为40g，该温度下，将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解20g，形成饱和溶液，所得
13、溶液的溶质质量分数为：；（4）由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是：降温结晶。5、（1）ABC（2） A C （3）70（4）降温结晶（5）CBA（6）BAC【解析】（1）由图可知，时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小且A溶解度受温度影响较大，将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0C时，析出溶质最多的是A；C物质溶解度随温度降低而减小，故无溶质析出的是C。（3）20C时，A物质溶解度为40g，将30gA物质
14、加入到50g水中并充分搅拌，最多溶解溶质20g，形成溶液的质量为20+50=70g。（4）A溶解度受温度影响较大，当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。（5）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，A溶解度最大需要水最少，C溶解度最小需要水最大，故所需水的质量由多到少的顺序是CBA。（6）t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，AB溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度小于降温之后AB溶解度
15、，故溶质质量分数BAC。三、计算题1、（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】2、（1）2.2g（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y （3）该盐酸中溶质的质量分数：。答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量
16、为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。（2）见答案。（3）见答案。3、解：设废硫酸中硫酸的质量分数为xx=20%答：废硫酸中硫酸的质量分数为20%【详解】见答案。4、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80
17、%=960g（2）见答案。5、（1）176（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。x=4g污水中所含NaOH的质量分数是=8%答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，a=176g。（2）见答案。四、实验探究1、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色 H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色 【详解】A：(1) 、的溶质种类相同，溶剂的种类不同，固体溶解形成紫色溶液，固体几乎不溶解，对比实验、的现象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的
18、强；(2) 、中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验、的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；B：(1) 紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验的目的是证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色； (2) 喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验、的现象，可得出的结论是H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。2、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x x=145.75g； 解：设氢氧
19、化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是yy=231g20时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。 【详解】定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E装置达到实验目的；（4）20，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；定量计算：（5）见答案；（6）见答案。3、0.9% 溶液是均一的、稳定的 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 蒸馏水不导电，液
20、体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等），数值相同则说明溶液是均一的 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 【详解】引发思考:生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一的、稳定的。实验探究1：（1）a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠
21、在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。（2）实验过程中液体的电导率变化的原因是：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变。交流反思1：通过实验验证氯化钠溶液是均一的可以测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等），数值相同则说明溶液是均一的。交流反思2：硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。推测c点时溶液的电导率不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子，存在大量可自由移动的离子。4、3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 、 【详解】根据表格提供的数据可以
22、发现，20时20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的质量为3.1g，故填：3.1g比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类，故填：溶剂的种类根据题干可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质
23、的种类，故填：abd根据第二组实验可以看出，20时固体A的溶解度小于B的溶解度，故填：20时，10g水中最多溶解B的质量是3.6g，故B的溶解度为36g/100g水，推论正确；20时，A的饱和溶液的溶质质量分数，不是31%，推论错误；第三组实验中，80时A的溶液可能是饱和溶液，推论正确；在20时A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推论错误。故填：、5、 或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分） 190 大于 酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强 、 【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，
24、发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有：或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分）。(2)若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液，设需要蒸馏水的质量为x，则10g1%=（10g+x）0.05%，x=190g，合190mL。在量取蒸馏水时，若俯视读数，实际量取水的体积偏小，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数大于0.05%。(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。解释与结论：实验和对比，中多了高锰酸钾，通过对比实验和，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强。欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要验证高锰酸钾、硫酸单独存在以及同时存在的实验，需要进行对比实验的编号为、。由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是5个，钾原子都是2个，锰原子都是2个，硫原子都是8个，反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，反应前氧原子是40个，反应后应该是40个，其中8个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：。