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1、2013届高考化学 专题2 第一单元 原子核外电子的运动知能演练轻松闯关 苏教版选修31. 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是()A质量很小B运动范围很小C运动速率很快 D有确定的运动轨道解析：选D。核外电子的质量极小，约为9.11031 kg，仅为质子质量的，在直径1010 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3108 ms1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。2. 某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是()A只有s电子 B只有p电子C有s、p电子 D只有s电子或有s、p电子解析：选D。由题意
2、知，该元素的外围电子排布为3s12或3s23p16，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。3. (2012浙江台州高二检测)多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A2s3s4s B2px2py2pzC3s3p3d D2px2py2pz解析：选B。在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的原子轨道的形状有关。当电子层和轨道形状确定时，电子的能量就确定了，电子能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B项错误。4. 若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有13个电子B该元素原子核外有3个电子层C该元素原子最外层共有5个电子D该元
3、素原子L能层共有8个电子解析：选D。本题给出的仅是该基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该原子基态的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。5. 以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p
4、63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选D。A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。6. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是()ACl BPCAl DSi解析：选B。Cl原子核外的电子排布式为Ne3s23p5，有1个未成对电子；P原子核外的电子排布式为Ne3s23p3，有3个未成对电子；Al原子核外的电子排布式为Ne3s23p1，有1个未成对电子；Si原子核外的电子排布式
5、为Ne3s23p2，有2个未成对电子。7. 下列有关认识正确的是()A形状相同的原子轨道其能量相同B各能层的能级都是从s能级开始C各能层含有的能级数为n1D每个能层含有的电子数均为2n2解析：选B。1s的能量小于2s，其s轨道均为球形，故A项错；每个能层均是从s能级开始排的，B项正确；每个能层所包含的能级数与能层数对应相等，C项错；能层中所含电子数最多为2n2，但并非均排满，D项错。8. (2012无锡高二检测)肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成
6、对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析：选D。A中，A为第A族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不符合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5或np1 ，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：，即np4，所以A、B肯定属于同族元素。9. 下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基
7、态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析：选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，M层全充满而N层为4s2的原子
8、，M层全充满则M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。10. A、D、E、G是第120号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期， D、E同主族，四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍
9、；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回答：(1) 元素A是_，D是_，E是_，G是_。(2) 由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是_。(3) 该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是_。解析：已知D、E同主族，E的原子序数大于D，D的最外层p轨道上有电子，说明D在第2周期，E 在第3周期，D、E均为主族元素，E原子中未成对的电子数可能为13。根据条件“E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等”以及“G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍”可知：E原子中未成对电子数为2，G原子的最外层电子数(价
10、电子数)为2，A原子价电子数为1。因为G的原子序数大于E，所以G 为钙元素。A、D同周期，可知A 在第2周期，为锂元素。根据条件“D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同”，可以得出，D原子最外层p轨道中有4个电子，电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素，E为硫元素。答案：(1)LiOSCa(2)石膏(3)2CaSO41/2H2O3H2O2CaSO42H2O 11. (1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是_(填编号，下同)，违反了洪特规则的是_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p6
11、3s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列_。2s3d4s3s4p3p解析：(1)从图中可看出同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利不相容原理；中成单电子自旋状态应相同，5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4。(3)原子轨道按轨道能
12、量由低到高顺序排列是：2s3s3p4s3d4p。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)2s3s3p4s3d4p12. (2012常州高二检测)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为
13、_。解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其外围电子排布为2s22p3，元素符号为N。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素。(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，即三价阳离子的外围电子排布为3d5，则原子的外围电子排布为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即外围电子排布为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排
14、布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s113. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布的轨道表示式：C_；D_。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式_。(4)写出B元素的单质和氢化物的电子式：单质_；氢化物_。解析：A元素应为H；由“B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1”可知B元素为N；由“C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等”可知C元素为Mg；由“D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满”可知，D元素为P。答案：5