《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试练习题(名师精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试练习题(名师精选).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂2、下列实验方案合理的是选
2、项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD3、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树4、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加
3、热AABBCCDD5、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气6、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶于水实验D蒸发食盐水7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+8、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化
4、氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH9、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸AABBCCDD10、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计
5、20分）1、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)_出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)_，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)_。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_方法，我们可以预 测氢硫酸
6、溶液能与下列(填序号)_发生反应。氦气 熟石灰 铜 稀盐酸 氧化铜2、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为_价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是_。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式_。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_，所属基本反应类型是_。3、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液
7、中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）24、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制
8、造肥皂的碱_；（2）常用于冶金工业的化合物_；（3）可用于食品干燥剂的是_；（4）常用于改良酸性土壤的碱_；5、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是_；（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是_（写出微粒的符号）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。2、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为
9、4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。3、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是_。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数0.001%）4、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该
10、混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中m=_，n_。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数_。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是_g？5、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9
11、.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实
12、验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为_。2、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并
13、记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是_。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？_(填“能”或“不能”)原因是：_（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提
14、出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知_同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实
15、验现象实验结论将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气待装置冷却后，将燃着的_(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了_导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中_(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有_A能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B在汞槽中起到液封作用C实验过程中没有污染D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气3、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发
16、生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：图甲到图乙的反应现象是_。图丙中操作存在的问题是_；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_，另外一个实验方案错误的原因是_；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量_ （填一种物质即可）。（3）探究氢氧化钠溶液的成分：某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜
17、测氢氧化钠溶液可能已_(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_(碱溶液)，通过_现象，确定了自己的猜测。小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：猜想1：溶液部分变质猜想2：全部变质（设计方案）实验操作实验现象实验结论方案取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水产生白色沉淀猜想1正确取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞试液溶液变为红色同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_；同学们把方案中的某溶液换成了_溶液，通过实验现象确定了实验结论。4、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的
18、铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究1、产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（提出猜想）A同学：氧气 B同学：二氧化硫 C同学：二氧化碳 D同学：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红
19、溶液中，观察到_，则她的猜想也错误。（3）D同学将图中的a端导管与图中的_端导管相连。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_性。（实验）请设计实验验证猜想正确_(写出实验操作及现象)。（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。5、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你
20、认为火焰熄灭的原因是：_。某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。（提出问题）1实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？2实验内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？（猜想与假设）1实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、_。2实验内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。（实验探究）实验步骤实验现象解释与结论将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次铜丝变红，溶液由无
21、色变为_色，溶液中出现黑色固体悬浮物CuO与稀硫酸发生了反应分离出中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊由得出结论：猜想_成立。（填“一”、“二”或“三”）取适量石蜡于试管中_，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中变黑的铜丝出现亮红色（猜想与假设）2成立（反思与评价）有同学提出质疑：实验内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流
22、作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。2、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方
23、法除去。D正确。综上所述：选择D。3、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06.0，pH7，显酸性，不符合题意。故选C。4、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分
24、加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。5、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】6、D
25、【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。故选D。【点睛】7、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质
26、子数相同，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。8、D【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能加快反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故选项图象错误；B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误；C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH大于7 ，说明氢氧化钠过量，则溶
27、质有NaCl和NaOH，故选项图象正确。故选：D。9、A【详解】A、铜粉中混有碳粉，采用在空气灼烧的方式，可以除去碳粉，但同时铜粉在加热条件下被氧气氧化为氧化铜，有新杂质产生，故A不能达到目的；B、铁得金属活动性强于铜，故加入铁粉可将氯化铜转变为氯化亚铁和铜，再过滤出铜和多余铁粉，可以达到目的，故B正确；C、气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以可以通过煮沸的方式除去水中的空气，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥，所以氢气中的水蒸气可以通过装有浓硫酸的洗气瓶吸收，故D正确；故选A。10、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应
28、生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。二、填空题1、（1） 红 归纳 比较 H+ （2） 演绎 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，我们可以归纳酸具有的一些化学性质，稀盐酸和稀硫酸都具有氢离子，通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有氢离子，故填：红；归纳；比较；H+。（2）硫酸和稀有气体氦
29、气不反应，和熟石灰生成硫酸钙和水，和铜不反应，和盐酸不反应，和氧化铜生成硫酸铜和水，硫酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故填：演绎；。2、（1）-2（2）没有颜色(或有臭鸡蛋气味或气体）（3）（4） 复分解反应 【解析】（1）根据化合价规则，H2S中氢元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为-2价；（2）根据题目得出H2S的物理性质为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（3）硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的方程式为：；（4）硫化氢的水溶液也叫氢硫酸，它与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，方程式为：
30、；这是酸和碱的中和反应，基本反应类型属于复分解反应。3、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧
31、化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液
32、和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。4、（1）NaOH（2）CO（3）CaO（4）Ca（OH）2【解析】（1）工业上可用于制造肥皂的碱是上述几种元素中的钠元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。（2）常用于冶金工业的化合物是上述几种元素中的碳元素和氧元素组成的一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。（3）上述几种元素中的钙元素与氧元素组成的氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，所以氧化钙可用于食品干燥剂，其化学式为CaO，故填CaO。（4）常用于改良酸性土壤的碱是上述几种元素中的钙元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca
33、(OH)2。5、（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H+OH-=H2O（2）Zn、Cu2+【解析】（1）由微观示意图可知，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H+OH-=H2O；（2）由图B可知，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子不变，所以参加反应的微粒是Zn、Cu2+，故填：Zn、Cu2+。三、计算题1、（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；设原混合物中硫酸的质量为 x。
34、x=1.96g原混合液中硫酸的质量分数为。（2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g设溶液中溶质 BaCl2的质量为 y。y=8.32g答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g【分析】盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸后和氢氧化钡反应。（1）见答案；（2）见答案。2、（1）减小（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%【分析】（1）图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行
35、，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；（2）见答案。【点睛】3、（1）稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应（2）设废水中氢氧化钠的质量为x， ，废水中氢氧化钠质量分数，因此该废水不能直接排放，答：该废水不能直接排放。【分析】（1）图中A点表示的意义是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。故填：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。（2）见答案。4、（1） 4.9 9.8 （2）解：由表格数据分析可知，每加入20g氢氧化钠溶液完全反应生成沉淀9.8g设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x答：所加NaOH溶液中溶质的
36、质量分数为40%。（3）解：由表格数据分析可知，第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠、和硫酸铜生成的硫酸钠；反应前后元素种类质量不变，生成硫酸钠中钠元素质量等于反应氢氧化钠中钠元素质量，故所得溶液中溶质的质量是；答：第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是71g。【分析】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，滴加氢氧化钠溶液，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；（1）由质量守恒定律可知，第3次实验生成的沉淀的质量为164.5g+20g179.6g=4.9g，即m=4.9；第4次实验生成沉淀的质量为179.6g+2
37、0g189.8g=9.8g，即n=9.8；第5次实验生成沉淀的质量仍为9.8g，第6次实验生成沉淀的质量仍为9.8g，则第五次实验是恰好完全反应；所以上述表格中产生沉淀的质量：m=4.9，n=9.8。（2）见答案。（3）见答案。5、（1）H2SO4、Na2SO4（2）50g（3）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】（1）pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，当p=1时，溶液显酸性，硫酸过量，故溶液中所含的溶质是H2SO4、Na2SO4；（2）根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量
38、为50g；（3）见答案。四、实验探究1、液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 【详解】设计实验：依据“查阅资料”甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，所以20时，甲酸的状态为液体，分析A、B装置可知，加热甲酸合适的装置为A；实验预测：二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，若猜想1成立，则D中的实验现象应为：紫色石蕊溶液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，依据猜想可知甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红色粉末变为黑色，甲酸分解的反应方程式为。2、P+O2P2O5 红磷
39、的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好 氮气参加了反应 不能 木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变 氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水 甲 发出白光、放出热量 棉花 棉花继续燃烧 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 ABD 【详解】实验一：红磷燃烧生成二氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；（4）集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：红磷的量不足导致氧气未完全消耗，没有冷却至室温就打开止水夹气体膨胀导致进入水偏少，装置气密性不好导致空气进入装置，进入水量偏少。实验二：空气中各气体的体积分数氮气占78%，氧气占21%。进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70
40、%，说明除空气外有较多的其它气体参加反应，除氧气和氮气外，其他物质仅占空气体积的1%，所以可以推测可能的原因是氮气参加了反应。实验三：因为木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变，无法形成准确的压强差，不能用木炭替代。提供资料氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，文字表达式为：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水。探究一燃烧匙中还有残留的黑色固体，说明木炭过量，可知甲同学的猜想不合理。探究二木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放出热量。根据资料一：棉花在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数小于木炭，所以可推知棉花在木炭燃烧熄灭后的气体中能继续燃烧，从而得出木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气的结论。故
41、实验步骤为待装置冷却后，将燃着的棉花再伸入集气瓶中，现象是棉花继续燃烧。探究三木炭在氧气含量不足的情况下会生成一氧化碳，所以还可能是生成了一氧化碳，导致测量结果小于1/5；a氢氧化钠能除去二氧化碳，一氧化碳能在加热条件下还原氧化铜生成二氧化碳，所以当观察到d中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明有一氧化碳，可证明小明的猜想成立。经典对比拉瓦锡选择用汞的优点有能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，在汞槽中起到液封作用，生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。缺点是汞有毒会污染环境。故选ABD。3、氢氧化钠溶液由无色变成红色后又变成无色 pH试纸伸入待测溶液中 H2SO4、Na2SO4 方案二
42、氢氧化钠和稀硫酸反应后生成的硫酸钠也能和氯化钡反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒或碳酸钠（合理即可） 氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液） 有白色沉淀生成 碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红 过量的氯化钙（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等） 【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，当加入足量的稀硫酸时，溶液显中性或酸性，此时溶液由红色变成无色；测定溶液的pH时，pH试纸不能伸入待测溶液中，以免污染试剂，若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液显酸性，溶液中溶质是过量的稀硫酸还有生成的硫酸钠；（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2
43、反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气（或碳酸盐与酸反应生成二氧化碳），所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以可以加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质；【作出猜想】若氢氧化钠部分变质，则为氢氧化钠与碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，则为碳酸钠；【设计方案】碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红，所以该方案不合理；可设计如下实验：取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等），有白色沉淀生成，证明原溶液中含有碳酸钠，再取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变为红色，说明原溶液中含有氢氧化钠，即猜想一成立。4、 反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物 木条不复燃 品红溶液不褪色 c 酸 用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH7，