人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题攻克试卷(含答案解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题攻克 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列实验方案正确的是A区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液观察溶液颜色B区别开CO、H2、CH4三瓶

2、无色气体点燃、观察火焰颜色C除去铁粉中的铜粉稀盐酸D除去CO2中的CO点燃2、化学与生产、生活息息相关,下列说法或做法不正确的是A加入二氧化锰,可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康,这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属,既能保护环境,又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具,说明金具有良好的延展性3、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属,但至少含有两种金属B“氢前置氢”,所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同种元素的原子和离子相比,质子数相同,核外电子数不同,所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染,因此应停止化石燃料的开采

3、和利用4、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中,其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中,其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中,其表面形成一层银白色固体5、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,如图所示,正确的是Aa点溶液中的溶质有3种Bb点以后开始析出AgCc点以后表示反应还未结束Dd点有两种金属单质6、下列物质(或其主要成分)的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3xH2O7、下列物质的用途,利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料

4、C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂8、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中,加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气9、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应10、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A铜做导线B石墨做铅笔芯C焦炭炼铁D金刚石切割玻璃第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、已知在相同的条件

5、下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快。(1)Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_(填“Cu”或“Fe”);将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热,会发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点(填“”或“ (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】(1)在金属活动性顺序里,铁排在氢前,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜排在氢后,铜与盐酸不反应,故图中Y代表的金属是Cu,故填:Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热,会发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着,包在铝的外面,使液态铝不滴落。由此可

6、知氧化铝的熔点铝的熔点,故填:。(2)易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,使易拉罐内气体减少,压强减小,该反应的化学方程式为: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质,铝中铝元素的化合价为0,氢氧化钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,氢元素显+1价,偏铝酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,铝元素显+3价,在一个化学反应中,如果有元素化合价的升高,必然有元素化合价的降低,铝元素化合价升高,钠元素和氧元素化合价不变,故氢元素的化合价降低,且根据质量守恒定律, 化学反应前后,元素的种

7、类不变,反应物中含Al、Na、O、H,生成物中含Na、Al、O,故生成物中还应含氢元素,故生成的气体单质是氢气,故填:氢气。2、(1)弱(2)+1(3)质子【解析】(1)由题意可知,出土的黄金面具仍金光灿灿,说明了金的化学性质很稳定,而青铜纵目面具已锈迹斑斑,说明了铜能与某些物质发生反应,故金的活动性比铜弱;故填:弱。(2)辉铜矿的主要成分是Cu2S,其中硫元素的化合价为-2价,根据化合价的计算原则,化合物各元素正负化合价的代数和等于零,设铜元素的化合价为x,则有,解得x=+1,即铜元素的化合价为+1;故填:+1。(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右,碳-12和碳-14是碳元素的

8、两种同位素原子,它们的主要区别是原子核中的中子数不同,但它们的共同点是原子核中质子数相同;故填:质子。3、(1)【分析】(1)实验和相比较,温度相同时,盐酸浓度越大,反应所用时间越少,即反应越快,说明反应快慢与盐酸的浓度有关。(2)实验和相比较,盐酸浓度相同时,温度越高,反应所用时间越少,即反应越快,说明温度对反应快慢有影响。(3)实验中盐酸的质量分数为3%,铝丝消失的时间为500s,实验中盐酸的质量分数为6%,铝丝消失的时间为300s,所以把实验中盐酸的质量分数改为5%,则铝丝消失的时间比实验少,比实验多,所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。4、(1) C (2)甲、乙【解析】(1

9、)一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁,乙装置中的澄清石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:;A、氧化铁为红棕色固体,因此装置甲处玻璃管内能够观察到红棕色逐渐变为黑色粉末,不符合题意;B、实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯,冷却到室温后停止通CO,防止被还原的铁高温下再次被氧化,不符合题意;C、丙处酒精灯的作用是尾气处理,消耗剩余一氧化碳,防止污染空气,符合题意;D、装置甲玻璃管中发生的物质都为化合物,因此该反应不属于置换反应,不符合题意;故选C;(2)甲中铁钉能与水和氧气同时接触,观察到铁钉生锈,乙中铁钉只与水接触,观察到铁钉不生锈,因此通过甲、乙两只试管的现象,可知铁生锈的

10、条件之一是与氧气接触;5、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知,二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳,则方程式为 ,该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应,符合置换反应特点,故填置换反应。三、计算题1、(1)23.00(2)解:根据实验可知,每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x x7.3%;答:所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。【分析】(1)铜活动性较弱不和酸反应,锌和盐酸反应生成氢气;根据前两次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g,而第3次只减少了0.05g,说明第三次中锌已经完全反应,剩余的是铜,所以铜的质量

11、为23.00g;(2)见答案。2、(1)69.88(2)35%解:设黄铜中参加反应的锌的质量为x,则有;黄铜中铜的质量分数为100%=35%;答:黄铜中铜的质量分数为35%。【分析】(1)由表中数据分析每消耗20g稀硫酸,生成氢气的质量为10g+20g-29.96g=0.04g,当加入80g(20g4)稀硫酸时,生成气体的质量为10g+80g-89.94g=0.16g,说明80g稀硫酸完全消耗,则消耗60g稀硫酸时,生成氢气的质量为10 +60-m=0.12,得m=69.88,故填:69.88;(2)见答案。3、(1)铜锌合金(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)(4)35%(5)31

12、.7%【解析】(1)铜不与硫酸反应,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,溶液为无色。铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,溶液为无色,银不与硫酸反应,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液为浅绿色,可以判断不可能是铜银合金和铜铁合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中,合金部分溶解,有气泡产生,铜不与稀硫酸反应,反应后过滤得固体3.5克即为铜的质量,另一种金属的质量为10g-3.5g=6.5g,设与硫酸铜反应锌的质量为xx=6.5g设与硫酸铜反应铝的质量为yy=18.g,所以该合金为铜锌合金;(2)锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;(3)根据(1)中的分析,

13、与硫酸铜反应的金属质量(x)的比例式为:;(4)合金样品中铜的质量分数为:;(5)设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为ww=15.85g,与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为:49.9g+10g9.9g=50g,与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为:。4、(1)一(2)解:设所用稀盐酸的溶质质量分数为x答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;比较第一、二组数据可知,20g生铁全部反应生成0.4g氢气,第二组数据中盐酸过量;第一、三组数据可知,25g生铁全部反应可得到0.5g氢气,若140g盐酸全部反应则可得到0.56g氢气,因为0.5

14、 ZnSn;取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液,“锡纸”表面有深灰色固体析出,根据实验现象,结合金属活动性顺序可知,“锡纸”活动性大于锌,则猜想成立,反应的化学方程式为:2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。交流讨论:实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜。可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中,金属活动性必须在铝和锡之间,故选D。2、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差,且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】(一)工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦

15、炭为原料来冶炼生铁,石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣,铁矿石是主要成分是氧化铁,氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:;(二)提出问题1:根据铁生锈的成分推测,参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外,还有二氧化碳参加了反应,猜测的依据是碳元素守恒;实验步骤连接仪器并检查装置气密性,往量气管和水准管里加适量的水,上下调整水准管,若看到存在液面高度差,且一段时间后液面高度差不变,说明气密性良好;连接A、B、C装置,关闭装置A中活塞,C装置读数后,控制A装置在300C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时,停止加热,待装置冷却后,再次测量并记录相

16、关数据II.;问题讨论:(1)浓硫酸具有吸水性,所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气,干燥气体;(2)量气管用来测量二氧化碳的体积,因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水;(3)生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L,其质量为:1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g;根据表中数据能算出B的增重=水的质量=1.08g,所以能算出Fe2O3的质量为3.2g,计算得x=3;(4)确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质

17、量,总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量),再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值;由此可知,需要知道两个已知量才能计算 x的值A.B 装置反应前后测得的数据;A. C装置反应前后测得的数据;B. C装置反应前后测得的数据,均可以计算出x的值;拓展:防止自行车链条生锈的措施干燥(或涂油)可以防止生锈。3、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊 在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集 ABC 吸收混合气体中的二氧化碳 d b e 【详解】猜想:该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种,因此红色粉末可能为两物质

18、的混合物;故为:铜粉和氧化铁粉的混合物;实验:铜在高温下不与一氧化碳反应,因此粉末不变色,澄清石灰水也不会出现浑浊;氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳,充分反应后,粉末变黑色,澄清石灰水浑浊;故为: 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 假设成立 红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊 假设成立 红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊 假设成立表达:实验过程中,硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学反应方程式是;反思:一氧化碳气体有毒,直接排放到空气中会造成空气污染,可把尾气进行燃烧或收集;故可在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集

19、;拓展:金属铁可与硝酸铜反应,与盐酸反应生成氢气,而铜不能与硝酸铜反应,也不能与盐酸反应,故AB可验证铁的活动性比铜强;铁和铜都不能与氯化亚铁反应,说明铜不如铁活泼,C也能验证铁和铜的活动性;铁和铜均不能与硫酸镁溶液反应,说明铁和铜的活动性都不如镁强,无法验证铁和铜的活动性强弱。故填ABC;应用:(1)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,与一氧化碳不反应,故为吸收混合气体中的二氧化碳;(2)用C装置利用排水法进行收集,短管进入气体,长管排出水,并用D装置承接排出的水,故填:d;b;e。4、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白色 用蒸馏水清洗,晾干,称量,如果质量大于m,则锡纸中金属是铝,如果等于m,则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程:步骤一:查阅资料:金属锌在室温下很脆,取锡纸反复折叠锡纸未破损,说明锡纸中的金属不

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