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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳D探究质量守恒定律2、下列关于
2、化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子3、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰4、下列有关金属的说法中，错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装5、下
3、列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性6、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AAB
4、BCCDD7、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质8、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点9、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，
5、所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色10、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、硫酸和盐酸是实验室常用的
6、试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 _；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 _；（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 _(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 _性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 _。2、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中
7、（1）分类标准_，包含_（填序号）。（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_，其中氯元素的化合价由0升高到_。3、请用适当的化学用语填空（1）铝元素：_。（2）2个氢原子：_。（3）碱中含有的阴离子：_。（4）五氧化二氮：_。4、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是_，形成的原因是_（用化学方程式表示）白膜可用_除去，5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的_主要来自绿色植物的光合作用；近几十
8、年来，全球气候变暖是由于大气中_的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是_。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_同时接触。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。2、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）
9、。3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_。4、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_性。5、将含有NaCl杂质的某
10、烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数_(计箅结果精确到0.1%)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH
11、）2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是_（用化学方程式表示）。（实验探究1）甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有_和氢氧化钙。（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_，一定不含Fe2O3。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、_固体中一定合有CaCO3。（实验质疑）（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_（2
12、）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）_、_。（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_。（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为_。（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：_。2、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
13、提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有_元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：猜想：该气体是CO2；猜想：该气体是_；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）；若猜想成立，则：实验时装置B的作用是_；实验时装置D中的现象是_；实验时装置C中发生反应的
14、化学方程式是_。讨论交流从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_。拓展延伸当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是_。A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水3、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠
15、；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意_。4、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣
16、小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是_。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有_；B中发生的化学方程式_。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。_说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知
17、铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式_。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是_。（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？_（选填“能”或“否”），理由是_。5、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图进行实验，可观察到的现象是_，烧杯丙的作用是 _。（发现问题）虽然图实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_， 该现象主要说明分子的性质是_
18、。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图），发现_，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图实验说明：温度越高，分子运动速率_。（实验反思）对比图实验，图实验的优点是_（写一条即可）。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红，因此鉴别不出氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。故A错误；B、氢气不能和氢氧化钠溶液反应，HCl气体溶于水显酸性能和氢氧化钠溶液反应且不产生杂质气体，因此能除去H2中的HCl气体。故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去
19、二氧化碳中的水蒸气，因此可以干燥二氧化碳。故C正确；D、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银和硝酸钠，没有气体散逸到空气中，因此可以探究质量守恒定律。故D正确。故选：A。2、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、
20、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。3、D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，所以加热时碳酸分解，使溶液变为紫色（紫色石蕊试液的颜色），故A错误；B、铝的熔点为660，在空气中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不滴落，不会剧烈燃烧，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体，没有生成黑色固体，故C错误；D、硫粉在空气中燃
21、烧，产生刺激性气味的气体，产生淡蓝色火焰，描述正确，故D正确；故选D。4、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质，选项正确，不符合题意；B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题意。故选D。5、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和
22、氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。6、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH
23、4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。7、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因
24、此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。8、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】9、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，
25、如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。10、D【详解】A、除去粗盐中的泥沙，应该进行的实验操作是：溶解、过滤、蒸发结晶，故A错误；B、用pH试纸测酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的
26、颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊变红，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，故可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D正确。故选D。二、填空题1、（1） 红色 （2） 变小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：；（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质减少，溶剂不变，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气
27、，实验室可用作气体干燥剂；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，不同的酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 H+。2、（1） 导致结果偏大（其他合理即可） （其他合理即可） （2） +1价 【分析】（1）用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，会导致溶液被稀释，测定溶液的pH偏大。蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：导致结果
28、偏大，包含。导致结果偏小，包含。（2）从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2，Ca(ClO)2和水，化学方程式为在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCl2中氯元素为-1价，Ca(ClO)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。【点睛】3、（1）Al（2）2H（3）OH（4）N2O5【分析】（1）铝元素符号为Al。（2）元素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数字表示多个原子。2个氢原子表示为2H。（3）碱中含有的阴离子是氢氧根离子。符号为OH-。（4）化学式先读的后写，五氧化二氮化
29、学式为N2O5。4、碳酸钙3 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 稀盐酸 【详解】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。5、（1） 氧气#O2 二氧化碳#CO2 （2）碳酸钙3（3）水蒸气和氧气（H2O和O2）【分析】（1）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳气体，产生氧气，所以大气中的氧气主要来自植物的光合作用；二氧化碳能形成温室效应，所以全球气候变暖是由于大气中二氧化碳含量不断上升的结果。（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应
30、生成碳酸钙沉淀，所以久置于空气中的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应使溶液表面出现一层白膜，这层白膜的主要成分是碳酸钙。（3）铁在潮湿的环境中容易生锈，所以铁生锈的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触。三、计算题1、解：设生成的硫酸钠的质量为x，需要的氢氧化钠的质量为y 所以氢氧化钠溶液的质量为4g5%=80g反应后溶液中溶质的质量分数是：答：反应后溶液中溶质的质量分数是5%。【详解】见答案。2、（1）8（2）解：设硫酸铁的溶质质量为x。 x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【解析】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中
31、Fe2O3的质量为10g-2g=8g。（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。3、（1）80%（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。【分析】（1）10g样品最后只剩2g，说明这2g为杂质，所以10g样品中有8g氧化铁，所以氧化铁的纯度为： ；（2）见答案4、（1）氢氧化钡和硫酸恰好完全反应（2）碱【分析】（1）由图可知，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡，随着氢氧化钡的加入溶质的质量不断减少，至溶质质量为零，由反应方程
32、式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O可知，反应后溶质的质量不断减少，当完全反应时，溶质的质量为零，因此b点表示意义是氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；故填：氢氧化钡和硫酸恰好完全反应。（2）解：设中和98g10%的硫酸溶液需要氢氧化钠的质量为x。解得：x=8.0g。中和98g10%的硫酸溶液需要10%的氢氧化钠溶液的质量为 8.0g10%=80g ，若加入171g氢氧化钠，可知氢氧化钠有剩余，氢氧化钠呈碱性；故填：碱。5、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见
33、答案。四、实验探究1、 氧化钙#CaO 铁Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁 0.74g 铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【详解】作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。实验探究1：甲同学的方案：（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量
34、的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。实验质疑：（1）并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；（2）并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是，。实验探究2：（1）对滤渣B的探究：取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定
35、含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。所以确定一定还有氧化铁。（2）设滤液A中含有氢氧化钙的质量为x【实验结论】滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：1.6g1.0g0.6g，如果0.6g全部是氧化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为y因为滤液A中含氢氧化钙的质量是0.74g，所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物。【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注
36、意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。2、红 H、O（或氢、氧） CO一氧化碳 不成立 干燥CO气体（或除去CO中的水蒸气） 澄清石灰水变浑浊 COCuOCuCO2 在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可） C 【详解】实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性，故填：红；（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可推测出一种生成物是水，故填：H、O（或氢、氧
37、）；（3）由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳，所以小敏提出的猜想：该气体是CO（或一氧化碳），故填：CO（或一氧化碳）；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想不成立，故填：不成立；浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸气），故填：干燥CO气体（或除去CO中的水蒸气）；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验时装置D中的现象是：澄清石灰水变浑浊
38、，故填：澄清石灰水变浑浊；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中发生反应的化学方程式为COCuOCuCO2，故填：COCuOCuCO2；讨论交流由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯或用气球收集，故填：在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可）；拓展延伸由于蚁酸是一种酸，能与苏打水（碳酸氢钠溶液）、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋；故选C。3、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会
39、生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。 （4）
40、已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。4、白色粉末逐渐变成蓝色 二氧化碳2 溶液由无色变成蓝色 处理尾气，防止污染环境 否 气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O 【详解】【进行实验】步骤1：将反应产生的气体通入装置中，由于实验结论中说明了气体中有H2O，无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝，则观察到A中的现象是白色粉末逐渐变成蓝
41、色；观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故填：白色粉末逐渐变成蓝色；二氧化碳（或CO2）；。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热，由实验结论中可知黑色固体是CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到溶液由无色变成蓝色，故填：溶液由无色变成蓝色。【实验小结】经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。【评价反思】（1）由于一氧化碳有毒，在步骤1的装置中，气球的作用是处理尾气，防止污染环境，故填
42、：处理尾气，防止污染环境。（2）步骤1装置中的A和B的位置不能调换，因为气体通过非干燥剂溶液后会带出水蒸气，不能证明生成物中是否有水，所以要先检验水蒸气，在检验其他的气体，故填：气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O。5、乙中的酚酞溶液逐渐变红 对照实验 小纸花至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保 【详解】知识回忆：按图进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，可观察到的现象是乙中的酚酞溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图实验，图实验的优点是节约药品或更环保。