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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A酒香不怕巷子深分子是不断运动的B用PH试纸测得苹果汁的PH为5
2、苹果的汁液是酸性的C某物质跟盐酸反应产生二氧化碳该物质中可能含有碳酸盐D水和过氧化氢都能产生氧气水和过氧化氢化学性质相同AABBCCDD2、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是选项实验现象结论A白磷在热水中不燃烧，通入氧气白磷燃烧氧气能支持白磷燃烧B向银白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁C把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液溶液由蓝色变成无色铝的金属活动性比铜强D用水银温度计测量体温汞柱上升受热时汞原子之间的间隔增大AABBCCDD3、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭
3、粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD4、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A干冰 冰水混合物B火碱 清新的空气C盐酸 四氧化三铁D硬水 澄清石灰水5、对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是ACO2、CO都属于氧化物BH2CO3、NaHCO3都属于酸CNaHCO3、Na2CO3都属于盐DNaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性6、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂7、有一包白色粉末
4、，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO38、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸
5、溶质质量分数变大9、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入稀盐酸10、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象
6、。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_（填序号）。ACO2与水发生了反应B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红D湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。2、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：“十一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有
7、_作用。3、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。A陶瓷碗B铜质水龙头C橡胶手套D不锈钢炊具（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_。（4）将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是_：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为_。（5）实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是 （填字母）。实验装置序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A证
8、明水对铁生锈有影响B中O2含量减少表明铁已生锈C证明食盐能加快铁锈蚀D证明炭粉对铁生锈有影响4、 “三星堆遗址”被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。（1）下列三星堆遗址出土的文物中，所用材料主要为金属材料的是_（填字母序号）。（2）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜神树已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_（选填“强”或“弱”）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和_化合生成铜锈（主要成分是Cu（OH）2CO3）。（4）考古专家利用铅元素示踪法探求三星堆青铜器的矿源地。其中涉及到的一种铅原子的原子核内有82个质子和126个中子，该原子的核外电子数为_。5、某化学兴趣小组用图中所
9、示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_.（2）B所示实验，、是用紫色石蕊试液湿润的棉球，、是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_（填化学式），对比观察到的现象是_.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象_，产生这一现象的原因是_（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_（填序号）.三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、棉花叶片枯黄，应施用磷肥（_）2、碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种复合肥料（_）3、硝酸铵属于复合肥料（_
10、）4、硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡（_）5、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中锌的质量分数是多少？2、高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：（1）反应生成的二氧化碳质量为_g。（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）结合计算判断C点固体中含的物质有_。（填化学式）3、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求
11、：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？4、用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lgmL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL。02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_；（2）利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为_mL；（3）该样品中氢氧化钠的质量分数为_。5、为了
12、测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下
13、装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃
14、A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置2、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)_。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_(用
15、化学方程式表示)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)_正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)_猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随
16、加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。B点对应溶液中的溶质是_(填化学式)。B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意；B、PH为5，小于7，说明苹果汁为酸性，说法正确，不符合题意；C、某物质跟盐酸反应产生二氧化碳，该物质中喊话含有碳酸盐或碳酸氢盐，说法正确，符合题意；D、水和过氧化氢都能产生氧气，是因为水和过氧化氢中都含有氢元素，说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】2、B【详解】
17、A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题意；B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】3、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜
18、和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。4、B【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰中只含有一种物质，属于纯净物；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物；清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意；C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净
19、物，故选项不符合题意；D、硬水中含有水和可溶性物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意。故选B。5、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。因此CO2、CO都属于氧化物，选项说法正确；B、溶于水电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，NaHCO3电离出的阳离子还有钠离子，不属于酸，故选项说法错误；C、NaHCO3、Na2CO3都是由金属阳离子和阴离子组合成的化合物，都属于盐，故选项说法正确；D、NaHCO3、Na2CO3属于碱性的盐，溶液都显碱性，故选项说法正确。故选：B。6、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳
20、酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。7、C【分析】白色粉末中各物质混合，碳酸钠和氢氧化钡可能形成能溶于酸的碳酸钡沉淀。硫酸钠、硫酸钾均可以和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸
21、钡沉淀。【详解】A、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，选项A不符合题意；B、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，选项B不符合题意；C、步骤中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色粉末中
22、一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，选项C符合题意；D、步骤中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定没有碳酸钠，选项D不符合题意。故选：C。8、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。9、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸
23、反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。10、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C
24、。二、填空题1、（1）温度达到可燃物的着火点（2）AD（3）【解析】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：AD；（3）二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。2、（1）（2）乳化【分析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（2）用洗洁精清洗衣服上
25、的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走。3、（1）BD（2）延展（3）（4） 银 硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 （5）D【分析】（1）A、陶瓷碗是无机非金属材料。B、铜质水龙头是金属材料。C、橡胶手套是合成材料。D、不锈钢炊具是金属材料。故选BD。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，可与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（4）活动性ZnCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后有锌剩余，则和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如硝酸铜反应完后有锌剩余，则滤渣中有锌。所以滤渣中一定含有物质
26、是银。若滤液显蓝色则说明滤液中一定存在硝酸铜，反应生成的硝酸锌也一定存在，硝酸银可能存在也可能不存在。所以滤液中含有溶质的可能组成为硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜。（5）A、中不与水接触，与水接触生锈，200s时O2的含量几乎不变，下降到15%，说明铁生锈了。所以证明水对铁生锈有影响。正确。B、中O2含量减小，说明氧气参与了反应，表明铁已生锈。正确。C、比较，加入食盐的氧气含量降低的更多，证明食盐能加快铁锈蚀。正确。D、不能证明炭粉对铁生锈有影响。错误。故选D。【点睛】4、（1）ab（2）弱（3）CO2（4）82【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，金面具和青铜属于金属材料，故选：a
27、b。（2）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜神树已锈迹斑斑，说明金的活动性比铜弱，故填：弱。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2，生成铜锈，故填：CO2。（4）原子中，质子数=核外电子数，故填：82。5、（1）二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸（2） H2CO3 中棉球比中棉球先变红 （3） 气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）C【解析】（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸，瓶中的气体减少，压强减小，大气压将矿泉水瓶压瘪，故填二氧化
28、碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸。（2）是用紫色石蕊试液湿润的棉球，是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球，实验中观察到棉球变红，棉球不变红，则对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，其化学式为H2CO3，故填H2CO3；实验中观察到棉球都变红，但由于二氧化碳的密度比空气大，通入二氧化碳后，棉球先接触的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以中棉球比中棉球先变红，故填中棉球比中棉球先变红。（3）D图中挤压滴管的胶头，胶头滴管中的澄清石灰水落入烧杯中，其中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，同时烧杯中的二氧化碳气体减少，观察到气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊，故
29、填气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊；烧瓶中气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊是因为澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（4）图中实验，只有C装置只能体现二氧化碳的密度比空气大这一物理性质，其余的装置既能够体现二氧化碳的物理性质，也体现了二氧化碳的化学性质，故填C。三、判断题1、错误【详解】棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故说法错误。2、错误【详解】含有氮、磷、钾三种元素中两种或以上的属于复合肥，碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，故说法错误。3、错误【详解】硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不
30、属于复合肥，该说法错误，故填：错误。4、错误【详解】碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能溶于酸。碳酸钡和胃里的胃酸(盐酸)发生反应生成可溶性的氯化钡、二氧化碳和水。氯化钡能溶于水，导致钡离子重金属中毒。且二氧化碳会造成胃穿孔，故不能用碳酸钡代替硫酸钡，错误。【点睛】5、错误【详解】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等氮肥，该说法错误。四、计算题1、解：设黄铜中锌的质量为x则该黄铜中锌的质量分数为答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。【详解】铜与酸不反应，锌与酸反应，生成氢气，利用0.1g氢气计算黄铜中锌
31、的质量，再计算锌的质量分数，过程见答案。【点睛】2、（1）22（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28g y=50g剩余固体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%（3）CaCO3、CaO【分析】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；（2）见答案；（3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。3、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质
32、量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案4、（1）（2）9.8 （3）设反应中消耗氢氧化钠的质量为xx=0.396g该样品中氢氧化钠的质量分数为答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+H
33、Cl=NaCl+H2O；（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据可知，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9. 8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）见答案。5、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数为1-7%=80%，故填：80%。五、实验探究1、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊
34、CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合
35、气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。2、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小 【详解】猜想与假设：氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和
36、水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；交流讨论：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；实验设计：方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和
37、水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；反思交流：方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；拓展与应用：（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙；（7）由图可知，AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。