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1、静安、青浦、宝山区2015届高三第二学期教学质量检测（二模）化学试卷 (时间120分钟，满分150分) 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64 Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项)将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，
2、要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是CS2 B. 酒精 C.CCl4 D.盐酸取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是纸上层析法 B. 萃取分液法 C. 结晶法 D. 蒸馏法 把生铁冶炼成钢，目的是 改善性能，增大用途 B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 C. 副产磷肥、水泥等 D. 用红棕色炉气制取水煤气 在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子的自旋状态 B. C. D. 二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)碳元素的一种单质的化学式
3、为C68，则关于C68的叙述错误的是属分子晶体 B.可溶于CCl4 C. 固态可导电 D. 熔点高于C60以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C. 碘（海带） D.溴（海水晒盐后的余液） 下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A. Cl2(HCl) :饱和食盐水 B. H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰C. SO2(HCl)：Na2SO3溶液 D. CO2(H2S)：CuSO4溶液 根据下表数据，则与HClO3比，HClO具有的是Cl-O键键长（pm）Cl-O键能（KJ/mol）HClO170209HClO3157244
4、A. 更高的沸点 B. 更强的酸性C. Cl-O断裂放出的能量更少 D. 更易放出原子氧10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是A. R原子的电子数为10+nB. R能形成Rn-离子C. R的最高氧化物为R2On或ROn/2D. R的气态氢化物的化学式是H8-nR11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 浓溴水 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化钠溶液12、以下实验所用的试剂不合理的是选项实验目的所用试剂A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和CuB比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH
5、溶液C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是2H+2eH2 O2+4e+2H2O4OH- 2Cl-2eCl2A. B. C. D.14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解: 5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是 A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B
6、.酸使HClO2的分解加速C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用15. 测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定16. 氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是 H2NCH2COOH H3N+-CH2COOH H2NCH2COO- H3N+-CH2COO-A.与 B.与 C.与
7、 D.与17. 冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分:有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的
8、溶质是A. H2SO4 B. HCl C. HClO D. Ba(HSO3)219.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是A.平衡常数减小 B. CaO的量减少 C.氧气浓度不变 D. CaO2的量不变20.某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是A. Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- MgCO3+CaCO3+2H2OB. Mg2+2HCO3-+2Ca2
9、+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OC. Mg2+3HCO3-+3Ca2+5OH- Mg(OH)2+3CaCO3+3H2OD. Ca2+CO32- CaCO321. 25，有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 A. v110v2 B. 加少量水稀释，氨水中c(NH4+)/c(NH3H2O)都减小 C. v2=v3 D. 中和热A=B=C22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得
10、到79.8g固体A和27g水，则A可能是A. Na3PO4 B. Na4P2O7C. Na4P2O7 和Na5P3O10 D. Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10第II卷（共84分）四、(本题共12分)23.铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因_。氯化铁受热会发生升华现象_，这说明氯化铁是(选填“离子”、“共价”)化合物。24. 一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_。
11、下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_（选填编号）a.升高温度 b.增大压强c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉25. FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。_FeS2+_Fe2(SO4)3+_ _FeSO4+_ _26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是_、_。五、（本题共12分）27. 硫元素位于元素周期表第_列
12、;硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释_。28. S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有_个S-S键;己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_。29.在25，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c(SO32-)c (H2SO3)，据此断NaHS03溶液显_性。30.在25，Na2S
13、03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(S032- )=c(HS03-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_。a. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b. c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-)c(H+)= c(OH-)c. c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是_，操作和现象是_.六、(本题共12分) 在饱和碳酸钠溶液中通
14、入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是_。33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:产生浑浊的原因可能是A中含有碳酸钠; _。34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是_。35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取
15、10.000g样品置于_(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行_次，当剩余固体质量为_克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。七、(本题共12分) 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、_。37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为_；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用_代替胶管和胶塞。38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2: 4NaIO3+10NaHSO37Na2SO
16、4+3H2SO4+2I2+2H2O简述从反应后得到的混合物中分离出I:的操作_。NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为_。39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)_、制硝酸、_等;写出工业制硝酸的化学方程式_、_。八、(本题共10分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应和反应_(填反应编号);反应的反应条件是_。41.写出结构简式A_; B_42.己知C的分子式为C4H6O4，
17、则D的结构简式为_;分离C和D的方法是_。43.不能由直接制取，原因是_。44.写出反应的化学方程式_。九、(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):45.写出下列物质的结构简式:C_; 艾多昔芬_。46.写出FG的化学方程式_47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:_。能发生银镜反应;分子中有4种化学环境的氢原子;能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):十、(本题共14分)49.将7.8gNa2O2:加入100g水中，充分反
18、应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。(1)溶液的质量分数为_(保留3位小数)。(2)溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留2位小数)。50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式: (31.5023)+(100-31.50-27.08-x)39=(27.0835.5)+x60X2 解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为_(保留3位小数)。51.含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:温度（）104075剩余固体质量（g）20113272NaNO3溶解度（g/100g水）如下：温度（）104070溶解度81104150(1)实验中加入的水为_g;(2)原样品中NaN03为_g。52.在450、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩: 4NaO2+2C022Na2C03+302 4NaO2+2H20(g)+4CO24NaHCO3+302某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:- 10 -