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1、上海市普陀区2020届高三化学下学期质量调研（二模）试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mn-55一、选择题1. 煤干馏的目的是得到（）A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙醛2. 生产原料选择合理的是（）A. 制耐火砖：AlCl3B. 制自热餐盒发热剂：NH4ClC. 制电木（绝缘塑料）：HCHOD. 制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH23. 医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（）A. 结构简式 B. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色C. 单体中所有碳原子共面D. 单体没有同分异构体4. 不能用水浴加热的实验是（）A. 苯的硝化反应B. 乙醛的银镜反应C. 实验室制乙酸乙酯D
2、. 实验室制乙酸丁酯5. 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z-）在水溶液中呈现不同的颜色。则 Z-的颜色是（）A. 蓝色B. 紫色C. 红色D. 由溶液酸碱性确定6. 不能和铁反应的溶液是（）A. H2SB. NaOHC. Fe2(SO4)3D. Cl27. 洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如右图所示。则洛匹那韦（）A. 属于高分子化合物B. 属于芳香烃C. 含有酯基D. 能发生加成反应8. 下列反应能发生并用于化工生产的是（）A. 制盐酸：Cl2+H2 光照2HClB. 制取镁：MgCl2（溶液） 电解 Mg+Cl2 170CC. 制乙烯：C2H5OH 浓H2
3、SO4 CH2=CH2 +H2O高温高压D. 制乙醇：CH2=CH2+H2O 催化剂C2H5OH9. 肯定能得到Al(OH)3 的一组物质是（）A. Al 片和 NaOH 溶液B. Al2O3 粉末和 H2OC. Al2(SO4)3 溶液和NH3H2OD. AlCl3 溶液和 NaOH 溶液10. 对右图实验现象描述或分析正确的是（）A. 溶液变蓝色B. Cu 片上有气泡8C. Zn 是氧化剂D. Cu 是氧化剂11. 科学家在 20时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）A. 与Na2O 晶体类型相同B. 与 SiO2 化学键类型相同C. 与
4、CO2 分子构型相同D. 与 CH4 分子极性相同12. 用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验（）A. 粗盐提纯B. 海带灰提碘C. 配制 0.1molL-1 HCl 溶液D. 检验 OH-13. 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合 物推测正确的是（）A. 若 Z 元素形成的单质是 Z2，则 M 元素形成的单质也一定是 M2B. 若HnX 常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体C. 若有碱 M(OH)n，则也一定有碱Y(OH)mD. 若Y 有最高价含氧酸HnYOm，则X 也一定有最高价含氧酸 HnXOm14.
5、 能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是（考虑空间位置关系）（）A. 一氯甲烷只有一种B. 二氯甲烷只有一种C. 间二甲苯只有一种D. 对二甲苯只有一种15. 氨不可能发生的反应是（）A. 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2OB. 4NH3+7O2 催化剂 4NO2+6H2OC. 2NH3+3Cl2N2+6HClD. 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl16. 可能引起实验结果偏小的操作是（）A. 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗B. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出C. 常温常压下 1 摩尔H2 体积测定：反应的镁条有氧化膜D. 配制 0.1mo
6、lL-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切17. 10mL 0.1molL-1CH3COOH 溶液中滴入VmL 0.1molL-1NaOH 溶液，当（）A. V=0mL 时，c(H+)=c(CH3COO-)B. V=5mL 时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)C. V=10mL 时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)D. V=15mL 时，c(Na+)IO3-Fe3+I2，则对实验结果分析或预测正确的是（）A. 加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO3-B. 加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明
7、不可能是 I-C. FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成D. FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色+-1-120. 已知结合 OH-能力：Al3+NH4 Al(OH)3，0.1molL NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1molL Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（）2-2+-A. NH4+SO4 +Ba +OH BaSO4 +NH3H2O2-2+-B. NH4+2SO4 +2Ba +OH 2BaSO4 +NH3H2O2-2+-C. 2Al3+3SO4 +3Ba +6OH 2BaSO4 +2Al(OH)3 2-2+-D. Al3
8、+2SO4 +2Ba +4OH 2BaSO4 +AlO2 +2H2O二、综合题（一）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）晶体性质具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。21. Na 原子的核外电子排布式为 ，O 原子核外 L 层上有 种能量不同的电子，H2O2 的电子式是22. 设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱（简要写出实验方法、实验现象和结论） ；并用原子结构知识对作出的结论进行解释 。23. 用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因24. 高猛（MnO4 ）水对人体危害极大，可
9、用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：-2- MnO4 + CO3 + H2O2 MnCO3 + + OH + H2O补全并配平上述化学反应过程式 反应中，过碳酸钠起沉淀剂和 剂作用；若将 1L 含 Mn 2000mgL-1 的高猛废水处理至含 Mn 1.2mgL-1，则转移电子数为 mol（保留 2 位小数）（二）为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1 kJ（Q10），反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-
10、Q2 kJ（Q20）。研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2完成下列填空：25. 一定是碳-12 的同位素原子是 （选填“A”、“B”、“C”、“D”）A. 质子数为 6，中子数为 8B. 质子数为 8，中子数为 12C. 质子数为 12，中子数为 6D. 质子数为 12，中子数为 826. 分析图 1：催化效果最佳的是催化剂 （选填“A”、“B”、“C”）。若密闭容器体积为 2L，则 a 点测得CH3OH 的平均生成速率为 molL-1min-1。b 点反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是： 27. 分析图 2：相同温度下，增大原料气压强，反应平衡常数 （选填
11、“增大”、“减小”、“不变”、“无 法判断”）；当压强为 6Mpa、温度在 400600时，CO2 的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是28. 若生成的CH3OH 和 CO 物质的量之比为 4:1，则消耗相同条件下的 CO2 和H2 体积比是 29. 若有 88g CO2 发生反应，并放出 a kJ 热量，则图 3 中A 为 ，B 为 （三）某学生欲在实验室制备无水 FeCl3 并得到副产物 FeCl3 溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）完成下列填空：30. 装置 A 是 Cl2 发生装置，其中的化学反应方程式
12、为 31. B 中的溶液是 ，C 的作用是 32. D 加热后，少量生成 FeCl3 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl3 进入E，操作是 E 中冰水的作用为 33. 实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是 ；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是 34. 证明 F 中 FeCl2 未被完全氧化的方法是 （四）化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：完成下列填空：35. A 的结构简式为 ，E 中含氧官能团的名称为 36. 写出反应类型：CD 为 反应，DE 为 反应37. 写出一种符合下列条件的B 的同分异构体 芳香族化合物；能发生银镜反应；结构中有 4 种不同化学环境的氢原子38. 证明 D 中含-CHO 的方法是 39. 设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机原料合 的路线（其它无机试剂任选）（合成路线表示方式为：甲 反应试剂 乙反应试剂 目标产物）反应条件反应条件