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1、2014高考化学快速命中考点51元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()原子序数:AB离子半径:aAmbBn原子半径:AB元素所在的周期数:ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA BC D答案B解析A、B在元素周期表中的位置为,所以原子序数AB,离子半径AB,原子半径AB,周期数AB,最高正价与最低负价的绝对值不一定相等,a,b的关系为banm,正确。2同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4,则下列判断错误的是()A非金属性ABCB气态氢化物稳定性HAH2B
2、CH3C原子半径ABCD阴离子还原性C3B2A答案C解析根据酸性强弱可推断,原子半径ABC,非金属性ABC,非金属性越强,气态氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱。3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径:rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性:ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案D解析W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项,原子半径:YZWX,错误;B项,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性,错误;C项,气态氢化物的稳定性WZ,错误;D
3、项,NH5为NH4H,与水反应:NH4HH2O=NH3H2OH2NH3H2O=NH3H2O,正确。4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ()AZ、N两种元素的离子半径相比,前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D解析根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。A项,离子半径:ClAl3;B项,沸点:H2OHCl;C项,SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,错误;D项,Al2O3是两性氧化
4、物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反应。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为7价。下列说法正确的是()AXH4的沸点比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强答案D解析X为C,Y为N,Z为Na,W为Cl。A项,沸点NH3CH4;B项,CCl4为共价键,NaCl为离子键;C项,离子半径N3Na,错误;D项,酸性,HClO4HNO3
5、。6下列关于物质结构、性质的说法正确的是()A因为酸性:HClH2CO3,所以非金属性:ClCB同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子CK的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键答案C解析A项,判断非金属性强弱时,应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较,错误;B项,同周期元素的原子,半径越小,越容易得电子,错误;D项,共价化合物中一定不含离子键,错误。7下列说法正确的是()A第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱BL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素CA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应
6、水化物的酸性也越强D同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a4答案A解析第A族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以其氢化物的稳定性逐渐减弱,故正确;L层电子数为奇数说明第二电子层未填满,应该属于第二周期元素,第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素,故错误;A族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱,故错误;同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32,不可能是a4,故错误。8有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2
7、W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案D解析X为Na,M为O,Y为Si,Z为S,W为Cl。A项,Na2O2中含有共价键,错误;B项,Si、S、Cl2中,Si为原子晶体,不存在分子,错误;C项,HCl、H2S、H2O中,H2O的沸点最高,错误;D项,Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂,正确。9根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化
8、合价)信息,判断以下叙述正确的是 ()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22A最高价氧化物对应水化物的碱性ACB氢化物的沸点H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2与A的核外电子数相等答案A解析根据化合价和原子半径的大小推断,A为Na,B为Al,C为Be,D为S,E为O。A项,碱性NaOHBe(OH)2,正确;B项,沸点H2SH2O,错误;C项,单质与稀盐酸反应的速率,NaAl,错误;D项,Be2与Na的核外电子数不相等,错误。10关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子
9、半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素C在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低D在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等答案B解析A项,元素的原子半径呈周期性变化,故错误;B项,若两种不同的核素具有相同的中子数,如果质子数也相同则是同一种核素,所以只能是质子数不同,则一定属于不同元素,故正确;C项,在化学反应中,首先失去最外层电子,故错误;D项,F无正价,O无最高正价,但其族序数分别是A、A族,故错误。11X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L
10、层电子数为mn,M层电子数mn,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种答案B解析由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素;由“Z元素的原子L层电子数为mn,Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n2,m6,故可知Y为氧元素,Z为硅元素;由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素;由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为12,正确;B项中忽视了水中存在氢键,错误;C项中酸性强弱顺序为硫酸碳酸硅酸,正确;D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种,正确。- 4 -