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1、2022年暑期化学每日小练鲁科版物质的量一、选择题1NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A高温下60g SiO2与足量纯碱反响，最多可释放出2NA个气体分子B1mol C5H12分子中共价键总数为13NAC78g Na2O2固体与H2O反响转移的电子数为NAD标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA2在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子NA表示阿佛加德罗常数的值，同时含有NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5 molL-13. 足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和N
2、O2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5molmol1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A60mLB45mLC30mLD15mL4用98%的浓H2SO4密度为1.84g/ml配制的1molL1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到以下仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的选项是ABCD5将标准状况下的某气体摩尔质量为Mgmol-1溶于ag水中，所得到溶液的密度为bgcm-3，
3、物质的量浓度为cmolL-1，那么该气体溶入水中的体积是A BCD6以下表达的两个量，一定相等的是A0.1molL1NaCl与0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目7以下说法正确的选项是 A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL
4、3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D某温度KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% 8.设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。 1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。 常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。 0.1molNa2O2与水完全反响，转移0.2NA的电子。 62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O2- 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA 标准状况下，22.4L氩气含有原
5、子数为2NA。 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。 1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。1molFe和足量的盐酸反响，失去3NA个电子。A. B. C . D .9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL-1)为Ay-2x/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a10. 2 L N2和CH4的混合气体与4 L O2点燃充分反响后，用枯燥剂
6、除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比各气体体积都在相同的温度、压强下测定为A1：3B1：1C2：1D3：1二、非选择题11实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。 1判断：甲是_溶液，其物质的量浓度为molL-1。2实验中所发生反响的离子方程式为_。12.某研究性学习小
7、组用化学法测量一个不规那么容器的体积。方法是：把35.1gNaCl参加500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规那么容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反响。那么容器的体积是mL ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗假设能求出，写出解题过程，假设不能说明还需要什么数据三、计算题13. 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中参加1L0.6molL1HNO3溶液
8、刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体标准状况。通过计算答复以下问题写出解题过程1产物中硝酸铜的物质的量。2如混合物中Cu的物质的量为x，那么x的取值范围为参考答案1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.D 10.D11.(1) HCl (1分) ， 0.8 molL1(2)CO+H+ = HCO (1分) HCO+H+ = CO2+H2O12. 30mL ；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：WNaCl=35.1g/150mL1gmL-1+351.g100%=18.96%13. 解：13Cu + 8HNO3 = 3Cu
9、(NO3)2 + 2NO+ 4H2O3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2OCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O又据题意：HNO3刚好完全反响，所以据原子守恒知nCu(NO3)2=n(HNO3)-n(NO)=10.6-=0.25(mol)4分2据电子守恒和电子守恒可得：n(Cu) + 2n(Cu2O) nCu(NO3)2(Cu元素守恒)2n(Cu) + 2n(Cu2O) = n(NO)3电子守恒 n(Cu) + 2n(Cu2O) 0.25mol得： 2n(Cu) + 2n(Cu2O) = 0.3mol解得：0.005molx0.015mol4分