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1、2010年青浦区高三年级第一学期期末考试试卷化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）（本试卷共12页） 考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 P-31 Br-80 Na-23 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Ba-137 Fe-56 K-
2、39第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1、下列叙述合理的是（）A、凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可使用B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C、水电站是把机械能转化为电能，核电站是把化学能转化为电能D、“水滴石穿”原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶的Ca(HCO3)22、化学科学需借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6B、氢气燃烧的热化学方程式：H2(气) + (气) H2O + 285千焦C、明矾的化学式：KAlSO412H2O D、次氯酸的结构
3、式为：HClO3、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（）A、半导体材料砷化镓B、吸氢材料镧镍合金C、透明陶瓷材料硒化锌D、超导材料K3C604、下列叙述中，正确的是（）A、H2SO4的摩尔质量是98B、标准状况下，11.2L甲烷气体所含氢原子个数为2NAC、等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数不相等D、将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L5、下列叙述错误的是（）A、金属被腐蚀，就是金属原子失去电子被氧化的过程B、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C、一水合氨易分解，在实验室里浓氨水密
4、封保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉通风处D、硫在纯净氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A、B、只有C、只有D、只有7、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A、NH3B、N2C、N2O3D、HNO38、下列装置能达到实验目的的是（） A A、检查装置气密性 B、 实验室制取并收集氨气 C、吸收HCl并防止倒吸 D、实验室制乙酸乙酯9、右边是短周期的一部分，若a原子的最
5、外层上有5个电子，则下列说法中错误的是（）dabcA、c单质可跟b的氢化物的水溶液反应B、原子半径abcd C、b的氢化物比C的氢化物不稳定D、a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4 LB、31g白磷中所含的共用电子对数为1.5NAC、1 L 1 molL1 FeCl3溶液中，含Fe3+的个数为NAD、当1 mol铁与1 mol Cl2完全反应后，电子转移3NA11、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子
6、序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA、只有B、C、D、12、类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A、Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是B、CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是C、实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以D、由2Fe+3Cl2 2FeCl3可推出2Fe+3I2 2FeI3成立13、下列事实不能用化学平衡移动原理
7、解释的是（）A、收集氯气用排饱和食盐水的方法B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO314、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（）A、B、C、D、n(H2SO4)沉淀量15、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A、AlCl3和CuSO4的混合溶液B、Na2SiO3与
8、Na2CO3的混合溶液C、NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液D、Na2S和Na2SO3的混合溶液16、某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一端和水龙头连接，将出水口一端的橡胶管放入水槽中。把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调整铁圈的高度，放好石棉网。向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的塞子，将牛角管接在冷凝管的末端，并深入锥形瓶中。检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。正确的操作顺序是（）A、B、 C、D、17、有a、b、c、d四个金属电
9、极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A、abcdB、bcdaC、dabcD、abdc三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A、水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C、含有大量Fe3+的溶液：HCO3-、Cu2+、K+、Br-D、澄清透
10、明的无色溶液中：ClO-、SCN-、Al3+、SO42-19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A H+HA，HAH+A2；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是（）A、c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B、c(OH)=c(H+) +c( HA) C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)D、c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) +c( H2A)20、下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钙与过量石灰水Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OB、次氯酸钙中
11、通入少量SO2气体Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOC、碳酸氢铵溶液与足量NaOH反应NH4+ HCO3-+2OH-NH3+H2O+ CO32-D、明矾中加入过量氨水Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+21、下列有关实验处理方法正确的是（）A、实验室常采用浓硫酸使甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体B、实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤C、在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚D、有少量硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡制备氢氧化亚铁光22、摄影胶卷上涂布的感光物质主要是AgBr。照相时，在快门按动
12、的一瞬间，进入相机的光使AgBr发生了分解反应：2AgBr 2Ag+Br2。由于进光量极少，分解出的Ag极少，所以必须通过化学反应进行显影才能看到底片上的影像。对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：下列关于显影过程的叙述错误的是（）A、在显影过程中 是氧化剂B、溶于显影液的O2能加快显影速度C、在显影液中加入一定量Na2CO3，可加快显影速度D、曝光时产生的微量Ag在显影时起了催化作用第卷（共84分）四、（本题共22分）23、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电
13、子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z3+ 的核外电子排布式是 ，（2）写出Z(OH)2在潮湿的空气中氧化为Z(OH)3的化学方程式 ，（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ，a、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b、稳定性：甲乙，沸点：甲乙c、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d、稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为 ，（6）X和Y形成的化合物晶体属于 。24、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的
14、产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_（填化学式）。25、二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下
15、：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q, Q0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=_。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为_。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中 amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g
16、)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 (填“”或“=”)，正反应为_（“放热”或“吸热”）反应。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_。在P1压强下，100时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。五、（本题共26分）26、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生
17、产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水A B C D四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：35NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：装置的连接顺序应是_
18、（填字母）；A装置中盛放的试剂是_,其作用是_；在实验过程中，需要控制D温度在3035，原因是_ ，为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为_；将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_(以化学式表示),可加入氯化钠,并进行_操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为
19、V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)_。27、丁烷催化裂解可按两种方式进行：6。某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：给D、G装置加热，检查整套装置的气密性，排出装置中的空气等.注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AIO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。(1)这三步操作的先后顺序是_(填序号)(2)简要叙述证明空气已排尽的操作方法_；(3)为了提高测定结果的准确性，下列措施可行的是_；a.通过观察B装置中气泡，调节开关K，控制气流平缓b.将玻璃管D、G中的固体均匀地附着在石棉绒上，增大接
20、触面积c.反应完成后，取下E装置测量其增加的质量即为烯烃总质量d.反应完成后，取下G装置直接测量其减少的质量即为CuO中氧元素的质量(4)假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)_；(5)若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：分离操作I、的名称分别是：I、_，、_NaSO溶液的作用是(用离子方程式表示)_ _若将NaOH溶于乙二醇后再与有机物B混台加热，写出反应生成的所有可能产物的结构简式（同一个碳原于上连有两个碳碳双键的结构
21、不稳定，可不考虑）_。六、（本题共20分）28、已知（1）（R和R代表烃基）（2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：（3）（苯胺，弱碱性，易氧化）化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：请回答下列问题：（1）写出反应的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式_。（2）B物质的结构简式是_。（3）反应的化学方程式_，_。（4）反应中，属于取代反应的是（填反应序号）_。29、由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物
22、，写出B的结构简式：B： ，该反应属于 反应。（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是 （填序号）浓H2SO4和HNO3的混合 H2（催化剂加热） CH3CH2CH2CH3 Na O2（催化剂） Na2CO3溶液（3）写出物质C在一定条件下生成高分子化合物的结构简式 。（4）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式： 。（5）有一种物质与C的分子式相同，也有苯环，但化合物呈中性，能发生银镜反应，而且此物质的一氯取代物有三种结构，请写出结构简式 。七、（本题共16分）30、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据（盐酸的
23、物质的量浓度相等，体积均为50 mL）。实验编号盐酸的体积50.0 mL50.0 mL50.0 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L（1）则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_ mol/L；（2）50 mL该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_g；（3）上述固体混合物中NaHCO3的质量分数是_（用小数表示，保留2位小数）。31、铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要
24、还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图103，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。（1）0点到a点的还原产物是_；（2）a点到b点的还原产物是_，其原因是_；（3）试完成b点到c点的反应方程式: Fe + HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O （4）反应过程中，到达_点时HNO3已完全反应。（5）已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是_；（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是_青浦区2010学年第一学期期末考试试卷（参考答案）高三 化学（满分150分，考试时间120分钟）第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
25、题号12345答案DACBB二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）题号67891011答案ADADBD题号121314151617答案CBDCBC三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）题号1819202122答案BA DC DAA B第卷（共84分）四、（本题共24分）23、（1）1S22S22P63S23P63d5，(1分)（2） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3，(2分)（3） b ，（1分）（4） Si C N ，（1分）（5） H:CCH ，（1分）（6） 原子晶体 。（1分）24、（1） 21 ，（1分）（2
26、） 3NF3 + 5H2O 9HF + 2NO + HNO3 （2分）, 0.4NA 或2.4081023，（1分）（3） 泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味 ，（2分）（4） NaNO3 。(1分)25、（1）(本题每格1分，共8分) 减小 ， 310-4mol/Lmin ， （2） 2CO + 4H2 CH3OCH3 + H2O ，（3） ， 放热 ， 增大 ， 不变 ， K= a2/ V2 。五、（本题共26分）26、（1）C A D B (1分)，（2）饱和NaHCO3溶液(1分)， 除去CO2中的HCl (1分)，（3）温度超过35碳酸氢铵开始分解，温度太低反应速率降低
27、，不利于反应进行(2分)， 水浴加热 (1分)，（4）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (2分)， 结晶 (1分)，（5）(2分)。27、（1） （1分）（2）从G装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点燃，若无爆鸣声，则证明空气已排尽（2分）（3） a b （2分）， （4） 11 （2分）（5） 分液 ， 分馏 （2分） SO32+Br2+H2O=2H+SO42+2Br （2分） CH3CH=CHBr 、CH2=CHCH2Br、CH3CBr=CH2 、 CH3CCH （4分）六、（本题共20分）CH3CH2Cl光照28、（1）COOH 、NH2 ，(2分)（
28、2） ， （1分） CH3CH3浓硫酸NO2COOHNO2（3） + Cl2 + HCl (2分) + HONO2 +H2O (2分)（4） 。（2分）CHCONaOCH2OHOCHCOCH2n29、（1） （2分）， 水解（或取代），（1分）（2） （2分）（3） （2分） OCHCOHHOCH2CH2CH2OCHCOOCCHO一定条件（4）2 + 2H2O (2分) OCH2OHCH（5） （2分） CH2OH 七、（本题共16分）30、（1）则该学生所用盐酸的物质的量浓度是3_ mol/L；(2分)（2）50 mL该盐酸恰好能溶液上述组成的混合物的质量是_13.8_g；(2分)（3）上述固体混合物中NaHCO3的质量分数是_0.46_（用小数表示，保留2位小数）。 (2分)31、（1） NO （2分）（2） N2O （1分）， 反应放热，使溶液温度升高 （1分）（3）8Fe + 30HNO3 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O （2分）（4） C （1分）（5） Fe2+ （1分） （6） 2：3 （2分） A13用心 爱心 专心