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1、吴淞中学2011届高三年级第一学期第一次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cu64 Ca20 Cl35.5N14 Na23 K39 Ba137 S32 第I卷（选择题，共66分）一、选择题（本题5小题，每小题只有一个正确答案）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同2下列名称都指同一物质的是（ ）A.胆矾、蓝矾、绿矾 B.苏打、小苏打、大苏打C.生石灰、
2、消石灰、碱石灰、氢氧化钙 D.火碱、烧碱、苛性钠3以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动C.在同一原子里能找到两个能量相同的电子D.在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同4下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是（ ）A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+C. Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ D. I-、Br-、Cl-、F-5有关晶体的下列说法正确的是（ ）A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 分子中共价键越强，该物
3、质熔点越高C. 铁熔化时金属键被破坏D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏二、选择题（本题12小题，每小题只有一个正确答案）6赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2，关于该反应的说法正确的是（ ）A. 该反应的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物又是还原产物C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子7下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电8根据相
4、关化学原理，下列判断正确的是（ ）A. 若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应B. HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y- X- + HY，则酸性：HX HYC. 60时，NaCl溶液的pH M，则原子序数R 0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 YB.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 X19取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化）
5、，测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（ ）A.混合溶液中由水电离出的c (OH-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H+)B. c (Na+) = c (X-) + c (HX) = 0.2 mol / LC. c (Na+) c (X-) = 9.910-7mol /LD. c (OH-) c (HX) = c(H+) = 10-8 mol / L20下列溶液中有关判断正确的是（ ）A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： C (H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-)B.pH相等的CH3COONa、 NaO
6、H和Na2CO3三种溶液：C (NaOH) c (CH3COONa) c (H+) c (H2A) c (A2-)21某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3 和Ba(OH)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）A. 一定含有KNO3 B. 一定含有KNO3，可能含有Na2CO3C. 一定不含Ba(OH)2，可能含有KNO3 D. 一定不含Na2CO3和Ba(OH)222H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 = H+ + HSO3- HSO3- = H+ + SO3
7、2- H2CO3 = H+ + HCO3-；HCO3- = H+ + CO32-；已知K1 K1 K2 K2，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（ ）A. SO32-、HCO3- B. HSO3-、CO32- C. SO32-、CO32- D. HSO3-、HCO3-第II卷（共84分）四、（本题3小题）23某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 NF3 + _ HF + _ + _（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方
8、向和数目；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦NF3泄漏，可以用溶液_(填化学式)喷淋的方法减少污染。24A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：A的氢化物B的氢化物M的氢化物X的氧化物Y的氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应水化物为最强酸（1）M原子核外电子占据的轨道有_个，B的氢化物的电子式_。（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序_（用离子符号和“”表示）（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是
9、_。（4）推测A和Y组成的化合物的熔点_(填“高”或“低”），理由是_。（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式_。25一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) mol根据题意完成下列各题： n(CH3OH)（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K=_ nA C 曲线A 300 E升高温度，K值_ nB D 曲线B 500（填“增大”、“减小”或“不
10、变”）（2）在500，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v (H2) = _ 0 tB tA min（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是_a. H2的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c .甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n (H2) / n (CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含有少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示) 五、（本题2小题）26在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为_，相应的
11、离子方程式为_在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na2SO3溶液，发现_现象，这是因为_，其离子方程式为_，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为_。27元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，据表中信息回答：A单质是热和电的良导体，熔点97.81，沸点882.9，在O2中燃烧得到淡黄色固体B原子核外有7种运动状态不同的电子C单质在常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的P电子D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_，D离子的核外电子排布式是_，C和D形成的化合物的电子式为_。（2）A、B、C、D的原子半径由大到小顺
12、序_（用元素符号表示）（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式_。（4）A和D两元素金属性较强的是_（用元素符号表示）。写出能证明该结论的一个实验事实_。六、（本题2小题）28某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_。（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 IO3- H2O2 I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是_。（5）小组用CCl4
13、萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。（6）根据以下数据推测：已知SiCl4的沸点是57.6，则CCl4的沸点_（填“高”或“低”）于57.6已知I2的沸点是113.6，熔点是185.2，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是_。 A.过滤 B.升华 C.蒸发 D.蒸馏29N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g) + Q (Q ”、“
14、Mg N F （3） 3Mg + N2 Mg3N2 （4） Na ，实验事实 与水反应，Na更剧烈 。六、（本题2小题，22分）28（14分）（1）cdef （2） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3） 用Pt蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃片观察火焰颜色呈紫色，则含K+ 。（4） Cl2将I-氧化成I2后，会继续氧化成IO3- 。（5） 紫色（紫红色） ； 活塞处的小孔堵塞，或者分液漏斗的盖子未打开（6） 低 D 。 29（8分） （1） C6H5NO2 。（2） 不变 0.00296 mol / L s 。 T2 T1（3） 阳极， N2O4 + 2 HNO3 2e 2N2O5 + 2H+ 七、（本题2小题，18分）30（6分） （1） B （2） B （3） 94.7% （4） 10.5克31（12分）（1） 15.4%（2）6.8 （3） 8 94.1% （4）1：2 3mol/L- 10 -用心 爱心 专心