《届中考化学复习第一模块分类复习第五部分科学探究.物质的检验和鉴别课后习题新版新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届中考化学复习第一模块分类复习第五部分科学探究.物质的检验和鉴别课后习题新版新人教版.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节物质的检验和鉴别一、选择题1.以下化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( C )A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾2.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是( A )A.铵盐能与碱反响产生氨气,所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反响产生氨气B.盐是由金属离子和酸根离子组成的,所以盐中一定含有金属离子C.有机物中一定含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物D.碱溶液能使无色酚酞试液变红,所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液3.以下鉴别方法可行的是( B )A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐
2、酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸4.以下有关物质的检验方法和结论都合理的是( C )A.参加稀盐酸,有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐B.将燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,那么该气体一定是二氧化碳C.经点燃,产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D.尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐5.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是( B )A.KCl溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液6.以下各组物质鉴别方案的描述,正确的选项是( C )A.H2、CO、CH4三种气体,直接点燃气体就能够鉴别B.Fe2O3、CuO、Zn、
3、Cu四种固体,加一种试剂无法鉴别C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂就可以鉴别D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液,参加酚酞溶液就可以鉴别7.以下各组物质用所给试剂不能鉴别的是( B )选项物质鉴别试剂A(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液Ba(OH)2 溶液BNaOH、NaNO3、Na2SO4 三种溶液MgCl2溶液CK2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀H2SO4溶液DCuO、C、Fe三种固体粉末稀HC1溶液A. AB. BC. CD. D二、填空与简答8.化学实验小组的同学在用锌粒与以下图硫酸溶液(试剂瓶标签局部腐蚀)反响时
4、。发现有气泡产生,并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒参加该硫酸溶液反响生成的气体是什么?【查阅资料】浓硫酸与锌反响,但不产生氢气,也不会产生氧气,能生成二氧化硫气体;有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【猜测与假设】甲同学认为:气体可能是H2;乙同学认为:气体可能是SO2;丙同学认为:气体还可能是H2、SO2。【实验探究】为了验证上述猜测,同学们在老师的指导下设计了如以下图的装置(局部夹持器材略去,假设每个能发生的反响都进行完全)进行探究:(1)图中a仪器的名称是长颈漏斗,图中D处气体发生装置可选图中的BC(填字母序号)。(2)实验开始后,
5、观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有SO2。(3)H装置的作用是吸收SO2。写出发生反响的化学方程式SO2+2NaOHNa2CH3+H2O。(4)F装置的作用是吸收水蒸气。(5)G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是排尽装置内的空气;加热一段时间后,观察到黑色固体变红,证明气体中含有H2。【实验结论】丙同学的猜测是正确的。【反思与交流】锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反响过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:随着反响的进行浓硫酸变成了稀硫酸。锌与浓硫酸、稀硫酸反响都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反响的优点是只产生氢气或无污染(合理答案均可得分)
6、(任填一种合理的答案)。9.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如以下图),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:【进行猜测】猜测:原溶液的溶质是NaCl;猜测:原溶液的溶质是NaOH;猜测:原溶液的溶质是Na2CO3;猜测:原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为 碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能到达10% 。【进行实验】(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,那么原溶液的溶质肯定不是 NaCl。(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:生成白色沉淀A的化学方程式 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 NaOH、Na2CO3。【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是 NaOH,且已变质。